2. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциал ионизации

В группе восстановительные свойства s-элементов увеличивается сверху вниз, так как увеличивается атомный радиус и уменьшается в том же направлении энергия ионизации. Степень поляризации иона связана с его зарядом и радиусом. Чем больше заряд иона и меньше его радиус, тем больший поляризующий эффект оказывает ион и тем меньше он сам способен к поляризации. Под поляризацией понимают смещение электронных оболочек относительно ядра, что приводит к образованию новых диполей. По активности эти элементы уступают только щелочным металлам. Изменение радиуса иона оказывает большое влияние на его основные свойства. Гидроксиды катионов s-элементов обладают выраженными основными свойствами, что объясняется непрочностью ионной связи Э-ОН. Растворимость гидроксидов s-элементов связана также с изменением радиуса иона. С увеличением поляризующей способности иона увеличивается прочность связи катиона с гидроксид-ионом и уменьшается растворимость основания.

3. Сравнение свойств простых веществ iia группы

Общим свойством всех щелочноземельных металлов является то, что на воздухе они быстро покрываются защитной плёнкой, состоящеё в основном из оксидов. Так же все они – довольно твёрдые и лёгкие.

На бериллий вода почти не действует, в кислотах же он легко растворяется с выделением водорода. Для бериллия характерно, что в водных растворах щелочей он тоже растворяется. Металлический бериллий обладает многими замечательными свойствами: тонкие пластинки бериллия хорошо пропускают рентгеновские лучи и служат незаменимым материалом для изготовления окошек рентгеновских трубок. Be(OH)2 – единственное в подгруппе основание, обладающее амфотерными свойствами.

Магний разлагает воду очень медленно, вследствие образования малорастворимого гидроксида магния. Легко растворяется в кислотах. Щелочи на магний не действуют. При нагревании на воздухе сгорает, образуя оксид магния MgO. Кальций представляет собой ковкий и твёрдый белый металл.

При нагревании он сгорает ярким красноватым пламенем. С холодной водой реагирует сравнительно медленно, но из горячей воды быстро вытесняет водород, образуя гидроксид

Кальций – очень активный металл, легко соединяющийся с галогенами, серой, азотом и восстанавливающий при нагревании оксиды многих металлов. При нагреваyии в струе водорода металлический кальций соединяетсz с водородом, образуя гидрид.

Металлические стронций и барий очень активны, быстро окисляются на воздухе, довольно энергично взаимодействуют с водой (особенно барий) и непосредственно соединяются со многими элементами.

Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный, а соли бария – в желтовато-зелёный цвет.

4. Реакции комплексообразования соединений iia группы

Be + 2NaOH +2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H_2(газ) – тетрагидроксобериллат натрия.

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄] – тетрафторбериллат калия.

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Be²⁺ + 2CO₃^2– → [Be(CO₃)₂]^2–