- •Лабораторная работа № 1. Кондуктометрическое кислотно-основное титрование
- •Анализ смеси сильной и слабой кислоты методом кондуктометрического титрования.
- •Лабораторная работа № 2. Определение концентрации хлорид-иона методом прямой кондуктометрии
- •Лабораторная работа № 3. Потенциометрическое кислотно-основное титрование
- •Оборудование и реактивы:
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Лабораторная Работа № 4. Потенциометрическое титрование с ионоселективным электродом
- •Лабораторная работа № 5. Фотометрическое определение содержания железа
- •Оборудование и реактивы.
- •Выполнение работы
- •I. Приготовление рабочего раствора соли железа.
- •II. Получение градуировочной зависимости
- •III. Проведение анализа пробы
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Лабораторная работа № 6. Фотометрическое определение концентрации железа (III) в присутствии никеля
- •I. Получение спектров поглощения
- •II. Получение градуировочной зависимости
- •III. Проведение анализа пробы, содержащей соль железа и никеля
- •Лабораторная работа № 7. Фотометрическое определение цветности воды
- •Лабораторная работа № 8. Определение сульфат-иона турбидиметрическим методом
- •Оборудование и реактивы.
- •Выполнение работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Лабораторная работа № 9. Фотометрическое определение содержания никеля в сточных водах
- •I. Приготовление рабочего раствора соли никеля
- •II. Получение градуировочной зависимости
- •III. Проведение анализа пробы
- •Лабораторная работа № 10. Разделение катионов меди и цинка методом ионообменной хроматографии
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 11. Определение концентрации катионов меди методом прямой потенциометрии
- •II. Получить градуировочную зависимость и измерить эдс пробы при помощи ионоселективного электрода.
Лабораторная работа № 10. Разделение катионов меди и цинка методом ионообменной хроматографии
Цель работы: разделить катионы меди и цинка при помощи колонки с катионитом и проанализировать их содержание в растворе
Сущность работы: для разделения меди и цинка используют различие в их десорбции оксалатом аммония после поглощения катионитом. Ионы меди удаляются из колонки в виде оксалатного комплекса.
Оборудование и реактивы. Колонка с катионитом; кондуктометр; штатив с лапками; магнитная мешалка; мерный цилиндр объемом 25 мл – 2 шт.; химический стакан объемом 500 мл – 1 шт; химический стакан объемом 250 мл – 1 шт.; химический стакан объемом 150 мл – 1 шт.; химический стакан объемом 50 мл – 3 шт; бюретка объемом 25 мл – 1 шт; пипетка мерная объемом 10 мл – 1 шт.; гидроксид натрия – 0,1 н. раствор; серная кислота – 3 н. раствор; раствор, содержащий смесь сульфата меди и сульфата цинка.
Выполнение работы
I. Разделить катионы меди и цинка
1 Слить воду и промыть колонку 1 объемом 3 н. H2SO4, или HCl. Фильтрат – выбросить.
2. Отмыть колонку от избытка кислоты дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому-оранжевому (пропустить через колонку около 56 объемов Н2О). Промывные жидкости – выбросить.
3. Пробу задачи объемом 20 мл поместить в ионообменную колонку.
4. Открыть кран колонки и пропустить через нее раствор со скоростью 1-2 капли в секунду. Фильтрат – выбросить.
5. Промыть колонку дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому-оранжевому (пропустить через колонку около 5 объемов Н2О). Фильтрат – выбросить.
6. Провести отделение ионов меди пропустить через колонку 20 мл оксалата аммония. Фильтрат собрать в маркированный стаканчик и оставить для анализа содержания меди.
7. Промыть колонку 1 объемом дистиллированной воды. Фильтрат – выбросить.
II. Анализ содержания меди методом кондуктометрического титрования.
1. При помощи мерной пипетки отобрать пробу для титрования в химический стакан объемом 150 – 200 мл.
2. В бюретку залить раствор щелочи и «занулить».
3. Стакан с пробой поставить на магнитную мешалку.
4. Поместить в стакан якорь для перемешивания.
5. Опустить в стакан с пробой электрод для измерения электропроводности. Электрод следует опустить максимально низко, однако он не должен мешать перемешиванию раствора. Щель электрода должна быть закрыта раствором. Для этого следует добавить дистиллированную воду.
6. Собрать установку для проведения титрования
7. Включить кондуктометр.
8. Запустить магнитную мешалку.
9. Записать значение электропроводности на экране прибора, не забыв отметить единицы измерения.
10. Титровать пробу кислоты с шагом 0,5 мл, фиксируя значение электропроводности после добавления каждой порции титранта.
11. Титрант добавлять до получения перегиба зависимости χ = f(VT).
12. После перегиба следует получить еще 5-7 точек.
13. Результаты измерений заносят в таблицу.
Содержание протокола лабораторной работы
1. № задачи
2. Объем пробы, взятый для титрования Va = ……..мл
3. Концентрация титранта С(NaOH) = ……………..экв/л
4. Таблица экспериментальных данных
Данные для построения кривой кондуктометрического титрования
№ п/п |
VNaOH, мл |
Удельная электропроводность , См |
1 |
0 |
|
2 |
0,5 |
|
3 |
1 |
|
… |
… |
|