Вот новые задачи

Задача №4

Элемент, образующий летучее водородное соединение типа RH₄, образует оксид, содержащий 53,33%. Определите элемент, назовите и характеризуйте его оксид и водородное соединение.

Анализ Дано:

RH₄ – элемент IV-валентный

RО₂ – его оксид

ω(О) = 53,33%

R - ?

Решение RH₄ - такую формулу водородного соединения образуют элементы главной подгруппы IV группы, т.е. элемент четырехвалентный, тогда его оксид имеет общую формулу RО₂.

Целое – 100%

R О₂

100-53,33 = 46, 67% 53,33%

Рассуждение: Два атома кислорода составляют 53,33% от общей массы молекулы оксида, а один атом элемента (неизвестного) составляет 46,67%.

П ропорция: 16 ^. 2 = 32 г О 53,33%

х г R 46,67% х = 32 ^. 46,67 /53,33 = 28.

Ответ: Это кремний, элемент IV группы, его оксид SiO₂ – кремнезем, кварц (главная составная часть песка), SiH₄ – силан, газ, ядовитое и неустойчивое соединение.

Задача № 12

На две чашки весов поставили одинаковые стаканчики со 150 г 12%-ного раствора соляной кислоты в каждом. После этого в один стакан с кислотой поместили кусочки цинка, в другой – такое же по массе количество мрамора. По окончании реакции в каждом из стаканов остались небольшие количества цинка и мрамора. Сколько граммов гирек и на какую чашку весов нужно положить, чтобы весы вновь пришли в равновесие? Сколько и каких новых веществ образовалось в каждом стакане?

Какая химическая реакция идет при взаимодействии цинка с соляной кислотой и какая – при взаимодействии мрамора с кислотой? В первую очередь необходимо написать уравнения реакций, которые идут в стаканах, и подобрать коэффициенты в них. После реакции остались небольшие количества цинка и мрамора, значит, соляная кислота в обоих случаях полностью вступила в реакцию, следовательно, при расчетах необходимо пользоваться данными только кислоты. Согласно закону сохранения масса исходных веществ равна массе конечных продуктов, но в нашем случае выделяются газы, один (Н₂) легкий, другой СО₂ – намного тяжелее воздуха. Стаканы не закрыты, газы выделяются и уходят из раствора, следовательно, масса стаканов с растворами становится меньше. Чем больше газа выделяется, тем легче стакан становится. Значит, наша задача – выяснить какого газа выделяется больше.

Евгений, надо нарисовать весы, на них стаканы, в один из них в движении бросить кусочки цинка, они падают на дно, от них идут пузырьки газа водорода вверх, в другой – несколько кусочков мрамора, падают на дно, от них идут пузырьки газа, это СО₂ и нарушается равновесие. Надо вопрос поставить какая чашка вверх поднимется, какая вниз потянет.

18 г z г х г

Решение. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

2 моль 1 моль 1 моль

2 ^. 36,5 г 136 г 2 г z = 18 ^. 136 / 73 = 33,53 ; х = 18 ^. 22,4 / 73 = 0,493 г.

Выделилось 0,493 г Н₂, значит на столько и легче стал стакан с цинком.

18 г z г у г

СаСО₃ + 2HCl = СаCl₂ + H₂О + СО₂↑ (эта качественная реакция на карбонаты)

2 моль 1 моль 1 моль

2 ^. 36,5 111 г 44 г z = 18 ^. 111 / 73 = 27,37 г; у = 18 ^. 44 / 73 = 10,849 г.

Выделилось 10,849 г СО₂, значит, на столько стал легче стакан с мрамором, а с учетом того, что водород выделяется в первом стакане, второй стакан становится легче на 10,849 – 0,493 = 10,356 г .

Ответ: Следовательно, на чашку весов с мрамором надо положить 10,849 – 0,493 = 10,356 г гирек.

Методика Задачи № 3

(3 г натрия и н.у. добавить). Анализ:

Дано:

m(Na) = 3 г

V _m = 22,4 л

V (Н₂) - ?

К каким металлам натрий относится? Какие вещества образуются? Как доказать, что именно эти вещества образуются? Обратите на изменение окраски раствора при добавлении фенолфталеина. Не забудьте, что реакция протекает при н.у., следовательно, необходимо учесть, что молярный объем Н₂ равен 22,4 л. Напишите уравнение реакции, подберите коэффициенты.

3 г х л

Решение. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

2 моль 1 моль

2 ^. 23 г 22,4 л _{выделяется}

П ропорция: Когда 46 г Na взаимодействует с водой _{выделится} 22,4 л Н₂

По условию задачи 3 г Na реагирует х л Н₂

х = 3 ^. 22,4 / 46 = 1,46 л . Ответ: V (Н₂) = 1,46 л.

Методика задачи № 7. (вместо % - массовая доля соли заменить)

Дано:

m^/ (раствора) = 20 г

ω (соли) = 40%

m^// (раствора) = 30 г

ω ^// (соли) = 5%

ω^/// (соли) - ?

Процент – это сотая часть числа. Например, в этой задаче, 40% означает, что в 100 г этого раствора содержится (или растворено) 40 г соли, поэтому раствор 40%-ный; во втором растворе - в 100 г его раствора содержится 5 г соли, поэтому раствор 5%-ный. Пользуясь этими данными, составьте простейшие уравнения. Помните, в ответе не должно получиться больше 40% и меньше 5%.

Решение.

1 ) в первом растворе : в 100 г раствора ^{растворено} 40 г соли

а в 20 г раствора ^{растворено} х г соли, х = 20 ^. 40 / 100 = 8 г соли.

2 ) во втором растворе в 100 г раствора ^{растворено} 5 г соли

а в 30 г раствора ^{растворено} у г соли, у = 30 ^. 5 / 100 = 1,5 г соли

В полученном растворе 8 + 1,5 = 9,5 г соли. Всего раствора : 20 + 30 = 50 г.

3) Пропорция: в 50 г раствора ^{содержится} 9,5 г соли

а в 100 г этого раствора ^{содержится} z г соли. z = 100 ^. 9,5 / 50 = 19%.

или ω^/// (соли) = m (растворенного вещества) ^. 100% / m (раствора) = 9,5 ^. 100% / 50 = 19%.

Эту задачу можно решить пользуясь формулой для нахождения массовой доли: ω = m (растворен. вещества) ^. 100% : m раствора. Нам нужно найти массу растворенного вещества в исходных растворах: m (раств. в-ва) = ω ^. m (раствора) : 100%. Так, находим массу растворенного вещества в первом и втором растворах, далее, найдем массовую долю растворенного вещества (ω) в получившемся растворе.