Билет № 7

1. Катализ - метод ускорения химических реакций.

Катализаторы - это вещества, изменяющие скорость реакции за счет участия в промежуточном хим взаимодействии с компонентами реакции, но восстанавливающие после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав.

Увеличение скорости катализируемой реакции связано с меньшей энергией Гиббса активации нового пути реакции.

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различаются гомогенный и гетерогенный катализ: гомогенный - 2CO2+O2=(пары воды) 2CO2

гетерогенный - 2SO2+O2=(платина или оксид ванадия) 2SO3

2. Кислород проявляет со от +4 до -2. С большинством простых веществ он образует оксиды, лишь со фтором проявляет восстановительные свойства.

В периодах уменьшается эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным:

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

основные амфот. кислотные

Na2O+H2O=2NaOH

3H2O+P2O5=2H3PO4

3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2

Амфотерные с водой не взаимодейтвуют:

Al2O3+6HCl+9H2O=2[Al(OH2)6]Cl3

3. СО -1, но Cl Br I так же проявляют со +3 +5 +7.

В природе: CuF2 (флюорит) Na3AlF6 (криолит) Ca3(PO4)3F (фторапатит) NaCl*KCl (сильвинит) KCl*MnCl2*6H2 (карналит)

F получают электролизом его расплавленных соединений изза высокой окислительной активности и большой прочности его соединений. В качества материала аппаратуры для получения фтора используется никель тк образуется защитная пленка NiF2

Галогены получают в лаборатории окислением галогенидов, в промышленности электролизом галогенидов.

Билет №8

1. Одно из важнейших свойств химической связи – ее насыщаемость. Вследствии насыщаемости связи молекулы имеют определенный состав и существуют в виде дискретных частиц с определенной структурой.

Теория валентных связей(ТВС)(локализованных электронных пар) исходит из положения.что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Таким образом,в представлении теории валентных связей химическая связь локализована между двумя атомами, т.е. она двухцентровая и двухэлектронная.

Под валентоностью подразумевается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Направленность связи обусловливает молекулярное строение веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными.

Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Порядок ковалентной связи равен отношению валентности к координационному числу (число лигандов, связанных с центральных ионом в комплексных соединениях)

CCl4, CO2, BF3

2. Все галогеноводороды при обычных условиях газооб­разны. Химическая связь,осуществляемая в их молекулах, — ковалентная полярная, причем полярность связи в ряду НF - НСl - НВr - НI падает. Прочность связи также уменьшается в этом ряду. Вследствие своей полярности, все галогеноводороды, в отличие от галогенов, хорошо растворимы в воде. Причем при растворении НI, НВr и НСl диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных. Поскольку отрицательные ионы галогеноводородных кислот могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов Н+. Поэтому кислоты Нl реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

Поскольку отрицательные ионы галогеноводородных кислот могут проявлять только восстановительные свойства,то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов Н+.Поэтому кислоты ННаl реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

Чем менее активен галоген, тем слабее соо тветствующая кислота, поскольку выше энергия связи H-Gal и труднее происходит диссоциация. Значит HCl сильнее HF.

1. СО серы в тиосульфакте SO3S^2-+6 и -2

Получение: S + Na₂SO₃ →(t) Na₂S₂O₃; 4SO₂ + 2H₂S + 6NaOH → 3Na₂S₂O₃ + 5H₂O; 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия. 2NaNO₂ + 2S → Na₂S₂O₃ + N₂O↑; 2Na₂S + 2O₂ + H₂O = Na₂S₂O₃ + 2NaOH

Свойства: Бесцветные моноклинные кристаллы. При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na₂S₂O₃ →(t) 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Na₂S₅ →(t) Na₂S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → 2H₂SO₄ + 2NaCl + 6HCl.

2Na₂S₂O₃ + I₂ → 2NaI + Na₂S₄O₆.

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.