Получение и свойства хлороводородной кислоты

Цели и задачи урока:

• ознакомить учащихся со способами получения и физических свойств хлороводорода и его водного раствора соляной кислоты;

• систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать область её применения актуализировать знания о соляной кислоте из курса биологии. Совершенствовать умения предсказывать окислительно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав;

• формировать умения учащихся работать в группах, развивать умения и навыки при выполнении химического эксперимента, соблюдая правила по технике безопасности;

• продолжить развитие познавательного интереса школьников, умений выделять главное, сравнивать, обобщать, развивать экологическую культуру.

Основываясь на знаниях о кислотах, полученных в 8 классе, вспомним их общие свойства.

 

Учитель. Опираясь на имеющиеся у вас знания, давайте вместе рассмотрим способы получения, свойства и применение хлороводорода и соляной кислоты. Соляная кислота получается растворением в воде хлористого водорода. В настоящее время основным промышленным способом получения хлористого водорода является синтез его из водорода и хлора, протекающий по уравнению:

H₂ + Cl₂ =2HCl + 43,8 ккал.

Этот процесс осуществляется путем сжигания водорода в струе хлора. При поглощении образующегося хлористого водорода водой получается «синтетическая» соляная кислота.

Учитель. Мы получим хлороводород из тех же веществ, что использовал М.Р. Глаубер в 1648 году нагреванием NaCl (поваренной кристаллической соли с концентрированной серной кислотой).

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl↑

Опыт 1. Для получения соляной кислоты необходимо собрать прибор для получения газов.

На дно пробирки насыпьте хлорида натрия, а в делительную воронку налейте концентрированную серную кислоту, конец газоотводной трубки отпустите в стакан с водой.

По мере того, как серная кислота будет капать на соль будет выделятся хлороводород, который проходя по газоотводной трубке будет растворятся в воде, образуя соляную кислоту.

Учитель. Хлороводород хорошо растворим в воде, в одном объёме воды растворяется около 500 объёмов газа.

Демонстрационный опыт. Цилиндр, наполненный хлороводородом, закроем стеклянной пластинкой, опрокинем вверх дном, внесём в воду и уберём под водой пластинку, вода быстро заполняет цилиндр.

Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота. В этом можно убедиться при помощи универсальной индикаторной бумаги ( красный цвет)

Учитель. Все сказанное раннее о соляной кислоте и проверенное на опытах можно обобщить в следующей схеме:

Тесты

1. Укажите группу веществ, в которой все вещества реагируют с соляной кислотой:

1.  цинк, гидроксид кальция, медь

2. цинк, оксид меди, оксид кальция

3. оксид цинка, хлорид натрия, оксид калия 

2. Осадок не образуется при взаимодействии соляной кислоты с раствором:

1. Нитрата серебра

2. Силиката калия

3. Карбоната натрия

3 Раствор хлороводорода в воде называется …

1. Соляной кислотой

2. Серной кислотой

3. Фосфорной кислотой

4 Укажите формулу соляной кислоты

1. HCl

2. H₂SO₄

3. H₃PO₄

5 Cоляная кислота относится … кислотам

1. Одноосновным

2. Двухосновным

3. Многоосновным

6 Действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль можно получить …

1. Соляную кислоту

2. Гидроксид натрия

3. Сернистый газ

7 Укажите кислоту, которая является составной частью желудочного сока

1. Фосфорная

2. Хлорная

3. Соляная

8 Соли соляной кислоты называются …

1. Хлоратами

2. Хлоридами

3. Перхлоратами

Лабораторная работа № 16 §19 - 9 класс.

Тема: Оксиды серы. Серная кислота.

Цели: 1)Воспитательная – сформировать адекватную самооценку у детей;

2) развивающая – выведение способа (коллективно);

3) образовательная – перевод способа в способность, выполняя оригинальную работу.

Теория.

Окси́д се́ры (IV) (диокси́д се́ры, се́рнистый газ, се́рнистый ангидри́д) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты;

Получение

1) При сжигании серы в кислороде:

S + O2 = SO2

2) Окислением сульфидов:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в слабоалкогольных напитках (вина средней ценовой категории) в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях.

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Получение

1) 2SO2 + O2 =кат;450°C= 2SO3

2) Fe2(SO4)3 = –t°= Fe2O3 + 3SO3

Применение

Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.

Особенности работы

Поскольку при взаимодействии SO3 и воды образуется едкая серная кислота, при работах с ним следует соблюдать особенную осторожность. Поэтому следует вливать тоненькой струёй кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.

Се́рная кислота́ H₂SO₄ — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.

Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озер вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.

В IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.

В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.