1. Пробирки.

2. Стеклянная трубочка.

3. Водяная баня.

4. Спиртовка.

5. Фарфоровые чашки.

6. Раствор Ca(OH)₂.

7. Раствор CuCl₂.

8. Раствор NaOH.

9. Раствор MgSO₄.

10. Раствор H₂SO₄.

Опыт 1. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.

1. Наливаем в пробирку известковую воду — прозрачный раствор Ca(OH)₂.

2. Продуваем выдыхаемый воздух до помутнения раствора.

Ca(OH)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

Вывод. В результате взаимодействия основания с кислотным оксидом у нас образовалась малорастворимая соль, которую мы распознали по помутнению раствора, и вода.

Опыт 2. Взаимодействие оснований с кислотами.

1. В одну фарфоровую чашку наливаем раствор CuCl_2.

2. Приливаем в эту же чашку раствор NaOH до образования осадка. Не добавляем избытка щелочи.

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

3. Во вторую фарфоровую чашку наливаем раствор MgSO₄.

4. Приливаем во вторую чашку раствор NaOH до образования осадка.

Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄^2-

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂

5. И в первую, и во вторую чашку добавляем разбавленный раствор H₂SO₄ до растворения осадка.

1. Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

2. Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

6. Отмечаем цвета растворов.

7. Выпариваем 2-3 капли каждого полученного раствора над пламенем спиртовки.

8. Рассматриваем полученные кристаллогидраты – CuSO_4*5H₂O и MgSO_4*7H₂O.

Вывод. Мы сначала получили нерастворимые основания, а затем провели взаимодействие их с кислотами, т.е. реакцию нейтрализации. Получили соль и воду. Но соль находилась в растворе. Чтобы выделить соль из воды, выпариваем над спиртовкой и получаем кристаллогидраты.

Опыт 3. Разложение оснований при нагревании.

1. В одну пробирку наливаем раствор CuCl2.

2. Приливаем в эту же пробирку раствор NaOH до образования осадка. Не добавляем избытка щелочи.

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

3. Отмечаем окраску полученного осадка (синий).

4. Нагреваем пробирку с осадком на водяной бане.

5. Наблюдаем изменение окраски при разложении Cu(OH)₂.

Cu(OH)₂ = CuO _{(черный)} + H₂O

Вывод. Нерастворимые в воде основания способны разлагаться уже при не очень сильном нагревании на оксид и воду.

Тестовые вопросы.

1. Основания взаимодействуют с …

1. Кислотными оксидами и солями.

2. Кислотными оксидами, кислотами и солями.

3. Кислотами и солями.

4. Кислотными и основными оксидами, солями.

1. Взаимодействию оснований с кислотными оксидами отвечает реакция:

1. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3. 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

4. 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

1. Взаимодействию оснований с кислотами отвечает реакция:

1. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

4. 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

1. Взаимодействию оснований с солями отвечает реакция:

1. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

4. 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

5. Разложению оснований при нагревании отвечает следующая реакция:

1) 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

4) 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

Лабораторная работа №9 ( №76 – 8 класс)