Химическая активность металлов в водном растворе

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Au

ослабление активности металлов

Тесты

1. Взаимодействие кальция с водой является реакцией …

1. Диспропорционирования

2. Эндотермической

3. Экзотермической

2. Выберите металл, который будет активно реагировать с водой подобно кальцию

1. Li - литий

2. Zn - цинк

3. Au - золото

3. Выберите металл, который не будет взаимодействовать с водой

1. Ca - кальций

2. Na - натрий

3. Ag – серебро

4. При пропускании углекислого газа через свежеприготовленную известковую воду образуется…

1. Карбонат кальция

2. Хлорид серебра

3. Гидроксид натрия

5. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает … окраску

1. Розовую

2. Малиновую

3. Оранжевую

6. При взаимодействие натрия с водой выделяется …

1. Кислород

2. Углекислый газ

3. Водород

7. Натрий относится к … металлам

1. Щелочным

2. Щелочноземельным

3. Редкоземельным

8.  Химические реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы – это реакции …

1. Обмена

2. Соединения

3. Замещения

9. Вставьте пропущенные слова:

У алюминия на внешнем энергетическом уровне … электрона. Поэтому алюминий проявляет валентность равную …

Алюминий хороший проводник электрического тока. Вещества, проводящие электрический ток называются…

1. 3, 3, электролиты

2. 3, 2, электролиты

3. 2, 3 диэлектрики

10. Дайте развернутый ответ:

Различие свойств калия и меди обусловлено различием …

Ответ: Строением атомов, их радиусов и «упаковке» атомов в компактном состоянии (у них разное строение предвнешнего уровня:

У K – 8, у Cu – 18 электронов).

Лабораторная работа №6

Взаимодействие металлов с солями

Цель: изучить на практике как металлы взаимодействуют с солями.

Оборудование: пробирки;

штатив;

держатель;

маленькая пластиковая ложка;

напильник;

нитка.

Реактивы: раствор хлорид меди (II) CuCl₂;

железный гвоздь;

железные опилки;

раствор хлорид цинка (II) ZnCl₂;

медная пластинка;

гранула цинка;

гранула свинца;

раствор нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ ;

раствор сульфата меди (II) CuSO₄ .

Опыт 1:

1. Возьмем чистую пробирку.

2. В пробирку прильем 2-4мл. раствор хлорида меди (II)CuCl₂ .

3. Привязываем небольшой кусочек ниточки к не ржавому чистому железному гвоздю.

4. Отпускаем железный гвоздь в пробирку с раствором хлорида меди (II)CuCl₂ .

5. Через 1-2 мин. вынем гвоздь. Какое изменение произошло на поверхности гвоздя? Раствор сульфат меди (II) голубого цвета, когда отпустили гвоздь привязанный на ниточке в раствор сульфата меди (II),гвоздь почернел, но цвет раствора не изменился.

6. В ту же пробирку с раствором поместим маленькой ложкой немного железных опилок.

7. Через некоторое время обратите внимание на цвет раствора и сравните с цветом раствора хлорида железа (II) и хлорида меди(II).

Когда добавили железный порошок цвет раствора изменился на голубовато-зеленый. Хлорид железа светло-зеленного цвета, а хлорид меди голубоватого цвета.

Fe⁰ + Cu²⁺ →Fe²⁺ + Cu⁰↓

Вывод: металлы способны вступать в реакции замещения не только с водой и кислотами, но и солями. Посмотрим на ряд напряжений активности металлов: железо (Fe²⁺) более активнее, чем медь (Cu²⁺). Это означает ,что железо добавленное в раствор, где есть катион меди (Cu²⁺)(в виде растворимой соли хлорида меди),будет восстанавливать медь и вытеснять ее из раствора, само при этом окисляясь, будет переходить в раствор в виде катиона Fe²⁺.

Опыт 2:

Данный опыт не выполняется, а рассматривается только в теории!!! т.к. ртуть является реактивом прикурсором.

1. Возьмем чистую пробирку.

2. Прильем в пробирку 2-4мл. нитрат ртути (II) Hg(NO₃)₂.

3. В эту же пробирку отпустим пластинку меди.

4. Что наблюдаете?

Hg²⁺ + Сu⁰ → Cu²⁺ + Hg⁰

Вывод: металл может вытеснять из растворов солей все другие металлы стоящие правее его в ряду напряжений. Медь стоит левее в ряду активности металлов, чем ртуть. И он способен вытеснить ртуть из ее раствора соли.

Опыт 3:

1. Возьмем две чистые пробирки .

2. В одну из них прильем в пробирку 3-5 мл. соли цинка (II).

3. Отпустим медную пластинку в раствор соли цинка (II).

4. Что наблюдаем?

5. В другую пробирку прильем 3-5 мл. раствора сульфата меди (II) CuSO₄ .

6. В эту пробирку отпустим гранулу цинка Zn.

7. Что наблюдаем в данной пробирке ?

Zn²⁺ +Cu⁰ ↛

Cu²⁺ + Zn⁰ → Cu⁰ + Zn²⁺

Вывод: в первой пробирке реакция не пойдет, т.к. медь не может вытеснить цинк, т.к. он слабый металл и стоит правее от цинка. Во второй пробирке реакция пойдет, т.к. цинк сильный металл, его радиус больше, чем у меди и он сможет вытеснить медь из его раствора соли.

Опыт 4:

1. Возьмем две чистые сухие пробирки.

2. В одну из них на ¼ прильем раствор соли цинка (II) ZnCl₂.

3. Внесем гранулу свинца в пробирку, (предварительно отчистим напильников поверхности свинца до блеска).

4. Что наблюдаем?

5. В другую пробирку на ¼ прильем раствор соли свинца (II).

6. В эту пробирку отпустим гранулу цинка

7. Что наблюдаем? Поверхность металла темнеет.

Zn²⁺ + Pb⁰ ↛

Pb²⁺ + Zn⁰ → Pb⁰ + Zn²⁺

Вывод: В первой пробирке реакция не пойдет, т.к. свинец стоит правее от цинка и он не способен вытеснить цинк из его раствора соли. А вот во второй пробирки реакция пойдет, т.к. цинк стоит левее от свинца и он способен вытеснить свинец из его раствора соли.

Опыт 5:

1. Возьмем две чистые, сухие пробирки.

2. В одну из них прильем раствор соли свинца (II).

3. В эту пробирку внесем медную пластинку.

4. Что наблюдаем?

5. Во вторую пробирку прильем раствор соли меди (II).

6. Туда же отпустим гранулу свинца (предварительно отчистим ее напильником до появления блеска).

7. Что наблюдаем? Цвет раствора меняется, голубая окраса исчезает.

Pb²⁺ + Cu⁰ ↛

Cu²⁺ + Pb⁰ → Cu⁰ + Pb²⁺

Вывод: В первой пробирки реакция не пойдет, т.к. медь не способна вытеснить свинец из его раствора соли, т.к. он слабый металл и стоит правее от свинца. А во второй пробирки реакция пойдет, т.к. свинец способен вытеснить медь из его раствора соли, т.к. он сильный металл и стоит левее от меди.

Вывод: изучили на практике и доказали, что металл может вытеснить из раствора солей все другие металлы, стоящие правее его в раду напряжение активности металлов.