Назарбаев Интеллектуальная школа физико-математического направления г. Кокшетау Суммативная контрольная работа по химии за 2 четверть 2012 - 2013 учебного года

9 Класс

Ф.И. учащегося__________________________________ класс________________________________

1. Реакции, которые протекают в однородной среде

1. Гетерогенные

2. Гомофазные

3. Гомогенные

4. Гетерофазные

2. Скорость гетерогенной химической реакции определяется по формуле:

1. b)

c) d)

3. Скорость гомогенной химической реакции определяется

1. изменением количества вещества в единицу времени.

2. изменением концентрации вещества в единицу времени

3. изменением объема вещества в единицу времени

4. изменением массы вещества в единицу времени

4. При повышении температуры скорость большинства химических реакций:

1. Повышается

2. Понижается

3. Остается неизменной

4. Нет правильного ответа

5. При повышении температуры на каждые 10^оС

1. Скорость химической реакции падает в 2-4 раза

2. Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза

3. Скорость реакции падает в 10 раз

4. Скорость реакции увеличивается в 10 раз

6. Состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем, называют

1. статичным

2. обратимым

3. химическим равновесием

4. необратимым

7. Согласно принципу Ле-Шателье

1. Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, химическое равновесие сместится в сторону процесса, ослабляющего это воздействие.

2. Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, химическое равновесие сместится в сторону процесса, усиливающего это воздействие.

3. Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, химическое равновесие останется неизменным.

4. Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя какой-нибудь из факторов, определяющих положение равновесия, химическое равновесие сместится в сторону процесса, процесс станет необратимым

8. Соль, имеющая формулу Na₂S, образована

1. Сильным основанием и сильной кислотой

2. Слабым основанием и сильной кислотой

3. Сильным основанием и слабой кислотой

4. Слабым основанием и слабой кислотой

9. Не подвергается гидролизу соль, имеющая формулу

1. AlCl₃

2. Na₂SO₄

3. K₂CO₃

4. Na₂SiO₃

10. В растворе сульфата алюминия лакмус окрасится

1. В красный цвет

2. В синий цвет

3. В оранжевый цвет

4. Цвет лакмуса не изменится

11. Обратимой является реакция:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄

3. SO₃ + H₂O → H₂SO₃

4. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

12. При повышении давления в системе  N_2(г) + H_2(г) + 2 C_(т)  2 HCN_(г)

1. Химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции

2. Химическое равновесие сместиться в сторону обратной реакции

3. Повышение давления не повлияет на смещение химического равновесия

4. Верного ответа нет

13. Для реакции Cu₂O_(т) + 2 HCl_(г) ↔ CuCl_(ж) + H₂O_(г) добавление в систему хлороводорода сместит химическое равновесие

1. В прямом направлении

2. В обратном направлении

3. Не повлияет на смещение равновесия

4. Нет правильного ответа

14. Повышение температуры в системе СО_2(г) + Н_2(г) ↔ СО_(г) + Н₂О_(г) - Q; 

1. Не повлияет на смещение химического равновесия

2. Сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции

3. Сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции

4. Приведет к необратимости химической реакции

15. Для того, чтобы сместить химическое равновесие в системе 2NO(г) + O₂ (г)  = 2NO₂ (г) + Q в сторону прямой реакции, необходимо

1. _________________ температуру

2. _________________ концентрацию реагирующих веществ

3. _________________ давление

16. Температурный коэффициент реакции 2СО(г) → СО2 (г) + С(т) равен 2. Для того, чтобы увеличить скорость реакции в 32 раза, необходимо повысит температуру на _____^оС.

17. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению А+В→С. Исходные концентрации: А-0,8 моль/л, В-1,0 моль/л.

Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0,74 моль/л. Определите:

А) среднюю скорость реакции

Б) концентрацию вещества В через 20 минут

18. Какие из солей, формулы которых приведены ниже подвергаются гидролизу? Составьте уравнения гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, укажите среду раствора. KCl, Na2CO3, AlCl3, Na2SO4

19. Сформулируйте определение принципа Ле-Шателье. Для реакций: N_2(г)+3Н_{2(г )}→ 2NH_3(г)+ Q;

СaCO_{3(т) →} CaO_(т) + CO_2(г) – Q Определите смещение химического равновесия

1. При повышении температуры

2. При повышении давления

Объясните принятое Вами решение

20. Определите скорость химической реакции при температуре 60^оС, если при 20 ^оС скорость данной реакции 0,02 моль/л*с, а температурный коэффициент равен 2.

21. Как изменится скорость реакции 2SО₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (г) при увеличении давления в системе в 2 раза?