2012-2013 Банк тестів, задач та вправ Медична хімія(біонеорганічна)

Спеціальність 5.12010102 Сестринська справа

1. Вкажіть елементи-органогени, які входять до складу білків і нуклеїнових

кислот і складають основу життя на Землі:

С. C, Н, О, N, S, P

2. Скільки протонів міститься в ядрі атома Цинку:

С. 30

3. Вкажіть йони, що мають електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶ :

D. Na⁺ та F^-

4. Виберіть твердження, яке визначає масову частку розчиненої речовини в розчині

як відношення:

В. Маси розчиненої речовини до маси розчину

5. Яка з наведених сполук натрію в концентрації 0,9 % міститься в плазмі крові і

підтримує сталий осмотичний тиск?

C. NaCl

6. Позначте електроліт:

С. Сіль

7. Які розчини називаються ізотонічними?

С. Розчини з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску

розчину, прийнятого за стандарт

8. Осмотичний тиск крові людини при 310 К досить постійний і складає:

D. 770-821 кПа

9. Надлишок гідрогенкарбонат-іонів в крові називається:

С. Лужним резервом крові

10. рН артеріальної крові дорівнює:

D. 7,4

11. Вкажіть сіль, водний розчин якої має нейтральне середовище:

С. Калій нітрат

12. Вкажіть формулу гіпсу:

С. СаSO₄ ∙2Н₂О

13. Вкажіть склад гідрогенкарбонатної буферної системи:

В. Н₂СО₃ + NaНСО₃

14. Концентрація йонів Гідрогену в розчині складає 10^-4. Визначіть рН розчину.

С. рН= 4

15. Зазначте забарвлення індикатора метилового оранжевого в розчині калій

карбонату:

С. Жовте

16. Яка мінімальна добова потреба води для організму людини?

D. 1500-1700 мл

17. Атому якого елемента відповідає електронна конфігурація 1s²2s²2p⁶3s²:

А. Магній

18. Вкажіть електронну формулу атома Оксигену:

С. 1s²2s²2p⁴

19. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною будовою 1s²2s²2p³:

D. 7

20. Який з елементів утворює двозарядний негативний йон з електронною

структурою 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶ :

А. Сульфур

21. Яка з наведених речовин входить до складу шлункового соку, відіграє роль у

процесі травлення, вбиває хвороботворні бактерії:

В. 0,5% розчин хлоридної кислоти

22. Вкажіть формулу чадного газу:

Е. СО

23. Який з гідроксидів проявляє амфотерні властивості?

А. Zn(OH)₂

24. Яка з наведених сполук є сполукою катіонного типу:

А. [Zn(NH₃)₄](OH)₂

25. Сполуки натрію забарвлюють полум'я в:

С. Жовтий колір

26. Вкажіть рівняння реакції фотосинтезу:

В. 6СО₂+6H₂О=С₆Н₁₂О₆+6О₂

27. Яка з наведених сполук натрію є джерелом для утворення соляної кислоти в

шлунковому соку?

С. NaСl

28. Сумарна концентрація йонів у фізіологічних рідинах організму людини складає:

Е. 310 ммоль/дм³

29. Який з наведених біометалів бере участь у передачі нервових імпульсів, у

процесі зсідання крові, уповільнює дію токсинів, підвищує стійкість організму

до інфекцій?

Е. Кальцій

30. Виберіть тип хімічного зв”язку в сполуках, що мають високу розчинність у воді:

А. Йонний та ковалентний полярний

31. Вкажіть формулу комплексної сполуки:

А. Na₃[Co(NO₂)₆]

32. Лужний резерв крові забезпечують йони:

Е. НСО₃‾

33. Який з органогенів відносять до s-елементів?

В. Гідроген

34. Скільки протонів міститься в ядрі атома Хлору?

С. 17

35. Укажіть ряд, у якому наведено тільки катіони, що входять до складу плазми

крові:

С. Na⁺, К⁺, Мg²⁺ , Са²⁺

36. Атому якого елемента відповідає електронна конфігурація - 1s²2s²2p⁶3s²3р⁵

С. Хлор

37. Вкажіть рівняння реакції гідролізу сахарози:

А. С₁₂Н₂₂О₁₁+Н₂О→ С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆

38. Комплексоутворювачем в молекулі хлорофілу є:

В. Mg ²⁺

39. Вкажіть склад ацетатної буферної системи:

Е. СН₃СООН + СН₃СООNa

40. Чому дорівнює рН шлункового соку?

А. 1,65

41. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною будовою 1s²2s²2p⁶3s¹ :

А. 11

42. Скороченим йонним рівнянням реакції обміну між алюміній нітратом і калій

ортофосфатом є:

А. Al³⁺+PO₄^3‾⇄AlPO₄

43. Виберіть твердження, яке характеризує процес розчинення сульфатної кислоти в

воді:

С. Супроводжується виділенням теплоти

44. рН сльозової рідини дорівнює:

Е. 7,7

45. Виберіть вид частинок, що завжди містяться в водних розчинах основ:

В. Гідроксид-іони

46. Вкажіть пари реагентів, взаємодія яких відповідає скороченому йонному

рівнянню реакції Н⁺ + ОН^- =Н₂О :

D. Хлоридна кислота та калій гідроксид

47. Вкажіть сіль, водний розчин якої має нейтральне середовище:

Е. Натрій хлорид

48. Виберіть формулу речовини, водний розчин якої називають нашатирним

спиртом:

D. NH₄OH

49. Укажіть ряд речовин, у якому наведено тільки сильні електроліти:

А. Н₂SO₄, NaOH, NaCl

50. Яким приладом вимірюють осмотичний тиск?

В. Осмометром

51. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки біологічні буферні системи:

В. Гемоглобінова, гідрогенкарбонатна, фосфатна, білкова

52. Виберіть формулу речовини, яку називають питною содою:

А. NaHСО₃

53.Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними

числами:

В. 15 і 16

54. Яка з буферних систем забезпечує 75 % буферної ємності крові?

А. Гемоглобінова

55. Укажіть рівняння закону розведення В.Оствальда:

Сα²

Е. К_д = --------.

1- α

56. Визначте поняття «кислота» з точки зору теорії електролітичної дисоціації:

В. Кислота – це електроліт, який утворює під час електролітичної

дисоціації катіони одного типу – катіони Гідрогену

57. Атому якого елемента відповідає електронна конфігурація

1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s¹:

В. Калій

58. Коефіцієнт абсорбції амоніаку водою при температурі 20⁰С дорівнює 710.

Таку легку розчинність амоніаку у воді пояснюють тим, що ця сполука:

А. Має полярну будову і велику спорідненість з водою

59. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною будовою 1s²2s²2p⁶3s²3р³:

А. 15

60. Вкажіть атомну масу елемента, що утворює двозарядний катіон з електронною

структурою 1s²2s²2p⁶:

А. 24,305

61. Які з наведених оксидів є основними?

В. К₂О, МgО, СаО, Na₂О, MnO

62. Сполуки калію забарвлюють полум'я в:

D. Фіолетовий колір

63. Визначте поняття «основа» з точки зору теорії електролітичної дисоціації:

В. Основа – це електроліт, який утворює під час електролітичної

дисоціації аніони одного типу – гідроксид-аніони

64. Вкажіть формулу амоніаку:

С. NH₃

65. Яке з наведених рівнянь характеризує окисно-відновну реакцію:

А. FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe

66. Вкажіть формулу комплексної сполуки:

B. Fe₃[Fe(CN)₆]₂

67. Які з наведених оксидів проявляють кислотні властивості?

А. СО₂, SО₂ , SО₃, P₂О₅

68. Вкажіть формулу вуглекислого газу:

Е. СО₂

69. Яка з наведених сполук є сполукою аніонного типу:

В. К₄[Fe(CN)₆]

70. Яка з наведених сполук натрію використовується в медицині як проносний

засіб?

В. Na₂SO₄ ∙10 H₂О

71. Хто є автором координаційної теорії будови комплексних сполук:

А. А.Вернер

72. Вкажіть формулу оксигемоглобіну:

С. HHbO₂

73. Укажіть ряд речовин, у якому наведено тільки слабкі електроліти:

В. Zn(ОН)₂, Н₂S, Н₂СО₃

74. До сполук вищого порядку відносять:

D. Комплексні сполуки

75. При алкалозі:

А. Посилюється лужність розчину

76. В якому вигляді знаходяться в живому організмі хімічні елементи?

С. Катіонів і аніонів

77. Концентрація йонів Гідрогену в розчині складає 10^-7. Визначіть рН розчину.

D. рН= 7

78. Виберіть йон, який зумовлює кисле середовище водних розчинів:

А. Н⁺

79. Яка з наведених речовин використовується як антацидний засіб?

В. NaНСО₃

80. Зазначте загальне число йонів, які утворюються внаслідок електролітичної

дисоціації формульної одиниці хром(ІІІ)сульфату:

D. 5

81. Визначіть хімічний елемент, відносна молекулярна маса гідрогенової сполуки

якого(RH₂) дорівнює 34:

С. S

82. Зазначте розмір частинок (м) розчиненої речовини у справжніх(істинних)

розчинах:

В. 10^-9 -10^-10

83. Концентрація йонів Гідрогену в розчині складає 10^-6. Визначіть рН розчину.

D. рН= 6

84. Характерним реактивом на сульфат-аніони є:

А. Катіони барію

85. рН крові(плазма) дорівнює:

D. 7,36

86. Координаційне число комплексоутворювача в сполуці К₄[Fe(CN)₆]

дорівнює:

Е. 6

87.Вкажіть наслідки вдихання людиною карбон(ІІ) оксиду:

D. Загибель від ядухи

88. Правильний запис повного йонного рівняння взаємодії купрум(ІІ)оксиду з

розчином хлоридної кислоти, це:

С. CuO +2H⁺ +2Cl^‾ = Cu²⁺+2Cl^‾+H₂O

89. Електронна формула катіону Fe³⁺ :

А. 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶3d⁵4s⁰

90. Яка із записаних концентрацій нормальна?

В. 1 г-екв Н₂SO₄ в 1 л р-ну

91. Комплексоутворювачем в молекулі гемоглобіну є:

А. Fe²⁺

92. Вкажіть склад фосфатної буферної системи:

D. NaН₂РО₄ + Na₂НРО₄

93. Співвідношення НСО₃‾/ Н₂СО₃ в крові при рН 7,4 становить:

С. 20 : 1

94. Вкажіть формулу ферум(ІІІ)гідроксиду:

B. Fe(ОН)₃

95. Вкажіть формулу глауберової солі:

Е. Na₂SO₄ ∙10H₂О

96. Вкажіть формулу кислої солі:

Е. NaН₂РO₄

97. Вкажіть правильне твердження, яке характеризує суспензію:

С. Складається з рідкої та твердої фаз

98. Які розчини називають гіпертонічними?

В. Розчини з осмотичним тиском вищим за стандарт

99. За кількісним вмістом в живому організмі органогени складають:

D. 97,5%

100. Якими властивостями амінокислот зумовлена дія білкової буферної системи в

організмі?

D. Амфотерними

101.Вкажіть правильне твердження, яке характеризує розчин:

В. Однорідна, гомогенна, фізико-хімічна система, що складається з

кількох речовин

102. Внутрішня сфера в координаційній сполуці К₃[Fe(CN)₆] представлена:

D. [Fe(CN)₆]^3-

103. Жири гідролізують з утворенням:

В. Гліцерину і жирних кислот

104. Обчисліть та позначте ступінь окиснення Сульфуру в ферум(ІІІ) сульфаті

Fe₂(SO₄)₃ :

D. +6

105. Онкотичний тиск, обумовлений білками крові складає:

А. 3,04 - 4,05 кПа

106. Вкажіть електронну формулу атома Мангану:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶3d⁵4s²

107. Скільки нейтронів міститься в ядрі атома Карбону?

С. 6

108. Яке з приведених рівнянь характеризує дисоціацію молекул води:

С. Н₂О⇄Н⁺ + ОН‾

109. Скільки протонів міститься в ядрі атома Кобальту?

С. 27

110. Яке середовище розчину, якщо рН = 5,8?

В. Слабкокисле

111. В яких межах відбуваються фізіологічні коливання рН?

В. 0,05-0,07

112. Виберіть йон, який зумовлює кисле середовище водних розчинів:

А. Н₃О⁺

113. За якою з наведених формул визначають буферну ємність?

D. В= CV / ∆рН ٠V_буф.

114. За якою формулою визначається концентрація розчину в масових

долях(відсотках)?

А. W = m р.р./ m р-ну ٠ 100%