9) Спиртовка

10)спички

Опыт 1:

В две пробирки положили по две гранулы цинка . В первую налили 2 мл разбавленной хлороводородной кислоты (1:2 по объему) , во вторую – столько же разбавленной уксусной кислоты. В первой пробирке по сравнению со второй реакция идет активнее .

Опыт 2:

В две пробирки положили по две гранулы цинка . В первую налили 2 мл хлороводородной кислоты (1:5) , а во вторую – также 2 мл кислоты , но более разбавленной (1:10) . В первой пробирке реакция идет более интенсивно .

Опыт 3:

В одну пробирку насыпали немного порошка железа , а в другую – столько же железных стружек . В пробирки налили по 2 мл разбавленной хлороводородной кислоты (1:2). В первой пробирке реакция идет более интенсивно .

Опыт 4:

В две пробирки положили по две гранулы цинка . В пробирки налили по 2 мл разбавленной серной кислоты (1:10) . В одну пробирку слегка подогрели , а другую оставили при комнатной температуре для сравнения . В нагретой пробирке реакция идет с большой скоростью .

Вывод: выяснили что Скорость химических реакций зависит:

- от природы реагирующих веществ

- концентрации

- температуры

- наличия катализаторов .

ВОПРОСЫ:

1)Что же вы выяснили в ходе проведенных исследований?

2) Что такое скорость химической реакции ?

3) Предположите : от каких факторов зависит скорость химических реакций?

А)От температуры

Б)От концентрации реагирующих веществ

В)От площади соприкосновения реагирующих веществ

Г)От природы реагирующих веществ.

Д)От наличия катализатора.

Е)Все ответы верны

ТЕСТ

по теме «Алюминий» 9 класс

1. Самым распространенным в земной коре металлом является

а) Са в) Na

б) Аl г) Fe

2. Самым активным металлом среди перечисленных является

а) Na в) Аl

б) К г) Мg

3. Амфoтерные соединения образует

а) Са в) Аl

б) Na г) Li

4. В самородном состоянии встречается в природе

а) Аl в) Na

б) Сu г) Мg

5. Не подвержен коррозии

а) Аl в) Na

б) Fe г) Li

6. Алюминий входит в состав следующего природного соединения

а) сильвинит в) гипс

б) кальцит г) корунд

7. При растворении алюминия в воде получается раствор

а) алюминия в) гидроксида алюминия

б) оксида алюминия г) гидрида алюминия

8. В ряду Na – Мg – Аl – Si

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

Лабораторная работа №13

Сравнение химической активности галогенов

(§8, стр. 206)

Теория.

Галогены – общее название элементов VII А группы – F, Cl, Br, I, At.

Если мы будем их рассматривать в порядке возрастания порядкового номера химического элемента, то:

А) число протонов увеличивается, следовательно, и число электронов увеличивается;

Б) число энергетических уровней увеличивается;

В) атомные радиусы увеличиваются.

Учитывая эти особенности, рассмотрим, как будет изменяться окислительная способность – способность принимать электроны. Тот элемент из галогенов, который будет легче всего принимать электроны, является наиболее химически активным. И наоборот, тот элемент, который будет хуже всего принимать электроны, является наименее химически активным галогеном.

У F меньше всего энергетических уровней и самый маленький радиус. Значит, ему будет очень легко присоединить электроны. F – самый сильный окислитель из галогенов. Он реагирует почти со всеми простыми и сложными веществами, включая даже некоторые неблагородные газы.

А у I всё наоборот. Значит, I наименее активный из галогенов.

Получается, что химическая активность сверху вниз падает от F к I.

Разная окислительная способность проявляется у галогенов и по отношению друг к другу. Если химическая активность галогенов по группе сверху вниз падает, то, вероятно, галоген, стоящий в группе выше, будет вытеснять галоген, стоящий ниже.

Практика.

Реактивы и оборудование.

6. Пробирки.

7. Йодная вода I₂/H₂O.

8. Бромная вода Br₂/H₂O.

9. Хлорная вода Cl₂/H₂O.

10. Раствор крахмала.

11. Раствор KI.

12. РастворKBr.

13. Раствор KCl.

Опыт 1.

1. Наливаем по отдельности в 3 пробирки немного йодной, бромной и хлорной воды.

2. Затем в каждую из 3 пробирок прилить по 5 капель раствора крахмала.

3. Отмечаем, где изменилась окраска раствора, а где нет.

Содержимое первой пробирки ( I₂/H₂O) окрасится в темно-синий цвет (йодокрахмальная реакция).

Вывод. Крахмал является реактивом на йод. Отличить йодную воду от бромной ( они имеют одинаковый бурый цвет) легко действием крахмала.

Опыт 2.

1. Наливаем в пробирку (1/4 пробирки) не йодной воды, а раствор KI, содержащего только ионы K⁺ и I^-.

2. Вносим несколько капель крахмала.

3. Наблюдаем за изменениями.

Синего окрашивания не появится, если раствор KI чистый и содержит I^-, а не I₂.

Вывод. Это будет обозначать, что I₂, действительно, отсутствует в данном растворе.

Опыт 3.

1. Наливаем в 1 пробирку немного раствора KBr, а в другую – KI.

2. В каждую пробирку добавляем хлорной воды.

3. Наблюдаем за изменением окраски растворов.

Растворы в обеих пробирках буреют. Произошло выделение свободного Br₂ и I₂.

2K⁺ + 2Br^- + Cl₂ = 2K⁺ + 2Cl^- + Br₂

2K⁺ + 2I^- + Cl₂ = 2K⁺ + 2Cl^- + I₂

Вывод. Хлор вытеснил бром и иод. Значит, он более химически активен, чем они.

Опыт 4.

1. Наливаем в 1 пробирку немного раствора KCl, а в другую – KI.

2. В обе пробирки добавляем бромной воды.

3. Наблюдаем за изменением в пробирках.

В первой пробирке изменений не наблюдаем, а во второй пробирке раствор буреет из-за выделения свободного иода.

2K⁺ + 2I^- + Br₂ = 2K⁺ + 2Br^- + I₂

4. Чтобы проверить, иод ли это, добавляем крахмал. Раствор синеет, это говрит нам, что выделился именно иод.

Вывод. Бром вытеснил лишь иод, с хлором реакция не пошла. Значит, бром менее активен, чем хлор.

Опыт 5.

1. Наливаем в 1 пробирку немного раствора KCl, а в другую – KBr.

2. В обе пробирки приливаем иодной воды.

3. Наблюдаем за изменениями.

Растворы окрасились в цвет иодной воды. Никаких изменений не происходит. Значит, иод не вытесняет бром и хлор из бромидов и хлоридов.

Вывод. Иод – наименее активный из ряда: хлор – бром – иод.

Примечание. Не было реактива – бромной воды. Поэтому опыты с его участием мы не выполнили.

Тестовые вопросы.

1. Галогены – общее название элементов … группы – …,…,…,… и ….

1. V; N, P, As, Sb, Bi.

2. VII; O, S, Se, Te, Po.

3. VII; F, Cl, Br, I, At.

4. VI; F, Cl, Br, I, At.

1. Окислительная способность – это способность …

1. Отдавать электроны.

2. Принимать электроны.

3. Отдавать протоны.

4. Принимать протоны.

1. Наиболее химически активным является …

1. Хлор Cl.

2. Фтор F.

3. Иод I.

4. Бром Br.

1. Окислительная способность падает в ряду:

1. Фтор – хлор – бром – иод – астат.

2. Хлор – фтор – бром – иод – астат.

3. Астат – иод – бром – хлор – фтор.

4. Фтор – хлор – иод – астат – бром.

1. Фтор может вытеснить из соединений следующие галогены (где они имеют степень окисления – +1):

1. Хлор, иод.

2. Бром, иод.

3. Хлор, бром.

4. Хлор, бром, иод.

6. Хлор может вытеснить из соединений следующие галогены (где они имеют степень окисления – +1):

1. Фтор, бром, иод.

2. Бром, иод.

3. Фтор, иод.

4. Фтор, бром.

7. Бром может вытеснить из соединений следующие галогены (где они имеют степень окисления – +1):

1. Иод.

2. Фтор.

3. Хлор.

4. Хлор, иод.

8. Иод может вытеснить из соединений следующие галогены (где они имеют степень окисления – +1):

1. Фтор.

2. Хлор.

3. Бром.

4. Ни один из этих галогенов.

9. Крахмал является реактивом на:

1. I₂.

2. I^-.

3. Cl^-.

4. Cl₂.

10. Наименее химически активным галогеном является:

1. Хлор Cl.

2. Иод I.

3. Бром Br.

4. Фтор F.

Лабораторная работа №14 (№12 – 9 класс)