Оксиды углерода

Признак

CO

CO₂

Физические свойства

Газ без цвета и запаха. Плохо растворим в воде и с ней не взаимодействует.

Газ без цвета и запаха. Не поддерживает горение. Плохо растворим в воде, но с ней реагирует, образуя угольную кислоту.

Ядовитость

Ядовит, так как соединяется с гемоглобином крови.

Не ядовит, но дыхание не поддерживает.

Получение в лаборатории

Разложением муравьиной кислоты (при нагревании и наличии H₂SO₄ как водоотнимающего средства):

HCOOH → CO + H₂O

1. Разложение карбонатов и гидрокарбонатов:

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

2. Реакции карбонатов с кислотами:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Вид оксида

Несолеобразующий

Кислотный

Химические свойства

1. Окисляется до CO₂ (горит при поджигании):

2CO + O₂ = 2CO₂

2. С хлором:

CO + Cl₂ = COCl₂

фосген

(ядовитый газ, использолся в Первую Мировую войну)

3. Используется в металлургии в качестве восстановителя:

CO + FeO = CO₂ + Fe

CO + CuO = CO₂ + Cu

1. В качестве окислителя с активными металлами:

2Mg + CO₂ = 2MgO + C

горение магния в углекислом газе

2. Проявляет типичные свойства кислотного оксида:

а). С водой:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

б). С основными оксидами:

CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

в). С основаниями:

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O