264. Який з елементів утворює двозарядний негативний йон з електронною

структурою 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶

А. Сульфур

265. Яке з наведених рівнянь характеризує окисно-відновну реакцію:

А. 2ZnS+3О₂ =2SO₂+2ZnO

266. Який з наведених біометалів необхідний живим організмам для створення

біоелектричних потенціалів у нервовій системі та м”язах, регулюванні

скорочення серцевого м”яза?

В. Калій

Задачі, вправи, питання

1. Є 10% розчин сірчаної кислоти, маса розчину 500г. Яка масова частка

сірчаної кислоти в розчині, якщо до розчину долили 0,5л води? (3б)

2. Розрахуйте фактор еквівалентності для натрій карбонату (2б)

3. Використовуючи метод електронного балансу, доберіть коефіцієнти у

схемі ОВР, визначіть окисник і відновник:

Сu+ H₂SO₄ → СuSO₄+ SO₂+ H₂О (3б)

4. Використовуючи метод електронного балансу, доберіть коефіцієнти у

схемі ОВР, визначіть окисник і відновник:

Fe(OH)₂ +O₂+ Н₂О→ Fe(OH)₃ (3б)

5. Розрахувати масу глюкози і води для приготування 250г 5% розчину глюкози

(3б)

6. Визначити масову частку(%) води в глауберовій солі Na₂SO₄ ·10H₂O (2б)

7. Укажіть, у яких масових співвідношеннях необхідно змішати натрій хлорид та

воду, щоб отримати розчин із масовою часткою солі 10 % (2б)

8. Скільки г натрій гідроксиду потрібно для приготування розчину об”ємом

250мл, молярна концентрація якого О,З моль/л (3б)

9. Кальцій хлорид масою 6г розчинили у воді масою 194г. Яка масова

частка кальцій хлориду у добутому розчині? (3б)

10. Яку масу NaCl і води треба взяти для приготування розчину масою 1 кг з

масовою часткою р.р. 5%? (3б)

11. Визначити масу еквівалента сульфатної кислоти (2б)

12. Якісна реакція на SO₄ ^2-. Рівняння реакції подати в молекулярному, повному та

скороченому йонному вигляді(3б)

13. Якісна реакція на Cu²⁺. Рівняння реакції подати в молекулярному, повному та

скороченому йонному вигляді (3б)

14. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:

а) сульфатної кислоти б) натрій гідроксиду в) купрум(ІІ)сульфату г)калій

нітрату (2б)

15. Якісна реакція на Fe³⁺. Рівняння реакції подати в молекулярному, повному та

скороченому йонному вигляді (3б)

16. Біологічна роль Феруму (2б)

17. Біологічна роль Фосфору (2б)

18. Біологічна роль Кальцію (2б)

19. Біологічна роль Натрію (2б)

20. Біологічна роль Нітрогену (2б)

21. Які розчини називають: а)ізотонічними; б)гіпотонічними; в)гіпертонічними?

Наведіть приклади ізотонічних та гіпертонічних розчинів, які застосовують у

медичній практиці.У якому з цих розчинів відбувається гемоліз, а в якому –

плазмоліз еритроцитів? (3б)

22. Вказати, які з перелічених сполук відносяться до сильних електролітів, а

які до слабких: Н₂S, Sr(OH)₂, HMnO₄ , Н₂SiО₃, HNO₃, KOH, NaF, K₂SO₄,

Mg(OH)₂ ,HClO₄? (2б)

23. Кальцій хлорид масою 6г розчинили у воді масою 194г. Яка масова

частка кальцій хлориду у добутому розчині? (3б)

24. Визначіть ступінь окиснення комплексоутворювача у координаційних сполуках і

назвіть їх за систематичною номенклатурою: К₃[Fe(CN)₆], [Zn(NH₃)₄]SO₄ (2б)

25. Написати вираз для константи ступеневої дисоціації карбонатної кислоти (3б)

26. Обчислити йонну силу 0,001М розчину хлоридної кислоти (3б)

27. В 0,05 М розчині Н₂SO₃ розпадається на йони 0,01 моль. Чому дорівнює

ступінь дисоціації (2б)

28. Обчислити ступінь дисоціації карбонатної кислоти, якщо відомо, що в її

розчині із кожних 20 молекул не розпались на йони 13 молекул (2б)

29. Розчин містить 0,1 моль фтороводню, ступінь дисоціації якого дорівнює

15%. Визначити кількість речовини йонів Гідрогену у цьому розчині (3б)

30. Обчислити концентрацію йонів Гідрогену в 0,01М розчині HCl, якщо

уявний ступінь дисоціації кислоти дорівнює 95% (3б)

31. Написати рівняння реакцій гідролізу солей натрій карбонату, ферум(ІІ)хлориду,

алюміній нітрату. Рівняння реакцій подати в молекулярному, повному та

скороченому йонному вигляді( по 2б за кожне рівняння)

32. Масова частка HCl в шлунковому соці дорівнює 0,5% (ρ=1,007 г/см³).

Обчислити молярну концентрацію еквівалента HCl в шлунковому соці (4б).

33. Визначити титр децинормального розчину HCl (2б)

34. Обчислити масу вітаміну В₁₂, що надходить в організм при введенні

хворому 1,0 см³ ін”єкційного р-ну вітаміну В₁₂ з масовою часткою 0,05%

(ρ=1,0 г/см³) (4б).