Выводы (делают сами учащиеся):

1. Соли, образованные электролитами, равными по силе (с + с), не подвергаются гидролизу.

2. Соли, образованные электролитами, разными по силе (сл + с), гидролизуются.

3. Гидролиз (греч. «гидра» - вода, «лизис» - разложение) это реакция обменного разложения солей водой.

4. Гидролиз, по катиону приводит к образованию кислотной среды, гидролиз по аниону – щелочной.

Учитель: какое значение имеет гидролиз в природе и жизни человека?

Сообщения учащихся (подготовлены заранее):

III. Рефлексивно-оценочный этап.

Диагностика усвоения нового материала (решение тестов)

Тесты

1. Взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц – это …

1. Пиролиз

2. Электролиз

3. Гидролиз

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу по …

1. Катиону

2. Аниону

3. И по катиону, и по аниону

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по …

1. Катиону

2. Аниону

3. И по катиону, и по аниону

4. Не подвергаются гидролизу, соли образованные…

1. Сильной кислотой и слабым основанием

2. Слабой кислотой и слабым основанием

3. Сильной кислотой и сильным основанием

5. Соль, гидролизующаяся по аниону…

1. KCl

2. Na₂CO₃

3. CuSO₄

6. Соль, гидролизующаяся по катиону…

1. KCl

2. Na₂CO₃

3. CuSO₄

7. Не подвергается гидролизу …

1. KCl

2. Na₂CO₃

3. CuSO₄

8. В растворе сульфата меди универсальная индикаторная бумага имеет … цвет

1. Желтый

2. Синий

3. Красный

9. В растворе сульфида натрия универсальная индикаторная бумага имеет … цвет

1. Желтый

2. Синий

3. Красный

10. Раствор хлорида натрия имеет … среду

1. Нейтральную

2. Щелочную

3. Кислую

Лабораторная работа № 10

Растворимость твердых веществ в воде.

Теория

Растворение твердого вещества в жидкости по существу мало чем отличается от растворения жидкости в жидкости. И в этом случае молекулы растворенного вещества постепенно распределяются среди молекул растворителя. Масса растворенного вещества, приходящаяся на единицу объема растворителя, носит название концентрации раствора. Вещество растворяется в жидкости до некоторой определенной концентрации, которая зависит от природы растворителя и растворяемого вещества, а также от температуры. Насыщенный раствором называется такой раствор, который находится в контакте с избытком не раствориться вещества. Пока происходит растворение вещества его раствор остается ненасыщенным.

Цели:

1) Воспитательная- сформировать адекватную самооценку у детей;

2) развивающая- выведение (коллективно);

3) образовательная- перевод способа в способность, выполняя оригинальную работу.

Опыт 1.В пробирку внесьте 0,5 г,растворы KNO3 и KCl, поочередно нагреть до кипения (но не кипятите) . Прилить 5 мл Н2О

Опыт2. Осадок должен раствориться. Добавьте соль ,пока она не перестанет растворться.

Опыт 3.Нагрейте эти соли ,полученные соли охладите. Через некоторое время увидите кристаллы солей.

Выводы: В большинстве случаев при повышении температуры растворимость повышается, причем нередко очень значительно (например, азотнокислый калий). Иногда изменение растворимости при нагревании невелико (хлористый натрий), а в редких случаях наблюдается даже уменьшение растворимости при нагревании (углекислый литий). Если насыщенный раствор азотнокислого калия или другого вещества, растворимость которого возрастает с температурой, охладить, то часть растворенного вещества выделится в виде твердого осадка.