9

Тема: Растворы.

Цели: 1. Профессиональные

- Добиться усвоения учащимися понятия растворов, в том числе истинных растворов.

- Добиться усвоения учащимися вопроса о способах выражения концентрации растворов: процентной, молярной, нормальной.

- Добиться усвоения понятия растворимости, сущности процесса растворения.

2. Педагогические

- Учить учащихся применять полученные ранее знания к изучению нового материала.

3. Воспитательные

- Воспитывать у учащихся чувство необходимости изучения данного материала с целью применения его при изучении аналитической химии, фармацевтической химии, технологии лекарств

- Показать роль отечественных ученых в становлении теории растворов

Тип занятия: лекция – беседа

Метод обучения: объяснительно - иллюстративный

Время занятия: 135 минут

Межпредметные связи:

1. технология лекарств – «Растворы»

2. аналитическая химия – «Титриметрический анализ» (все темы), «Гравиметрия» - «Определение кристаллизационной воды в ».

3. Фархимия – все темы

Внутрипредметные связи: «Дисперсные системы»

Оснащение занятия:

1. Таблица зависимоти расворимости веществ оттемпературы.

2. Соли сульфата меди 5-водного и безводного.

3. Мерная колба.

4. Кристаллы, выращенные кружковцами.

Хронокарта занятия

1. Организационный момент – 3 мин.

1. Преподаватель отмечает отсутствующих, проверяет готовность аудитории.

2. Мотивация темы занятия.

2. Изложение нового материала с привлечением учащихся.

1. понятие о растворах

2. Растворимость веществ:

   1. Деление веществ по растворимости на группы – примеры приводят учащиеся.

   2. Зависимость растворимости веществ от температуры.

   3. Зависимость растворимости от растворителя.

3. сущность процесса растворения

4. виды растворов:

   1. какие виды растворов вы знаете?

   2. Какие растворы называются насыщенными? Ненасыщенными? Пересыщенными?

5. концентрация растворов

   1. Что зазывается концентрацией?

   2. Какие способы выражения концентрации знаете?

6. Процентная концентрация.

   1. Что называется процентной концентрацией?

   2. Как приготовить 10% раствор натрия хлорида?

7. молярная концентрация.

   1. Что называется молем вещества?

   2. Предложить рассчитать молярную массу углерода, серной кислоты, сульфата меди 5-водного.

   3. Совместное решение примеров расчета.

8. Нормальная концентрации

   1. Определение эквивалента вещества

   2. Понятие эквивалентности

   3. Растчет эквивалентности кислот, гидроксидов, солей по формулам.

   4. Совместное решение примеров расчета нормальности растворов.

2. Установка на самостоятельную работу:

Учащиеся должны знать и освоить

расчеты, связанные с различными способами

выражения концентрации.

домашнее задание: конспект,

Уч. Тамарова стр. 129-125, 137-139

1. Растворы – это однородные системы, состоящие из растворенного вещества, растворителя, продуктов их взаимосдейтсвия.

----- водный раствор NaCl

+ спирт ----- спиртовый раствор

Растворителем считают ту составную часть раствора, которая количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор. Истинными растворами называются растворы, в которых растворяемое вещество находится в виде ионов или молекул.

2. Растворимость вещества

Растворимость – это способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Растворимость выражается количеством граммов вещества, способного раствориться в 100 мл растворителя при данной температуре.

По растворимости растворы делятся на:

1. Хорошо растворимые, т.е. более 10,0 г вещества растворяются в 100,0 растворителя, например: KI, сульфат меди, нитраты, натрия хлорид. Практически неограниченной растворимостью обладает хлорид сурьмы – самое растворимое вещество.

2. Мало растворимые вещества, т.е. 1-10,0 вещества растворяются в 100,0 растворителя ( )

3. Плохо растворимые, т.е. 0,01-1,0 вещества растворяются в 100,0 растворителя. Например: йод, кальций, сульфат.

4. Практически нерастворимые, т.е. менее 0,01 вещества растворяются в 100,0 растворителя. Например: бария сульфат, хлорид серебра.

Абсолютно нерасворимых веществ нет. Все примеры приведены для водных растворов. С повышение температуры растворимость большинства веществ значительно возрастает. Зависимость растворимости от температуры изображается графически и называется кривыми раствромости (демонстрация таблицы). Вещества обладают разной растворимость. В различных растворителях. Существует такое эмперическое правило: подобное растворяется в подобном. Так вещества с ионным и полярным ковалентным типом связи хорошо растворимы в полярных растворителях – воде. Например: соли, кислоты, спирты, альдегиды, аммоний. И наоборот, вещества с неполярным типом связи хорошо растворимы в неполярнвх растворителях. Например: кислород хорошо растворим в бензоле, но плохо растворим в воде.