9) Рассчитать ξ-потенциал и построить график зависимости ξ от диаметра пор диафрагмы из частиц глины в растворе хлорида натрия без учёта поверхностной проводимости и с учётом её по следующим данным:

d·106, м	υ·108, м3/с	χs·102, Ом-1·м-1	d·106, м	υ·108, м3/с	χs·102, Ом-1·м-1
2 6 15	1,2 1,4 1,6	1,65 1,07 0,67	30 75 100	1,8 1,9 2,0	0,27 0,120 0

χ_υ = 2,5·10^-2 Ом^-1·м^-1; I = 1,2·10^-2 А; ε = 81; η = 1·10^-3 Па·с.

10) Рассчитать радиус частиц золя AgCl в воде, если время их оседания в центрифуге составило 10 мин при следующих условиях: исходный уровень h₁ = 0,09 м; конечный уровень h₂ = 0,14 м; плотность дисперсной фазы ρ = 5,6·10³ кг/м³; плотность дисперсионной среды ρ₀ = 1·10³ кг/м³; частота вращения центрифуги u = 1000 об/мин; вязкость η = 1·10^-3 Па·с.

11) Определить долю первичных частиц (1 – β), находящихся в агрегатах из k частиц и более, через промежуток времени t от начала быстрой коагуляции в монодисперсной системе. Вычислить β при t = θ и k в диапазоне 1≤ k≤10.

12) Построить реологическую кривую течения γ = γ(τ) псевдопластичной системы по заданным величинам φ_т, δ, а, А, η₀, R, используя приближённый расчёт энергии сцепления частиц.

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.

Вариант 18

1) Коллоидная химия – наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Размер частиц. Дисперсность. Удельная поверхность.

2) Поверхностно-активные вещества (ПАВ). Классификация ПАВ (примеры). Поверхностно-инактивные вещества.

3) Химическая адсорбция. Теплота адсорбция. Интегральная и дифференциальная теплота адсорбции.

4) Устойчивость дисперсных систем. Два вида устойчивости дисперсных систем.

5) Свободнодисперсные системы. Законы Ньютона, Пуазейля, Эйнштейна. Жидкообразные структурированные системы.

6) Стеклянная пластина размером 20×20×0,1 мм подвешена к кварцевой пружине с коэффициентом жёсткости (коэффициентом пропорциональности между силой, необходимой для растяжения пружины, и удлинением пружины) k = 1,43 Н/м. Грань пластины 20×0,1 мм горизонтальна. При соприкосновении с жидкостью пластина втягивается в неё на глубину h = 2 мм. Определить поверхностное натяжение жидкости, если её плотность ρ = 1·10³ кг/м³, а краевой угол θ = 0°.

7) По экспериментальным данным сорбции паров воды на активированном угле при Т = 293 К построить кривую капиллярной конденсации. Показать наличие гистерезиса и, используя ветвь десорбции, построить интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по радиусам.

p/р_s 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 0,98

а_адс·10³, моль/кг 3,75 5,3 6,2 8,75 10,4 12,5 13,4

а_дес·10³, моль/кг 3,75 7,0 7,9 10,0 11,5 13,0 13,4

υ_m = 18·10^-3 м³/моль, σ = 72,5·10^-3 Дж/ м².

8) Вычислить значения потенциала в окрестности частицы цилиндрической формы радиусом a = 1·10^-8 м при ψ = 30 мВ, z = 1, Т = 293 К и концентрации электролита с₀ = 0,93 моль/м³.

9) Рассчитать ζ-потенциал кварцевой диафрагмы в растворе хлорида натрия без учёта поверхностной проводимости и с учётом её и построить график зависимости ζ-потенциала от концентрации электролита по следующим данным:

с·10-3, моль/м3	χυ·102, Ом-1·м-1	Uтеч·103, В	α	с·10-3, моль/м3	χυ·102, Ом-1·м-1	Uтеч·103, В	α
0,03 0,1	2,0 4,12	5,05 4,25	3,25 1,5	0,3 1,0	4,48 12,0	3,5 3,3	1,3 1,05

ε = 81; η = 1·10^-3 Па·с; р = 8,6·10³ Па.

10) Построить седиментационную кривую пигмента кубового желтого в воде по экспериментальным данным седиментации в центробежном поле: частота вращения центрифуги n = 2000 об/мин; вязкость среды η = 1·10^-3 Па·с; плотность дисперсной фазы ρ = 1,3·10³ кг/м³; плотность дисперсионной среды ρ₀ = 1·10³ кг/м³; время центрифугирования t = 180 с; максимальная высота x_max = 6·10^-2 м; максимальная масса выпавшего осадка (после полного оседания) М _max = 63·10^-6 кг; расстояние от оси вращения центрифуги до плоскости наблюдения h₂ = 14·10^-2 м.

11) Вычислить силу молекулярного взаимодействия плоских частиц плавленого кварца SiO₂ в нитробензоле С₆Н₅NO₂ в диапазоне расстояний h = 10^-9÷10^-7 м.

12) Построить график зависимости объёмной скорости течения υ от давления Р для пластичной системы с заданными параметрами τ_с и трубы (капилляра) известного радиуса R и длины L.

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.

Вариант 19

1) Методы очистки коллоидных систем. Электродиализ (приведите схему). Ультрафильтрация.

2) Зависимость поверхностного натяжения от концентрации раствора и от температуры.

3) Скорость адсорбции.

4) Коагуляция. Скрытая и явная. Правила коагуляции

5) Понятие об электрокинетических явлениях. Электрофорез. Электроосмос. Потенциал течения. Потенциал седиментации.

6) Рассчитать удельную адсорбцию и построить изотерму адсорбции 1,4-бутандиола на поверхности его водных растворов по зависимости σ = f (N) (N – мольная доля растворённого вещества в растворе) при Т = 303 К (табл.). Оценить, в какой мере к поверхностному слою этой системы применима гипотеза монослоя.

Таблица. Поверхностное натяжение водных растворов 1,4-бутандиола при Т = 303 К

N·102	σ·103, Н/м	N·102	σ·103, Н/м	N·102	σ·103, Н/м
0,5 1,0 1,5	67,3 65,0 63,1	2,0 2,5 3,0	61,6 60,4 59,3	3,5 4,0 4,5	58,3 57,7 57,2

7) Рассчитать удельную поверхность активированного угля по данным адсорбции паров воды при

Т = 293 К; υ_m = 18·10^-3 м³/моль, σ = 72,5·10^-3 Дж/ м².

p/р_s 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 0,98

а_адс·10³, моль/кг 3,75 5,3 6,2 8,75 10,4 12,5 13,4

а_дес·10³, моль/кг 3,75 7,0 7,9 10,0 11,5 13,0 13,4

8) В растворе AgNO₃, концентрация которого с₀ = 1 моль/м³, а объём V = 50 см³, диспергировано 10 г (m) порошкообразного AgCl. В результате адсорбции концентрация ионов серебра понизилась до с₁ = 0,8 моль/м³. Вычислить потенциал плоскости максимального приближения ψ напряжённость , электрического поля Е в ДЭС(при x = δ) и поверхностную плотность заряда q, если удельная поверхность частиц AgCl S = 5,4·10⁴ м²/кг, Т = 293 К.

9) Построить график зависимости потенциала течения от давления для кварцевой диафрагмы в растворе хлорида натрия по следующим данным: р (Па) равно

а) 7,5·10³, б) 15·10³, в) 22,5·10³, г) 30·10³, д) 37,5·10³;

ζ = 60·10^-3 В; ε = 81; η = 1·10^-3 Па·с; χ_υ = 2,0·10^-2 Ом^-1·м^-1; α = 1,5.

10) Вычислить среднюю молекулярную массу гемоглобина по опытным данным Сведберга. Седиментационное равновесие наступило через 39 ч при Т = 293 К. Частота вращения центрифуги

n = 8700 об/мин; плотность растворителя ρ₀ = 1,008·10³ кг/м³; удельный объём гемоглобина

υ = 0,749·10^-3 м³/кг. Концентрация гемоглобина с₁ и с₂ на расстояниях h₁ и h₂ от оси вращения ротора центрифуги приведены в таблице:

h2·102, м	h 1·102, м	с2, %	с2, %
4,51 4,21 4,36	4,46 4,16 4,31	0,930 0,437 0,639	0,832 0,398 0,564

11) Определить потенциал электрического поля в центре зазора между двумя плоскими слабозаряженными поверхностями, находящимися в растворе электролита на расстоянии h друг от друга.

12) Как зависит от давления Р радиус квазитвёрдого ядра течения пластичной системы в круглой трубе радиуса R и длиной L?

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.

Вариант 20

1) Методы очистки коллоидных систем. Диализ.

2) Фундаментальное уравнение Гиббса. Вывод. Анализ.

3) Ионная адсорбция из растворов. Особенности. Факторы влияющие на ионную адсорбцию. Правило Панета-Фаянса

4) Кинетика коагуляции электролитами. Скорость и степень коагуляции.

5) Теории строения двойного электрического слоя. Теория Гельмгольца. Теория Гуи-Чэпмена. Теория Штерна.

6) Вертикально установленная капиллярная трубка с внутренним диаметром d = 3·10² мкм одним концом погружена в жидкость на глубину h = 3 см, а вторым соединена с сосудом, в котором поддерживается избыточное давление. Определить, при каком давлении в сосуде будет происходить отрыв пузырька воздуха от нижнего, погруженного в жидкость конца капилляра. Поверхностное натяжение и плотность жидкости соответственно равны σ = 72·10^-3 Н/м и ρ = 1·10³ кг/м³.

7) Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения объёма пор по радиусам по данным порограмм активированного угля (табл.); σ = 470,9·10^-3 Дж/ м²; θ = 142°.

Таблица. Объём (V) вдавливаемой ртути и соответствующие ему значения приведённого давления (р_пр)

№ точки	рпр·10-5, Па	V·10-6, м3/кг	r·1010, м
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12	20,2 40,2 50,2 62,2 74,2 100,2 150,0 200,0 300,0 400,0 500,0 603,0	10,0 51,0 60,5 80,2 100,2 160,0 180,0 185,0 190,0 200,0 201,0 201,0	3700 1850 1480 1190 996 740 494 370 247 185 145 123

8) По значениям удельной адсорбции (γ_i) ионов К⁺ и Cl^- на поверхности керамической диафрагмы при концентрации раствора КCl с = 10 моль/м³ и Т = 293 К вычислить удельную поверхность диафрагмы; γ₊ = 1,9·10^-3 моль/кг и γ_- = -0,8·10^-3 моль/кг.

9) Рассчитать потенциал седиментации частиц карбоната бария в водном растворе хлорида натрия, если известно, что φ = 0,2; ε = 81; ζ = 40·10^-3 В; ρ-ρ₀ = 2,1·10³ кг/м³; η = 1·10^-3 Па·с; χ_υ = 1·10^-2 Ом^-1·м^-1.

10) Рассчитать молекулярную массу полиамида в метаноле по опытным данным метода ультрацентрифугирования: константа седиментации при бесконечном разведении раствора S₀ = 1,95; константы уравнения К = 1,86·10^-2; b = 0,47.

11) Рассчитать силу электростатического отталкивания плоских поверхностей на единицу их площади при χ = 10⁷ м^-1 и ψ = 5.

12) Какие реологические параметры можно найти из результатов измерения на ротационном вискозиметре типа соосных цилиндров с неизвестной величиной зазора, не прибегая к калибровочному опыту на жидкости с известной вязкостью?

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.

Вариант 21

1) Строение коллоидных мицелл.

2) Влияние на адсорбцию на границе раствор-газ строение и размера молекулы ПАВ. Правило Траубе-Дюкло.

3) Молекулярная адсорбция. Влияние на молекулярную адсорбцию: природы среды, свойств адсорбента и адсорбтива, времени, температуры.

4) Теория устойчивости и коагуляции лиофобных дисперсных систем. Теория ДЛФО. Электростатические силы отталкивания. Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения.

5) Понятие об электрокинетических явлениях. Электрофорез. Электроосмос. Потенциал течения. Потенциал седиментации.

6) Стеклянная пластина размером 20×20×0,1 мм подвешена к кварцевой пружине с коэффициентом жёсткости (коэффициентом пропорциональности между силой, необходимой для растяжения пружины, и удлинением пружины) k = 1,43 Н/м. Грань пластины 20×0,1 мм горизонтальна. При соприкосновении с жидкостью пластина втягивается в неё на глубину h = 2 мм. Определить поверхностное натяжение жидкости, если её плотность ρ = 1·10³ кг/м³, а краевой угол θ = 0°.

7) Рассчитать удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола на его поверхности. Площадь, занимаемая молекулой бензола, S₀ = 49·10^-20 м².

p/р_s 0,024 0,08 0,14 0,20 0,27 0,35 0,46

а·10³, моль/кг 14,9 34,8 47,2 56,8 66,3 79,3 101,0

8) Показать, что в равновесном ДЭС концентрация электролита определяется формулой Больцмана.

9) Рассчитать скорость электрофореза частиц кварца в воде с учётом электрофоретического торможения по следующим данным: ζ = 25·10^-3 В; Е = 3,6·10² В/м; ε = 81; η = 1·10^-3 Па·с; а = 2·10^-8 м; χ = 1,5·10⁸ м^-1.

10) Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц по данным седиментационного анализа суспензии талька в воде: Н = 0,1 м; ρ = 2,7·10³ кг/м³; ρ₀ = 1·10³ кг/м³; m_max = 222 мг = 222·10^-6 кг.

11) Построить потенциальную кривую взаимодействия сферических частиц (ε₀₁ = 12, а = 10^-6 м) в водном растворе индифферентного симметричного электролита (z =1) с концентрацией с = 0,52 моль/м³ при Т = 293 К. Электрокинетический потенциал частиц в сильно разбавленном растворе этого электролита, найденный по скорости электрофореза, ζ = 15мВ.

12) Дайте качественную характеристику структурного состояния дисперсной системы на основе цепочечной модели и экспериментальных данных о зависимости вязкости η₁ при очень малых скоростях сдвига от величины зазора L в ротационном или эквивалентном ему вискозиметре:

L·10⁴, м 2 4 6 8 10 12

η₁, Па·с 6 20 43 80  100 95

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.

Вариант 22

1) Методы получения коллоидных систем. Диспергационный метод. Метод пептизации.

2) Уравнение Шишковского. Переход от уравнения Гиббса к уравнению Ленгмюра.

3) Уравнение Генри, Фрейндлиха и Ленгмюра.

4) Быстрая и медленная коагуляция. Факторы устойчивости лиофобных золей.

5) Пути образования двойного электрического слоя.

6) Рассчитать удельную адсорбцию и построить изотерму адсорбции 1,4-бутандиола на поверхности его водных растворов по зависимости σ = f (N) (N – мольная доля растворённого вещества в растворе) при Т = 303 К (табл.). Оценить, в какой мере к поверхностному слою этой системы применима гипотеза монослоя. Таблица. Поверхностное натяжение водных растворов 1,4-бутандиола при Т = 303 К

N·102	σ·103, Н/м	N·102	σ·103, Н/м	N·102	σ·103, Н/м
0,5 1,0 1,5	67,3 65,0 63,1	2,0 2,5 3,0	61,6 60,4 59,3	3,5 4,0 4,5	58,3 57,7 57,2

7) Вычислить предельный адсорбционный объём активированного угля БАУ по изотерме адсорбции бензола (табл.). Молярный объём бензола υ_m = 89·10^-6 м³/моль.

Таблица. Изотерма адсорбции бензола на активированном угле БАУ

p/рs	а, моль/кг	p/рs	а, моль/кг	p/рs	а, моль/кг
1,33·10-6 2,13·10-5 1,21·10-4 5,60·10-4	0,50 0,85 1,18 1,55	1,63·10-2 3,77·10-2 9,47·10-2 0,201	2,25 2,39 2,56 2,74	0,327 0,460 0,657 0,847	2,86 3,00 3,19 4,47

8) Вывести формулу φ = f (r) для сферической слабозаряженной частицы.

9) Рассчитать потенциал течения через кварцевую диафрагму в растворе хлорида натрия, если известно, что скорость электрофореза частиц кварца, образующих диафрагму, в том же растворе без учёта электрофоретического торможения равна 8,0·10^-6 м/с; η = 1·10^-3 Па·с; Е = 3,6·10² В/м; ε = 81; а = 1·10^-8 м; χ = 1,5·10⁸ м^-1; р = 3,5·10³ Па; χ_υ = 1,8·10^-2 Ом^-1·м^-1; α = 1,2.

10) Рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения частиц песка в воде. В результате графической обработки седиментационной кривой получены данные, помещённые в табл.; плотность песка ρ = 2,1·10³ кг/м³; плотность воды ρ₀ = 1·10³ кг/м³; высота оседания Н = 0,1 м; вязкость η = 1·10^-3 Па·с.

Таблица. Данные седиментационного анализа суспензии песка в воде

Время оседания для точки, к которой проведена касательная t, мин	Содержание фракции Q, %	Нарастающее суммарное содержание частиц, %	Эквивалентный радиус r·106, м
2 6 10 16 20 25 30	12,9 42,3 17,8 13,3 6,0 5,7 2,0	100 87,1 44,8 27,0 13,7 7,7 2,0	19,0 11,0 8,0 6,6 6,0 5,4 4,9

11) Определить концентрацию дисперсной фазы, при которой в дисперсной системе начнётся стеснённая коагуляция. Об этой системе известно, что в сильно разбавленном состоянии

(φ → 0) она коагулирует при с_кр = 50 моль/м³, а = 10^-7 м, концентрация симметричного электролита (z =1) в водной дисперсионной среде с = 10^-2 моль/м³, ψ = 30мВ.

12) При какой частоте и ориентации переменного поля наступит резонанс поляризации суспензии и сдвигового течения?

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.

Вариант 23

1) Методы получения коллоидных систем. Конденсационный метод.

2) Строение адсорбционного слоя на границе раствор-газ.

3) Обменная адсорбция. Иониты (примеры).

4) Виды коагуляции электролитами. Защита коллоидных частиц.

5) Влияние различных факторов на электрический потенциал: индифферентных электролитов, неиндифферентных электролитов, рН среды, концентрация коллоидной системы.

6) Вертикально установленная капиллярная трубка с внутренним диаметром d = 3·10² мкм одним концом погружена в жидкость на глубину h = 3 см, а вторым соединена с сосудом, в котором поддерживается избыточное давление. Определить, при каком давлении в сосуде будет происходить отрыв пузырька воздуха от нижнего, погруженного в жидкость конца капилляра. Поверхностное натяжение и плотность жидкости соответственно равны σ = 72·10^-3 Н/м и ρ = 1·10³ кг/м³.

7) По экспериментальным данным сорбции паров воды на активированном угле при Т = 293 К построить кривую капиллярной конденсации. Показать наличие гистерезиса и, используя ветвь десорбции, построить интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по радиусам.

p/р_s 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 0,9 0,98

а_адс·10³, моль/кг 3,75 5,3 6,2 8,75 10,4 12,5 13,4

а_дес·10³, моль/кг 3,75 7,0 7,9 10,0 11,5 13,0 13,4

υ_m = 18·10^-3 м³/моль, σ = 72,5·10^-3 Дж/ м².

8) Рассчитать поверхностную плотность заряда сферической частицы.

9) Рассчитать скорость электроосмоса раствора хлорида калия через кварцевую диафрагму, если известно, что ζ-потенциал, рассчитанный по скорости электрофореза частиц кварца в том же растворе без учёта электрофоретического торможения, равен 30·10^-3 В; η = 1·10^-3 Па·с; ε = 81;

Е = 2·10² В/м; I = 2·10^-2 А; χ_υ = 2·10^-2 Ом^-1·м^-1; α = 1,2; а = 1·10^-7 м; χ = 5·10⁷ м^-1.

10) В опыте Сведберга из общего числа наблюдений, равного 518, одна частица в микрообъёме поля зрения микроскопа наблюдалась 168 раз; среднее число частиц ν = 1,545. Рассчитать теоретическую вероятность появления одной частицы и сравнить с экспериментальным результатом.

11) Металлическая частица сферической формы ( а = 10^-6 м) за счёт силы тяжести оседает в водном растворе электролита (z =1) на плоскую горизонтально расположенную металлическую пластину. Построить потенциальную кривую взаимодействия этих объектов и определить равновесное расстояние между ними, если с = 0,23 моль/м³, Т = 293 К, ψ = 30мВ, плотность среды ρ₀ = 1·10³ кг/м³, а металла ρ = 6·10³ кг/м³.

12) Оцените размер частиц, которые не будут оседать в пластичной среде с заданной величиной τ_с.

Рекомендуемая литература

1) С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. «Химия», 1976 г.

2) М.И. Гельфман, О.В. Ковалевич, В.П.Юстратов. Коллоидная химия. Изд-во «Лань», 2003 г.

3) Ю.Г. Фролов. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсия системы. «Химия», 1989 г.

4) А.Д. Зимон. Коллоидная химия, 2003 г.

Контрольная работа по дисциплине

«Коллоидная химия»

для студентов гр. 5228.

Номер варианта соответствует двум последним цифрам зачетной книжки.

Контрольную работу необходимо сдать до начала сессии.

На все вопросы контрольной работы ответить в письменной форме.