1 Семестр 2006/07 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

NaOH_p-p X₁

Na₂HPO₄ Ca₃(PO₄)₂ P₄ AgNO₃

X₂ . . .

H₂O t^oC

N a₄P₂O₇ PBr₃ X₃ . . .

X_i-вещества, содержащие фосфор.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

(6 баллов)

2. В трех пробирках находятся водные растворы Na₂[Sn(OH)₆], Na₂HPO₃, NaNO₃. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, IV групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для олова (pH=14):

-0.93B E^о_x

[ Sn(OH)₆]^2- [Sn(OH)₄]^2- Sn

-0.92B

1) Определите неизвестное значение E_x^o.

2) Определите, будут ли устойчивы к диспропорционированию соединения олова (II) при pH = 14. Ответ поясните.

3) Определитe, будут ли соединения олова (II) восстанавливать Bi(OH)₃ при pH =14. E^o(Bi(OH)₃/Bi) = -0.45 B. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. Вещество А разлагается при нагревании на кислород, бурый газ и желтое вещество В, которое растворяется в 50%-ной уксусной кислоте с образованием бесцветного раствора вещества С. Если к этому раствору добавить раствор KI, выпадают желтые кристаллы D. Раствор вещества С реагирует с раствором CaOCl₂ (щелочная среда) с образованием коричневого осадка Е, при взаимодействии которого с конц. соляной кислотой образуется соль F и выделяется желто-зеленый газ. Если вещество Е внести в подкисленный раствор Mn(NO₃)₂, то раствор становится малиновым.

Определите вещества А-F, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему:

t^o CH₃COOH CaOCl₂ Mn(NO₃)₂, HNO₃

A B C E . . .

Ki hСlконц.

D F (9 баллов)

1 Семестр 2006/07 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя для каждого превращения минимальное число стадий.

K NO₃ NH₃ N₂H₄ N₂ NO NO₂ NOHSO₄ HNO₃

H₃[TiCl₆],HCl

. . .

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

(6 баллов)

2. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия PBr₃, SiCl₄, NaHСO₃ с водой. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

Используя характерные реакции для соединений элементов V, IV групп Периoдической системы, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (6 баллов)

3. Используя диаграмму Латимера для висмута (pH=0):

E^о_x 0.32B

N aBiO₃ Bi³⁺ Bi

0.99B

1) Определите неизвестное значение Exo.

2) Определите, будут ли устойчивы к диспропорциоированию соединения висмута (III) при pH = 0. Ответ поясните.

3) Определите, можно ли окислить Mn²⁺ до MnO₄^- соединениями висмута (V) при pH = 0. E^o(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1.51B. Ответ подтвердите расчетом Δ_rG ^o ₂₉₈. Напишите уравнение реакции. (4 балла)

4. При введении пластины цинка в бесцветный раствор А хлорида металла выпадает темно-серое вещество В, растворяющееся в очень разбавленной азотной кислоте с образованием раствора соли С. При хлорировании вещества В газообразным хлором при нагревании образуется жидкость D.

Если к раствору А добавить раствор аммиака, выпадает белый осадок E, растворяющийся в избытке раствора NaOH с образованием бесцветного раствора соединения F. При добавлении к последнему свежеосажденного Bi(OH)₃ выпадает темно-серый осадок G. Определите вещества А-G, напишите уравнения всех реакций.

При ответе используйте следующую схему:

C

HNO₃

Zn Cl₂, t^o

A B D

NH₃ NaOH Bi(OH)₃