Билет 5

1. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,0 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

2. Определить массу и объем 3,01* 10²³ молекул метана при 22 С и 81,06 кПа.

3. Используя метод электронного баланса, составить процесс окисления и восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме: Cr₂S₃ +HNO₃ + PbO₂ H₂Cr₂O₇ +PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ Указать окислитель и восстановитель. Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды.

4. При какой температуре наступит равновесие системы:

СО(Г) + 2H2(Г) CН3OН(Ж) ;Н = –128,05 кДж.

5. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 2NH3

Концентрации участвующих в ней веществ были: [Н2] = 1,5 моль/л; [N2] = 0,80 моль/л; [NН3] = 1,10 моль/л. Вычислите концентрации Н2 и NН3, когда [N2] стала равной 0,50 моль/л.

6. Равновесие реакции H2 + Br2 2HBr установилось при следующих равновесных концентрациях: [Н2] = 1,5 моль/л; : [Br2] = 0,3 моль/л; [HBr] = 4,8 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и брома.

7. Определите эквивалентную концентрацию 8%-ного раствора гидроксида натрия (p=1,092 г см^--3).

8. Определите относительную молекулярную массу анилина, если при 30⁰С давление пара раствора, содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С₄Н₁₀О равно 643,6 мм рт.ст. а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт.ст.

9. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 0,05 моля растворенного вещества, если температура раствора равна 35⁰С.

10. Вычислите рН для 0,01 М раствора цианистоводородной кислоты, если К_Д=7,2 10^-10 .

11. К 1 л 10% раствора КОН (р= 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (р= 1,045 г/см³). Объем смеси довели до 2 л. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

12. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного медным электродом в растворе CuSO₄, [Cu²⁺]=10^{–1г–ион/л} и никелевого электрода в растворе NiSO₄,[Ni²⁺]=10^{–2г–ион/л} . Указать направление движения электронов в составленной схеме данного гальванического элемента.

13. Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (II), если в течение 20 мин. был выделен весь металл из 500 мл 0,1 н раствора ? Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

14. Mg склепан с Cu. Деталь находится в H₂O с растворимым в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему ? Если будет, записать схему коррозии.

Билет 6

1. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H PO израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент кислоты и ее основность.

2. В каком объеме хлора (20 С, 745 мм.рт.ст.) содержится 10 молекул?

3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Fe(CrO₂)₂ + K₂CO₃ + O₂ Fe₂O₃ + K₂CrO₄ + CO₂ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением

С6Н6 (Ж) + 7 О2(Г) = 6CO2(Г) + 3Н2O(Г); Н = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно: что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.

5. Взаимодействие окиси углерода и хлора идет по уравнению: СО + Сl2 COCl2

Концентрация окиси углерода 0,3 моль/л, а хлора 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию хлора до 0,6 моль/л, а концентрацию окиси углерода до 1,2 моль/л?

6. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

CO (Г) + Н2O (Г) = CO2 (Г) + Н2 (Г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,004 моль/л;

[Н2О] = 0,064 моль/л; [СО2] = 0,016 моль/л; [Н2] = 0,016 моль/л.

7. Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (p=1,07 г см^--3).

8. Определите моляльность раствора мочевины. Давление пара над раствором при 25⁰С равно 31 гПа. Давление пара воды при этой температуре 31,67 гПа.

9. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,1 г анилина С₆Н₅NН₂ при 21⁰С.

10. Чему равна константа диссоциации кислоты, если рН 0,08 н. раствора кислоты равен 2,4 .

11. В 250 г воды содержится 15 г NaCl. Определить молярность, нормальность и моляльность раствора (р= 1,18 г/см³).

12. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного цинковым электродом в растворе ZnSO₄,[Zn²⁺]=0,01^{г–ион/л} и свинцового электрода в растворе Pb(NO₃)₂, [Pb²⁺]=0,1 ^{г–ион/л} . Указать направление движения электронов в составленной схеме данного гальванического элемента.

13. Какова была сила тока при электролизе водного раствора сульфата меди, если в течение 10 мин. был выделен весь металл из 250 мл 0,25 н раствора ? Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

14. Zn склепан с Со. Деталь находится в Н₂О с растворимым в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему ? Если будет, записать схему коррозии.