
ДЗ – 3(3)
«Гидролиз солей»
Примеры решения задач
Пример 1. Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрации 0,1 и 0,001 г-экв/л, если константа диссоциации HCN=7,2∙10-10.
Решение:
1) Запишем уравнение диссоциации HCN:
HCN ↔ H+ + CN-
KHCN
=
2) Запишем уравнение гидролиза KCN в 3-х формах:
а) молекулярной
KCN + H2O ↔ HCN + KOH;
б
)
ионно-молекулярной
K
+
+ CN-
+ H2O
↔ HCN
+ K+
+ OH-
;
в) в краткой ионно-молекулярной форме
CN- + H2O ↔ HCN + OH- .
Подставляем данные значения в формулу определения степени гидролиза:
h
=
=
=
0.0118,
% = 0.011∙8100 = 1.18%; h = 1,18 .
Для
с= 0,001
имеем h
=
=
=
0.118 или
1,18%.
Пример 2. Вычислить К гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора CH3COONa.
Решение:
Запишем уравнение гидролиза CH3COONа в 3-х формах:
а) молекулярной
CH3COONa + H2O↔ CH3COOH + NaOH;
б) ионно-молекулярной
CH3COO- + Na+ + H2O↔ CH3COOH + Na+ + OH- ;
в) краткой ионно-молекулярной
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- .
Kг
=
,
KCH3COOH = 1,74 ∙10-5 ,
KH2O = 10-14 ,
Kг
=
= 5,7 ∙10-10
;
степень гидролиза h определяем по формуле
h
=
=
=
7,4∙10-5
или
h
= 0,0076 %
[OH-]- = c ∙ h
[OH-] = 10-1 ∙ 7,6 ∙ 10-6 моль;
ионное произведение воды
[H+] ∙ [OH-] = KH2O ,
отсюда
[H+] =
;
pH = - Ig [H+],
pH
= - Ig
≈ 6,88 .
Пример 3. Вычислить, чему равна константа гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора фосфата натрия Na3PO4.
Решение:
Запишем уравнение гидролиза по 3-м ступеням в 3-х формах:
I ступень:
а) молекулярная
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH;
б) ионно-молекулярная
3
Na+
+ PO43-
+ H2O
↔ 2Na+
+ (HPO4)2-
+ Na+
+
OH-
;
в) краткая ионно-молекулярная
PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH- .
II ступень:
а) молекулярная
Na2HPO4 + H2O ↔ NaH2PO4 + NaOH;
б) ионно-молекулярная
2 Na+ + HPO42- + H2O↔ Na+ + H2PO-4 + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH- .
III ступень:
а) молекулярная
NaH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + Na+ + OH- ;
б) ионно-молекулярная
Na+ + H2PO4- + H2O ↔ H3PO4 + NaOH;
в) краткая ионно-молекулярная
H2PO-4 + H2O ↔ H3PO4 + OH- .
Хотя ионы HPO42- и H2PO4- способны гидролизоваться, однако степени гидролиза ионов HPO42- и H2PO4- малы.
Второй и третьей стадией гидролиза можно пренебречь.
Тогда К гидролиза, h и pH раствора определяем для уравнения
PO43- + H2O ↔ HPO4 + OH-.
Из таблицы А.1 имеем:
K(H3PO4 = 7,6 ∙ 10-3,
K(H2PO4- )= 6,2 ∙ 10-8,
K(HPO42- )= 1,3 ∙ 10-12,
Кг
=
=
=
= 0,0076.
Для определения h воспользуемся формулой
h
=
=
= 0,277, или 2,77%.
Отсюда
[OH-] = ch = 0,1∙ 0,277 = 2,77 ∙ 10-2,
14-1,56=12,44
pH = 10 – 1,42 = 12,6 .
Пример 4. Как будет изменяться pH при растворении в воде солей
1 CuCl2, 2. Na2SO3, 3. K2SO4 ?
Решение:
1 Гидролиз соли CuCI2 проходит ступенчато (в основном по I ступени) по катиону Cu2+.
Первая ступень гидролиза в 3-х формах:
а) молекулярная
CuCI2 + H2O ↔ Cu(OH)CI + HCI;
б) ионно-молекулярная
C u2+ + 2CI- + H2O ↔ (CuOH)+ + CI- + H+ + CI-
в) краткая ионно-молекулярная
Cu2+ + H2O↔ (CuOH)+ + H+ .
Вторая ступень гидролиза практически не протекает:
а) молекулярная
Cu(OH)CI + H2O ↔ (CuOH)2↓ + HCI;
б) ионно-молекулярная
( CuOH)+ + CI- + H2O ↔ (CuOH)2↓ + H+ + CI-
в) краткая ионно-молекулярная
(CuOH)+ + H2O ↔ (CuOH)2↓ + H+ .
2 Гидролиз соли Na2SO3 гидролиз протекает по аниону.
I ступень гидролиза:
а) молекулярная
Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3 + NaOH;
б) ионно-молекулярная
2Na+ + SO32- + H2O ↔ Na+ + HSO3- + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- .
II ступень гидролиза:
а) молекулярная
NaHSO3 + H2O ↔ H2SO3 + NaOH ;
б) ионно-молекулярная
Na+ + HSO3-+ H2O↔ H2SO3 + Na+ + OH- ;
в) краткая ионно-молекулярная
HSO3-+ H2O↔ H2SO3 + OH- .
3 Соль K2SO4 образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (Na2SO4).
Гидролизу не подвергается, pH = 7.
Пример 5. Закончить уравнение реакции с учётом возможности необратимого гидролиза образуемых солей.
AI2(SO4)3 + Na2S + H2O → ?
Решение:
Гидролиз в данном случае идёт до конца, так как образуются осадок AI(OH)3 и газ H2S.
Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
AI2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O → 3Na2SO4 + 2AI(OH)3↓ + 3H2S↑.