Шпоры по химии / ᯨ᮪

1.Предмет Химии. Значение Химии для бакалавра и инженера!

2.Предпосылки создания квантовой теории строение атома. Постулаты Бора.

3.Уравнение Шредингера. Квантовые числа, их физическиё смысл.

4.Двоёственная природа электрона, уравнение де Бройля, принцип неопределённости.

5.Правило Гунда. Проскок электрона в атомах.(Сr,Cu,Pd).

6.Переодический закон Менделеева.

7.Закономерности изменения свойств нейтральных атомов.(R, I, E, X)

8.Основное и возбуждённое состояние атома.

9.Современные квантово-механические представления о строении атома. Атомная орбиталь.

10.Общий принцип образования химической связи.

11.Особенности ковалентной связи- гибридизация и формы молекул, направленность, насыщаемость.

12.Параметры ковалентной связи- энергия, длина, полярность, кратность.

13.Водородная связь(Н2О,HF, NaHCO3)/

14.Метод молекулярных орбиталей

15.Комплексные соединения. Структура и классификация комплексных соединений. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплекса.

16.Мехонизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторную.

17.Виды химических связей: химическая, ионная, металлическая ,водородная, межмолекулярная.

18.Термодинамическая система. Внутренняя энергия, энтальпия.

19.Первый закон термодинамики. Выражения закона в изобарных, изотермических, изохорных условиях.

20.Тепловой эффект реакции и его зависимость от температуры. Теплоты сгорания и образования, теплоёмкости.

21.Законы Гесса и следствия из него.

22.Энтальпийные диаграммы.

23.Термодинамические расчёты. Термохимия.

24.Термический к. п. д, энтропия.

25.Второй закон термодинамики.

26.Энергия Гиббса, определение направления протекания реакции. Энергия Гельмгольца. Соотношения между термодинамическими функциями.

27.Третий закон термодинамики.

28.Химическое равновесие; константа равновесия; изотерма Вант- Гоффа.

29.Принцип смещения равновесия.

30.Влияния концентрации реагирующих веществ на скорость реакции, закон действующих масс.

1.Молекулярность и порядок реакции.

2.Стадийность физико-химических реакций, понятие о лимитирующей стадии.

3.Вывод уравнения для скоростей реакций первого порядка.

4.Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, теория столкновения Алексеева.

5.Энергия активации, понятие о промежуточном активированном комплексе.

6.Механизм химических реакций- простые, ионные, радикальные и каталитические реакции; катализ.

7.Сольватная теория растворов.

8.Энергетика растворения.

9.Давление пара над раствором, диаграмма состояния воды, правило фаз Гиббса.

10.Причины электролитической диссоциации: ион- дипольные и диполь- дипольные взаимодействия.

11.слабые электролиты; константа и степень электролитической диссоциации; закон разведения Оствальда.

12.Сильные электролиты; теория межионного взаимодействия; активность, коэффициент активности.

13.Ионное произведение воды, водородный показатель. Произведение растворимости.

14.Гидролиз солей, константа солей. Реакция среды ; рН гидратообразования.

15.классификация дисперсных систем.

16.Каллоидные растворы. Строение мицеллы, электрофорез, электроосмос.

17.Способы выражения концентраций растворов.

18.Окисл.-восстан реакции ; составление ионно- электронным методом; определение направления протекания.

19.Возникновение электродного потенциала, двойной электрический слой.

20.Процессы при работе гальванического элемента.

21.Термодинамика гальванического элемента, вывод уравнения равновесно- ионного обмена Нернста.

22.Виды электродов: 1,2,3 рода и окислительно- восстановительные.

23.Водородный электрод. Схема и принцип работы, расчет потенциала.

24.Процессы при электролизе. Последовательность электрохимических реакций с учётом перенапряжений.

25.Закон Фарадея, кажущиеся и возможные нарушения, выход по току.

26.Скорость электрохимических реакций, поляризационные кривые при работе гальванического элемента и электролизной ванны.

27.Виды перенапряжений- электрохимическое, диффузионное, химическое, фазовое.

28.Электрохимическая кинетика, уравнение Тафеля. Диффузионная кинетика, предельная плотность тока.