Металлическая.

Водородная. образованная положительно поляризованным водородом молекулы A-H и отрицательным атомом B другой или той-же молекулы. Межмолекулярная- связь между молекулами.

Внутримолекулярная- связь внутри молек. Энерг.водорода связи электроотриц. И с уменьшением размера атома.

Степень окисления- положит. Или отрицательное число,которое присваивает степень окисления.

1в простом веществе=0

2в ионном соединение степень окисления равна заряду данного иона.3ковалентных соединениях степень окисления всегда будет равна 14 в щелочных металлов степень окисления=+1(1группа)щелочная +2(2группа)

5В мол.алг.сумма всех степень окисления =0.

Комплексные соединения-соединения сложные с ковалентной связью образ по донорно акцепторному механизму.

Комплексы бывают:1анионые 2 катионные 3 нейтральные.

Комплекс:1внутренняя сфера(то,что в квадратных скобках)2внешняя сфера(то,что за квадратными скобками)

K [Fe(CN)]

Комплекс образоват.- атом или ион имеющий вакантн.орбиталь.Чаще всего компл. Образ. Dэлементы 6,7,1,2, группы Лиганды-атомы ионы или молекулы они координир.около комплексов образов.

Одномолекулярные лиганды- лиганды одного типа молекул ионов.

Разноименные лиганды- лиганды 2-х типов молекул и ионов.

К-во лигандов- координационное число скординированых вокруг компл.образователей.

Внешняя сфера- компенсирует заряд внутри атомные комплексы-комплексы у которых внутренняя сфера имеет отрицат.заряд.Нейтральные компл- комплексы у которого внешняя сфера отсутствует,внутренняя сфера имеет нейтр.заряд или нуливой

Гибридизация- смещение Эл.оболочки происходит от орбит. с близкик

Ионная связь- электростатичность взаимодествие + и – ионов в соедин.возник при большей разнице в электроотрц.и возм.между 1 и 2 группой и галогенами.Т.к. ионная связь не имеет сферич.х-ра не имеет направленности и ненаправленности.

Метод валентных связей.

А) химическая связь между двумя атомами возникает как результат перекрытия АО с образованием электронных пар. Б) атомы вступающие в химическую связь, обмениваются между собой электронами, которые образуют связывающие пары. Энергия обмена электронами между атомами(энергия притяжения атомов) вносит основной вклад в энергию химической связи. Дополнительный вклад в энергию связи дают кулоновские силы взаимодействия частиц.В) в соответствии с принципом Паули химическая связь образуется лишь при взаимодействии электронов с разными спинами.Г)характеристики химической связи(энергия, длина, полярность) определяются типом перекрывающихся АО.

Метод валентных связей. Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания АО реагирующих атомов.

Валентность. Способность атома присоединять или замещать определённое число других атомов с образованием химических связей.

При переходе в возбуждённое состояние, один из спаренных электронов переходит в свободную орбиталь той же оболочки.

Порядок и энергия связи. Порядок связи n=(Nсв-Nр)/2. Nсв – число e на связывающих молекулярных орбиталях, Nр – число e на разрыхляющих молекулярных орбиталях.

Если Nсв = Nр, то n=0 и молекула не образуется. С увеличением n в однотипных молекулах растёт энергия связи. В отличии от метода АО, в методе МО допускается, что связь может быть образована одним электроном.