Тест по теме взаимодействия металлов с солями

1.Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

1. хлорида натрия;

2. хлорида бария;

3. хлорида алюминия;

4. хлорида калия.

2.Формулы, которым соответствуют соли:

1) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2

2) К2О, HNO3, SO3

3) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S

4) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3

3.Поваренная соль это:

1. сульфат магния

2. сульфат меди

3. хлорид натрия

4. нитрат меди

4.	Раствор сульфата меди (II) реагирует с
	Ag
	Hg
	Zn
	S

5 Сульфат железа (II) реагирует в растворе с

1) Cu

2) S

3) Ag

4) Mg

Лабораторная работа №8

Химические свойства оснований

(§73, стр. 164)

Теория.

Основания реагируют с кислотными оксидами и кислотами, а также с солями в растворе.

Взаимодействие оснований с кислотными оксидами

При протекании реакций получаются соль и вода, например:

1) 2K⁺ + 2OH^- + CO₂ = 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

2) 2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O

В этом примере мы получили соль — карбонат натрия К₂СО₃. Отметьте мольное отношение реагентов (оно равно 2:1). При другом отношении (1:1) мы получим другую соль - гидрокарбонат натрия КНСО₃:

1. К⁺ + ОН^- + СО₂ = К⁺ + НСО₃^-

2. ОН^- + СО₂ = НСО₃^-

Соли, которые состоят из катионов металла и гидроанионов кислоты, называются кислыми солями, а обычные соли, не содержащие водорода, - средними солями:

средние соли — NaNO₃, K₂SO₄, Na₃PO₄ и др.;

кислые соли — KHSO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ и др.

Взаимодействие оснований с кислотами

Все кислоты (растворимые и нерастворимые, сильные и слабые) вступают в реакцию со щелочами и образуют соль и воду (реакция нейтрализации). С нерастворимыми основаниями реагируют в основном сильные кислоты. Например:

а) Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

б) Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Взаимодействие оснований с солями

В водном растворе такие реакции протекают до конца только между щелочами и растворимыми солями, катионы которых образуют нерастворимые основания:

Щелочь + Соль _{(растворимая)} = Основание _{(нерастворимое)} + Соль _{(растворимая)}

2K⁺ + 2OH^- + Mg²⁺ + 2Cl^- = Mg(OH)₂ + 2K⁺ + 2Cl^-

2OH^- + Mg²⁺ = Mg(OH)₂

Разложение оснований при нагревании

Нерастворимые в воде основания способны разлагаться уже при не очень сильном нагревании на оксид и воду. Например, гидроксид железа (II) термически неустойчив уже при 150-200°С:

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Щелочи при нагревании плавятся и кипят без разложения, так что нагреванием в лабораторных условиях их разложить не удается.

Практика.

Реактивы и оборудование.