
- •Часть II. Химия d- и f-элементов. Качественные задачи по химии элементов
- •Раздел II. Химические элементы побочных подгрупп (d-элементы)
- •9. Элементы III группы побочной подгруппы
- •9.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы III группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы III группы в земной коре
- •9.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы III группы
- •9.3. Соединения
- •Некоторые свойства оксидов элементов побочной подгруппы III группы
- •2Э(он)3 2эоон э2о3.
- •9.4. Применение
- •10. Элементы IV группы побочной подгруппы
- •10.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы IV группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы IV группы в земной коре
- •10.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы IV группы
- •10.3. Соединения
- •Некоторые свойства оксидов элементов побочной подгруппы IV группы
- •Гидроксиды элементов побочной подгруппы IV группы
- •10.4. Применение
- •11. Элементы V группы побочной подгруппы
- •11.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы V группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы V группы в земной коре
- •11.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы V группы
- •11.3. Соединения
- •11.4. Применение
- •12. Элементы VI группы побочной подгруппы
- •12.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы VI группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы VI группы в земной коре
- •12.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы VI группы
- •12.3. Соединения
- •Оксиды элементов побочной подгруппы VI группы
- •Гидроксиды элементов побочной подгруппы VI группы и их соли
- •12.4. Применение
- •13. Элементы VII группы побочной подгруппы
- •13.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы VII группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы VII группы в земной коре
- •13.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы VII группы
- •13.3. Соединения
- •Оксиды элементов побочной подгруппы VII группы
- •Гидроксиды элементов побочной подгруппы VII группы и их соли
- •13.4. Применение
- •14. Элементы VIII группы побочной подгруппы
- •14.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы VIII группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы VIII группы в земной коре
- •14.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы VIII группы
- •14.3. Соединения
- •14.4. Применение
- •15. Элементы I группы побочной подгруппы
- •15.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы I группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы I группы в земной коре
- •15.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы I группы
- •15.3. Соединения
- •Оксиды элементов побочной подгруппы I группы
- •Некоторые характеристики оксидов элементов побочной подгруппы I группы
- •Некоторые свойства гидроксидов элементов побочной подгруппы I группы
- •15.4. Применение
- •16. Элементы II группы побочной подгруппы
- •16.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов побочной подгруппы II группы
- •Распространенность элементов побочной подгруппы II группы в земной коре
- •16.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства металлов побочной подгруппы II группы
- •16.3. Соединения
- •Оксиды элементов побочной подгруппы II группы
- •16.4. Применение
- •Раздел III. Лантаноиды и актиноиды (f-элементы)
- •17. Лантаноиды
- •17.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов-лантаноидов
- •Содержание лантаноидов в земной коре, %
- •17.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства лантаноидов
- •17.3. Соединения
- •17.4. Применение
- •18. Актиноиды
- •18.1. Характеристика элементов
- •Некоторые свойства элементов-актиноидов
- •Содержание актиноидов в земной коре, %
- •18.2. Простые вещества
- •Некоторые свойства актиноидов
- •18.3. Соединения
- •18.4. Применение
- •Качественные задачи по химии элементов
- •Задачи на распознавание кислот и солей
- •Задачи на периодический закон и периодическую систему химических элементов д. И. Менделеева
- •Усиление кислотных свойств, ослабление основных свойств
- •Задачи на свойства отдельных элементов и их соединений
- •Качественные задачи на классификацию веществ, их получение и превращение
- •Задачи по наблюдению явлений и их объяснению
- •Задачи на применение приборов, их проектирование и конструирование
- •Задачи на определение массы (объема) продукта, полученного из вещества, имеющего примеси
- •Задачи на вычисление выхода (массовой доли выхода) продукта
- •Литература
Распространенность элементов побочной подгруппы IV группы в земной коре
Элементы |
Ti |
Zr |
Hf |
Rf |
Содержание в земной коре, % |
0,63 |
1,710–2 |
3,210–4 |
– |
10.2. Простые вещества
Кристаллическая решетка простых веществ, образованных атомами элементов побочной подгруппы IV группы, металлическая гексагональная.
Физические свойства. Титан в компактном состоянии стальной; цирконий – серебристо-белый, гафний – серо-стальной металл; в порошкообразном состоянии титан и цирконий темно-серые, гафний – черный. Некоторые физические свойства металлов приведены в табл. 10.3.
Таблица 10.3
Некоторые свойства металлов побочной подгруппы IV группы
Элементы Свойства |
Ti |
Zr |
Hf |
Rf |
Плотность, г/см3 |
4,54 |
6,51 |
13,31 |
18* |
Температуры плавления, С |
1660 |
1852 |
2230 |
2100* |
Температуры кипения, С |
3287 |
4377 |
5197 |
5500* |
Электропроводность (относительно ртути (1)) |
1,65 |
2,1 |
2,3 |
– |
* Предсказываемые данные.
Способы получения. Титан, цирконий, гафний получают обычно металлотермией из оксидов или галогенидов в вакууме или в атмосфере инертных газов (вследствие высокой химической активности этих металлов при высоких температурах):
ЭCl4
+ 2Mg
Э + 2MgCl2;
ЭО2
+ 2Ca
Э + 2СаО.
Высокочистые металлы получают разложением тетраиодидов в вакууме:
ЭI4
Э + 2I2.
Резерфордий – также путем ядерного синтеза:
.
Химические свойства. При комнатной температуре металлы покрыты очень прочной оксидной пленкой, поэтому весьма коррозионноустойчивы. Они медленно реагируют только с плавиковой кислотой и смесью плавиковой и азотной кислот. При нагревании, а также при измельчении металлов их химическая активность сильно возрастает. Титан более активен, чем цирконий и гафний. Реакции с простыми веществами:
– с кислородом: Э + О2 → ЭО2 (при 150–500С);
– с галогенами при 150–600С образуют галогениды: Э + 2Cl2 → ЭCl4;
– с серой при нагревании до 700С – сульфиды состава ЭS2;
– с азотом при температуре ~1200С образуют нитриды переменного состава ЭхNу (кроме Rf);
– с водородом образуют гидриды переменного состава ЭН2–х (кроме Rf);
– с углеродом при температуре более 1500С образуют карбиды переменного состава ЭС1–х.
Реакции со сложными веществами:
– титан при сильном нагревании реагирует с водяным паром:
Ti + 2Н2О → TiО2 + 2Н2;
– при реакции металлов подгруппы с плавиковой кислотой образуются фториды ЭF4 (титан также образует TiF3); при реакции со смесью плавиковой и азотной кислот – Н2[ЭF6]; титан (в порошкообразном состоянии) способен реагировать при нагревании с соляной, азотной и серной кислотами:
2Ti + 3H2SO4 → Ti2(SO4)3 + 3H2; Ti + 6HCl → 2TiCl3 + 3H2;
3Ti + 4HNO3(конц.) + H2O → 3H2TiO3 (TiO2H2O) + 4NO.