Приложение Определение концентрации меди.

В чистую колбу отобрать пробу (2-10 см³) анализируемого раствора, прибавить две-три капли серной кислоты (1:1), 5-20 см³ раствора иодистого калия и 5-10 см³ раствора индикатора (крахмала). При этом раствор окрашивается в темно-синий цвет за счет взаимодействия крахмала и иода, образующегося по реакции:

2CuSO₄ + 4KJ  J₂ + Cu₂J₂ + 2K₂SO₄.

Титровать раствором гипосульфита натрия Na₂S₂O₃ до изменения окраски от темно-синей до молочно-белой.

Концентрация меди

где V – объем раствора гипосульфита натрия, пошедшего на титрование, см³_, Т – титр раствора гипосульфита по меди, г/см³; А – объем пробы раствора, взятой на анализ, см³.

Оглавление

Работа 1. ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИИ ГАЗИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА 4

Работа 2. ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА ПРЯМОГО ВОССТАНОВЛЕНЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА 11

Работа 3. ИССЛЕДОВАНИЕ ХИМИЧЕКОЙ КИНЕТИКИ РЕАКЦИЙ ДИССОЦИАЦИИ КАРБОНАТОВ 15

Работа 4. ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ОБЖИГА СУЛЬФИДНОГО ЦИНКОВОГО КОНЦЕНТРАТА 20

Работа 5. ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИЙ В СИСТЕМЕ Ме-S-О 24

Работа 6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА ПРОЦЕССОВ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ, СОПРОВОЖДАЮЩИХСЯ ХИМИЧЕСКИМ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ 29

Работа 7. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЛИЯНИЯ ПАССИВАЦИИ ПОВЕРХНОСТИ МИНЕРАЛОВ НА ПРОЦЕСС ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ 38

Работа 8. ОЧИСТКА РАСТВОРА СУЛЬФАТА ЦИНКА ОТ МЕДИ МЕТОДОМ ЦЕМЕНТАЦИИ 46

Приложение 52

1 В результате превращения на каждый моль прореагировавшего СО₂ (22,4 дм³ при нормальных условиях) исчезает один моль твердого углерода (12 г или 5,5 мл) и взамен появляется два моля СО (44,8 дм³). Сравнение приведенных величин свидетельствует о том, что изменением объема конденсированной фазы (в данном случае твердой) в сравнении с таковым у газов можно пренебречь. Таким образом, для гетерогенных процессов с участием газов допустимо считать, что изменение объема в реакции оп­ределяется только разностью числа молей газообразных веществ в правой и левой частях химического равенства.

2 Для случая образования системы СО₂–С–СО–N₂ путем неполного сгорания углерода имеем (n_o/n_N)_равн = (Р_СО + 2Р_СО2)/2Р_N2 21/79. (18)

Решая совместно (9) и (18) и соотношение Р_СО + Р_СО2 + Р_N2 = Р_об (19)

имеем %СО = Р_СО100/Роб = 30,25К_р/Р_об + (915 К_р² /Р_об² + 2100 К_р/Р_об)^0,5 (20)

45