10. Что такое ацидоз? Что такое алкалоз?
Ацидоз — cмещение кислотно-щелочного баланса организма в сторону увеличения кислотности (уменьшению рН).
В зависимости от значения водородного показателя:
компенсированный ацидоз: рН крови не опускается ниже границы физиологической нормы (7,35). Усиливается сердцебиение, учащается дыхание и повышается кровяное давление;
субкомпенси́рованный ацидоз (лат. acidosis subcompensata): уровень pH крови находится в пределах 7,34-7,25. Может вызвать угнетение сердечной деятельности вплоть досердечных аритмий. Появляется одышка, нередко рвота и понос;
некомпенсированный ацидоз: водородный показатель ниже границы физиологической нормы (менее 7,24). Декомпенсированный ацидоз. Вызывает расстройства функцийцентральной нервной системы (головокружение, сонливость, потеря сознания), сердечно-сосудистой системы, желудочно-кишечного тракта и др.
Алкало́з — увеличение pH крови (и других тканях организма) за счёт накопления щелочных веществ.
Алкало́з — нарушение кислотно-щелочного равновесия организма, характеризующееся абсолютным или относительным избытком оснований.
Алкалоз может быть компенсированным и некомпенсированным.
Компенсированный алкалоз — нарушение кислотно-щелочного равновесия, при котором рН крови удерживается в пределах нормальных величин (7,35—7,45) и отмечаются лишь сдвиги в буферных системах и физиологических регуляторных механизмах.
При некомпенсированном алкалозе рН превышает 7,45, что обычно связано со значительным избытком оснований и недостаточностью физико-химических и физиологических механизмов регуляции кислотно-щелочного равновесия.
11.Какой вид имеют формулы для расчета активной кислотности в растворах сильных и слабых кислот и оснований?
В растворах сильных кислот и оснований протолитическая реакция взаимодействия с водой, например HAn + H2O H3O+ + An-, целиком сдвинута вправо.
Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода равна концентрации одноосновной кислоты,
[H+] = Cкисл (без учета ионной силы раствора):
pH = -lg[H+] = -lg Cкисл
В растворах сильных однопротонных оснований концентрация [OH -] ионов равна концентрации основания:
[OH -] = Cосн ;
Для двухосновных сильных кислот и оснований необходимо при расчете концентраций [H+] или [OH -] учитывать их общую концентрацию за счет диссоциации.
Московский государственный медико-стоматологический университет
им. А.И.Евдокимова
Кафедра истории медицины
Зав.кафедрой: Пашков Константин Анатольевич
Тема: Героизм и мужество медиков во время Великой Отечественной войны
Студент (Ф.И.О.): Смолкина Марина Андреевна
Стоматологический факультет 1 курс 104 группа
Преподаватель: Белолапоткова Алла Васильевна
Москва 2012 год