Контрольный тест

1.Степеньокисления N в соединение KNO3:

1.+5 2+3

3.+2

2. Какой из веществ KNO 3 или KCl лучше растворяется в воде?

1.KCl 2.KNO3

3. KCl+HOH что образуется?

1. KOH и HCl 2.K,Cl,H

3. KHCl

4.Раствором ,который находится в контакте с избытком называется?

1. Насыщенным 2.Ненасыщенным

3. Твердым

5. При взаимодействие KNO3 с водой образуется?

1.HNO3 2.KHNO3

3.HNO2

6. Степень окисления К, в соединении KCl?

1.-1 2.+1

3.+2

7. Сколько внести KCl и KNO3 в пробирку в 1 опыте?

1. 0,5г 2. 5г

Лабораторная работа 11

Приготовления раствора заданного состава.

Цель: на практике научится приготовить раствор заданного состава.

Оборудование:

1. Мерная плоскодонная колба.

2. Бюкс.

3. Весы электронные.

4. Цилиндр.

5. Ареометр.

6. Стаканчик.

7. Сухая тряпочка.

8. Пластмассовая маленькая ложка.

Реактивы:

1. Твердая сухая соль хлорида натрия NaCl.

2. Дистиллированная вода.

Теоретическая часть:

В лабораторной практике чаще всего измеряют не массу раствора, а его объем.

Приготовим раствор хлорида натрия NaCl.

Исходные данные. Требуется приготовить раствор при 20 ˚С 200 мл

5%-ного раствора хлорида натрия. Плотность раствора 1,034 г/мл .

Расчет. Проводится расчет массы раствора по его плотности.

m_p=ρ_p*V_{p ,} затем массы растворенного вещества m(NaCl)=ѡ(NaCl)*m_p (не забудьте, что в формулу надо подставить значение массовой доли в долях единицы, т.е. ѡ=0,05) и наконец объем води при ρ(Н₂О)=1 г/мл;

V(H₂O)=m(H₂O)/ ρ(Н₂О) ⇒ m_p - m(NaCl) )/ ρ(Н₂О).

Практическая часть:

Берут сухой бюкс, взвешивают его на электронных весах и обнуляют. Затем сухой пластмассовой маленькой ложкой отбирают нужное количество хлорида натрия и кладут в бюкс и взвешивают, если не хватает, то еще добавляем до нужного количества хлорида натрия, а если много добавили, то отбираем пластмассовой ложкой чуть-чуть соли до нужного нам количества. В бюкс наливаем дистиллированной воды и растворяем соль при этом помешивая стеклянной палочкой. Затем берут мерную плоскодонную колбу на нужное количество мл (они бывают разные например 100,150,200,250,500 мл и т.д) на нее ставят маленькую воронку и переносят растворенный раствор в колбу. Далее опять наливают дистиллированную воду в бюкс растворяют остатки соли и переносят при помощи воронки в мерную плоскодонную колбу. Как только всю растворенную соль перенесли в мерную колбу доводим дистиллированной водой до метки. Закрываем колбу резиновой пробкой и встряхиваем, держа горлышко колбы, а большим пальцем придерживаем резиновую пробку и переворачиваем колбу вверх, вниз, вверх, вниз. До полного растворения соли.

Проверка правильности работы:

Измеряют плотность раствора ареометром.

Принцип действия ареометра основан на выталкивании жидкости твердым телом определенной массы (по закону Архимеда, повторите закон по учебнику физике).

Ареометр-это стеклянный поплавок с грузом внизу и делением в верхней (узкой) части. Плотность оценивается по делению, которое отмечает уровню жидкости.

Переливают приготовленный раствор в сухой цилиндр такого диаметра, чтобы ареометр не касался внутренней стенки цилиндра, и заполняют его на 2/4 части цилиндра раствором. Осторожно опускают в раствор ареометр до конца цилиндра. Если ареометр всплыл полностью, то берут ареометр по тяжелее, а если наоборот утонул ареометр, то берут по легче ареометр. Измерение повторяют три раза и берут среднее значение плотности. Если отклонение небольшое (например,опытное значение 1,032 или 1,036 ), то опыт по приготовлению раствора выполнен правильно.

Рис. Определение плотности раствора при помощи ареометра.

Можно организовать работу в классе с товарищами так, чтобы проверить правильность приготовление раствора друг друга. При этом можно задавать разные значения массовой доли хлорида натрия. А по плотности раствора проверять правильность приготовления раствора .

ѡ(NaCl)	0,01	0,02	0,04	0,06	0,08	0,10
ρp г/мл	1,005	1,013	1,027	1,041	1,056	1,071

Для промежуточных значений массовой доли хлорида натрия, например 0,03, плотность раствора равна полу сумме соседних значений:

ρ_p=(1,013+1,027)/2=1,020 г/мл.

Вывод: в ходе данной лабораторной работе мы научились на практике готовить раствор с заданной концентрации и определять плотность раствора, при помощи ареометра.