Лабораторная работа № 1(§4 стр. 1-185)

Тема: Химическая реакция и её признаки.

Теория.

Ч то изучает химия?

Вещества

Превращения

Природные:

существующие на земле (N₂, H₂0 и тд.)

Искусственные:

созданные

человеком (U, Es)

В природных условиях: без участия человека (O₂ CO₂)

В искусственных (в лабораторных условиях)

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

Исходные вещества (реагенты) – это вещества, которые вступают в химическую реакцию.

Продукт реакции – новые вещества, которые образуются после химической реакции.

Признаки химических реакций:

• Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).

• Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).

• Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).

Практика

Оборудование:

1. Штатив с пробирками

2. лучинка

3. спиртовка

4. стеклянная трубочка

5. лакмусовая бумага

6. химический стакан

Реактивы

1. р-р хлорида кальция CaCl₂

2. р-р соды Na₂CO₃

3. р-р хлороводородная кислота НСl (2 н.)

4. р-р гидроксид натрия (2 н.)

5. р-р фенолфталеина

6. дистиллированная вода Н₂О

7. кусочки мела CaCO₃

8. известковая вода Ca(ОН)₂

Ход работы:

1. Подготовка рабочего места.

Приготовить оборудование: помыть пробирки, поставить спиртовку.

Приготовление реактивов. В данных опытах все нужные реактивы есть в лаборатории.

2. В ыполнение экспериментальной части.

Опыт №1.

В раствор хлорида кальция, по каплям добавили раствор соды.

Наблюдаем выпадение белого осадка. Это один из признаков

химической реакции, значит запишем уравнение этой реакции.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Сохраняем соль для следующего опыта.

Опыт №2.

С пробирки из опыте №1, слили раствор и к оставшемуся осадку,

д обавили несколько капель хлороводородной кислоты. Осадок растворился.

Опыт №3.

Внесли в пробирки 5 капель соляной кислоты, а в другую пробирку 5 капель раствора щелочи. В обе пробирки добавили по 1 капле раствор фенолфталеина. В 1 пробирке с кислотой раствор не изменил цвета, а во второй – раствор стал малиновым цветом.

Опыт №4.

В химический стакан аккуратно опустил 4 маленькие кусочки мела, величиной с горошину. Прилили в туже пробирку соляной кислоты, чтоб мел покрылся кислотой. На первый взгляд ничего не происходит.

Мы подожгли лучинку и опустили в химический стакан – она потухла. Значит выделяется газ. Запишем уравнение реакции.

CaCO₃ + 2НCl = Н₂CO₃ + CaCl₂

СО₂ + Н₂О

Т ак как СО₂ не поддерживает горение, то и лучинка затухает.

Опыт №5.

В пробирку налили немного известковой воды и взяли стеклянную трубочку, продували выдыхаемый воздух. Мы наблюдаем мутнение раствора Са(НСО₃)₂

Ca(ОН)₂ + СО₂ Са(НСО₃)₂

Опыт №6.

Взяли медную пластинку и накалили над пламенем спиртовки. Через некоторое время охладили пластинку на воздухе и счистили на бумагу ножом, образовавшийся черный налет.

2Сu + O₂ ^t 2CuO

Вывод: Признаками химической являются:

• изменение цвета

• выделение газа

• выпадение осадка

• выделение тепла

• выделение запаха

• выделение света.

Тест

1.Химические явления - это явления:

А) происходящие с веществами с сохранением их молекул;

Б) происходящие с веществами с разрушением молекул;

В) при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется только агрегатное состояние;

2. Отметьте утверждение, в котором идёт речь о химическом явлении:

А) почернение медной пластинки при нагревании;

Б) измельчение сахара в ступке;

В) плавление льда;

Г) кипение воды.

3. Укажите условия протекания и течения химических реакций:

А) наличие осадка;

Б) контакт веществ и нагревание;

В) действие света;

Г) растворение веществ.

4. Признаком химических реакций не является:

А) появление запаха;

Б) изменение объёма;

В) изменение цвета;

Г) выделение света и тепла.

5. Вещество созданное человеком?

А) О₂

Б) К

В) N₂

Г) U

6.CuO оксид меди ….. цвета

А) черного

Б) белого

В) красного

Г) ярко синего.

Лабораторная работа №3

Получение солей

(§62, стр. 143)

Теория.

Для выяснения сущности реакции проведем следующий опыт. К раствору щелочи — гидроксида натрия NaOH прильем несколько капель раствора фенолфталеина. Раствор приобретет малиновую окраску. Затем добавляем по каплям соляную кислоту. В определённый момент мы заметим, что малиновая окраска раствора исчезнет. Среда раствора стала нейтральной, а значит, в растворе нет больше щелочи. Следующее уравнение показывает, какие произошли изменения в растворе:

1) Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = H₂O + Na⁺ + Cl^-

2) OH^- + H⁺ = H₂O

Оказывается, что сущность реакции основания с кислотой в растворе сводится к образованию воды из ионов Н⁺ и ОН^-. В результате реакции исчезли признаки кислоты и щелочи. Кислота и щелочь нейтрализовались и образовалась вода — нейтральная среда. Подобная реакция между кислотой и основанием с образованием воды называется реакцией нейтрализации.

Любая реакция нейтрализации между основанием и кислотой приводит к образованию воды и соли.

Поэтому реакцию нейтрализации (т.е. образования воды из ионов Н⁺ и ОН^-) можно одновременно назвать реакцией солеобразования.

Химические названия солей складываются из названия аниона (в именительном падеже) и названия катиона (в родительном падеже). Например:

NaCl — хлорид натрия

Общее определение соли:

Соль — это сложное вещество, в твердом состоянии построенное из положительно заряженных ионов основания и отрицательно заряженных ионов кислоты, а в водном растворе диссоциирующее на эти ионы.

Практика.

Реактивы и оборудование.

1. Фарфоровая чашка.

2. Спиртовка.

3. Стеклянная палочка.

4. Раствор NaOH.

5. Раствор фенолфталеина.

6. Раствор HCl.

Опыт 1. Реакция нейтрализации.

1. В фарфоровую чашку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

2. Прибавляем 1 каплю раствора фенолфталеина.

3. Наблюдаем изменение цвета раствора.

Раствор должен приобрести малиновую окраску, которая указывает нам на щелочную среду.

4. По каплям прибавляем соляную кислоту HCl.

5. После каждой капли перемешиваем раствор стеклянной палочкой. Вначале прибавляем кислоту быстро, а потом медленнее.

6. Когда малиновая окраска раствора исчезнет от следующей одной капли, приливание заканчиваем. Что произошло в растворе?

Произошедшее явление можно объяснить следующим образом.

Вывод. Мы провели реакцию между основанием и кислотой, которая привела к образованию води и нейтрализации и кислоты, и щелочи. Поэтому реакция называется реакцией нейтрализации.

1) Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = H₂O + Na⁺ + Cl^-

2) OH^- + H⁺ = H₂O

Опыт 2. Получение соли.

1. Полученный раствор выпариваем на спиртовке досуха.

2. Во время выпаривания раствор перемешиваем стелянной палочкой. Рассматриваем полученную соль.

Вывод. В растворе соль находится в виде ионов и увидеть её там не получится. Для того, чтобы выделить соль в твердом виде, нам потребовалось выпаривание.