- •Задания к имк № 1 по медицинской химии Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
- •Задачи по электрохимии
- •Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
- •Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
- •Определить эдс гальванического элемента:
- •Задачи по термодинамике
- •Кинетика химических реакций
- •Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры кипения и кристаллизации.
- •РН растворов
- •Буферные растворы
- •Буферная ёмкость
Задачи по электрохимии
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составить схему элемента.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
Cd0 + Sn2+ Cd 2+ + Sn0
e0(Sn) = -0,14 В
e0(Cd) = -0,4 В
Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
Mn0 + Ni 2+ Mn2+ + Ni 0
e0(Mn) = -1,18 В
e0(Ni) = -0,25 В
Чему равна ЭДС медноцинкового гальванического элемента, если концентрация растворов ZnSO4 и CuSO4 соответственно равны 1 моль/л и 0,01 моль/л?
Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
Mg0 + Pb2+ Mg2+ + Pb0
e0(Mg) = -2,36 В
e0(Pb) = -0,13 В
Определить ЭДС гальванического элемента:
Ag AgNO3 (0,001М) AgNO3 (0,1 М) Ag
Рассчитать эдс гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:
Cu0 + Ag+ Cu2+ + Ag0
e0(Cu) = 0,34 В
e0(Ag) = 0,8 В
Определить эдс гальванического элемента:
Pb Pb(NO3)2 (0,01М) AgNO3 (0,1 М) Ag
Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.
Задачи по термодинамике
Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:
C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )
Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:
C2H5OH( Ж )+ 3O2 ( Г ) 2CO2 ( Г ) + 3H2O ( Ж )
Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины – важнейшего продукта жизнедеятельности, если известно, что
H0 обр (NH3) = -79,9 кДж/моль,
H0 обр (моч) = -317,7 кДж/моль,
H0 обр (H2O) = -285,8 кДж/моль,
H0 обр (CO2) = -413,6 кДж/моль,
CO(NH2)2 (Ж) + H2O ( Ж ) CO2 ( Ж ) + 2NH3 ( Ж )
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.
Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:
C12H22O11 ( K ) + 12O2 ( Г ) 12CO2 ( Г ) + 11H2O ( Ж )
Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.
При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв – СО). Определите, возможно ли самопроизвольное разрушение карбоксигемоглобина, если
G (Нв) = - 1821,3 кДж/моль,
G (Нв-CO) = - 2901 кДж/моль
Рассчитайте теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:
C6H12O6 ( K ) 2CO2 ( Г ) + 2C2H5OH( Ж )
Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:
C6H12O6 ( K ) + 6O2 ( Г ) 6CO2 ( Г ) + 6H2O ( Ж )
Рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса реакции:
CH2O ( Г ) + H2 ( Г ) CH3OH ( Ж )
Рассчитать изменение энтропии реакции:
2CH3OH( Г ) + 3O2 ( Г ) 4H2O ( Г ) + 2CO2 ( Г )
Рассчитать возможность протекания процесса при 25 0 С:
2NO( Г ) + O2 ( Г ) 2NO2 ( Г )