Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Неорганическая химия_2.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.03.2025
Размер:
1.24 Mб
Скачать

Распространенность элементов побочной подгруппы IV группы в земной коре

Элементы

Ti

Zr

Hf

Rf

Содержание в земной коре, %

0,63

1,7102

3,210–4

10.2. Простые вещества

Кристаллическая решетка простых веществ, образованных атомами элементов побочной подгруппы IV группы, металлическая гексагональная.

Физические свойства. Титан в компактном состоянии стальной; цирконий – серебристо-белый, гафний – серо-стальной металл; в порошкообразном состоянии титан и цирконий темно-серые, гафний – черный. Некоторые физические свойства металлов приведены в табл. 10.3.

Таблица 10.3

Некоторые свойства металлов побочной подгруппы IV группы

Элементы

Свойства

Ti

Zr

Hf

Rf

Плотность, г/см3

4,54

6,51

13,31

18*

Температуры плавления, С

1660

1852

2230

2100*

Температуры кипения, С

3287

4377

5197

5500*

Электропроводность

(относительно ртути (1))

1,65

2,1

2,3

* Предсказываемые данные.

Способы получения. Титан, цирконий, гафний получают обычно металлотермией из оксидов или галогенидов в вакууме или в атмосфере инертных газов (вследствие высокой химической активности этих металлов при высоких температурах):

ЭCl4 + 2Mg Э + 2MgCl2;

ЭО2 + 2Ca Э + 2СаО.

Высокочистые металлы получают разложением тетраиодидов в вакууме:

ЭI4 Э + 2I2.

Резерфордий – также путем ядерного синтеза:

.

Химические свойства. При комнатной температуре металлы покрыты очень прочной оксидной пленкой, поэтому весьма коррозионноустойчивы. Они медленно реагируют только с плавиковой кислотой и смесью плавиковой и азотной кислот. При нагревании, а также при измельчении металлов их химическая активность сильно возрастает. Титан более активен, чем цирконий и гафний. Реакции с простыми веществами:

– с кислородом: Э + О2 → ЭО2 (при 150–500С);

– с галогенами при 150–600С образуют галогениды: Э + 2Cl2 → ЭCl4;

– с серой при нагревании до 700С – сульфиды состава ЭS2;

– с азотом при температуре ~1200С образуют нитриды переменного состава ЭхNу (кроме Rf);

– с водородом образуют гидриды переменного состава ЭН2–х (кроме Rf);

– с углеродом при температуре более 1500С образуют карбиды переменного состава ЭС1–х.

Реакции со сложными веществами:

– титан при сильном нагревании реагирует с водяным паром:

Ti + 2Н2О → TiО2 + 2Н2;

– при реакции металлов подгруппы с плавиковой кислотой образуются фториды ЭF4 (титан также образует TiF3); при реакции со смесью плавиковой и азотной кислот – Н2[ЭF6]; титан (в порошкообразном состоянии) способен реагировать при нагревании с соляной, азотной и серной кислотами:

2Ti + 3H2SO4 → Ti2(SO4)3 + 3H2; Ti + 6HCl → 2TiCl3 + 3H2;

3Ti + 4HNO3(конц.) + H2O → 3H2TiO3 (TiO2H2O) + 4NO.