1. Оксид. Определение и классификация. Принципы построения названий

Окси́д (о́кисел, о́кись) — это соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. 

В зависимости от химических свойств различают:

а) солеобразующие оксиды

Большинство оксидов - солеобразующие; при солеобразовании, протекающем обычно при нагревании

б) несолеобразующие оксиды (например, оксид углерода (II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO).

Названия оксидов складываются из двух слов: первое слово – «оксид», второе слово – название химического элемента, образующего данный оксид, в родительном падеже. Например: СаО – оксид кальция.

Если оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, то после названия элемента нужно указать его валентность. Например: Fe₂О₃ – оксид железа(III), FеО – оксид железа(II).

2. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов

Получение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическим и химическим способами. Самым простым способом является химическое взаимодействие простых элементов с кислородом. Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Например, если раскалённое железный прутик, да и не толко железный (можно взять цинк Zn, олово Sn, сивнец Pb, медь Cu, - вообщем то, что имеется под рукой) поместить в колбу с кислородом, то произойдёт химическая реакция окисления железа, которая сопровождается яркой вспышкой и искрами.

 

Физические свойства

 

Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu₂O –красного цвета, MgO – белого.

Химические:

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов:

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли

         4. Взаимодействие с амфотерными оксидами

3. Характеристика пероксидов и надпероксидов.

Пероксиды (ранее назывались перекиси) – вещества, содержащие пероксогруппу –О–О– (например, пероксид водорода Н₂О₂, пероксид натрия Na₂O₂). Пероксиды легко выделяюткислород.

Надпероксиды - хим. неорганическое кислородное соединение, содержащее анион О₂⁻, т.е содержащее атомы О в степени окисления −½ 

4. Химические/физические свойства оснований

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

Химические:

1). Изменяют окраску индикаторов

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

 -реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

Тренажёр "Реакция нейтрализации"

Видео "Реакция нейтрализации"

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

 -реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена   

Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

Ме(OH)n  ↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакция разложения                 

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O  или   2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

5. Амфотерные гидроксиды. Получение. Хим. свойства

Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вныхгидроксидов.

Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:

В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.

При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:

В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:

При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:

При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например: