Гидролиз солей

Цель урока: 

- изучить сущность процесса гидролиза, рассмотреть особенности протекания этого процесса у солей разного состава, начать формирование умений учащихся составлять сокращенные, полные  ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза, показать роль этого процесса в природе и жизни человека.

Задачи: 1. Исследовать с помощью индикаторов среду раствора у разных солей, убедиться в том, что соли ведут себя по- разному. 2. Развивать логическое мышление учащихся с помощью ЛСМ (логико-смысловых моделей), переходя при изучении гидролиза солей разных типов последовательно от одной философской категории к другой:

«Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза» 3. Воспитывать у учащихся культуру общения при выполнении заданий совместного характера, взаимоконтроля приобретенных знаний и умений, бережное отношение к химическим реактивам.

I. Ориентировочно-мотивационный этап.

Исследование (1,2,3 ряды)

Эксперимент	1 ряд: AlCl3 + м.о. водный раствор	2 ряд: Na2CO3+ м.о. водный раствор	3 ряд: NаCl + м.о. водный раствор
Результат	Розовый	желтый	Оранжевый
Вывод	среда раствора кислотная	среда раствора щелочная	среда раствора нейтральная

Актуализация знаний: как изменяется окраска индикаторов в разных средах? Используйте для ответа таблицу «Изменение окраски индикаторов в разных средах». Постановка проблемы: почему соль состава AlCl₃  в водном растворе показывает себя как кислота, а другая соль состава Na₂CO₃ – как щелочь? Что с ними происходит при растворении в воде? Поиск решения. Объяснения учителя. Соли при попадании в воду гидролизуются, но не все. Чтобы начался гидролиз, соль должна быть образована электролитами, разными по силе.

II. Операционно-исполнительский этап.

«Сущность» ЛСМ №1. Портрет гидролиза.

«Особенное» ЛСМ №2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.

ЛСМ №3. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

ЛСМ №4. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой.

«Единичное» Таблица. Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза.

AlCl3	Na2CO3	NaCl
Соль образована катионом слабого электролита и анионом сильного электролита.	Соль образована катионом сильного электролита и анионом слабого электролита.	Соль образована катионом сильного электролита и анионом сильного электролита.
Сокращенное ионное уравнение		Соль гидролизу не подвергается
Al3+ + H2O = (AlOH)2+ + H+	CO32- + H2O = HCO3- + OH-
Полное ионное уравнение
Al3+ + 3Cl- + H2O   =        (AlOH)2+ + H+ +3Cl-	2Na+ + CO32- + H2O   =        2Na+ + HCO3- + OH-
Молекулярное уравнение (I ступень)
AlCl3 + H2O   =    (AlOH)Cl2 + HCl	NaCO3 + H2O    =           NaHCO3 + NaOH
Среда раствора
[H+] > [OH-] кислотная	[OH-] > [H+] щелочная	[H+] = [OH-] нейтральная