- •Методические указания к практическим занятиям
- •Новороссийск
- •Классификация кислот
- •Названия кислот
- •Способы получения кислот
- •Производство серной кислоты контактным методом
- •Производство Азотной кислоты
- •Производство ортофосфорной кислоты
- •Производство соляной кислоты
- •1 Хлороводород; 2 вата.
- •Диссоциация кислот
- •Свойства кислот
- •Химические свойства
- •Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту !!!
- •Кислые дожди (кислотные дожди, кислые осадки)
- •***Дополнительно***
- •Классификация кислородсодержащих кислот по их силе в водных растворах
- •Кислоты
- •Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту !!!
- •Разложение нитратов при нагревании
- •Тривиальные названия химических соединений
- •Окраска пламени газовой горелки при внесении анализируемого вещества на предварительно прокаленной палочке или проволочке
- •Качественные реакции на катионы и анионы
- •Гидроксиды (основания)
- •Названия оснований
- •Классификация оснований
- •Получение оснований
- •Свойства оснований
- •Диссоциация оснований
- •Химические свойства
- •Дополнительно
- •Вопросы для подготовки к занятию
Кислоты
-
Кислота
Сила кислоты
Название соли
HF – плавиковая (фтористо-водородная)
средней силы
фторид
HCl – соляная (хлористо-водородная)
сильная
хлорид
HClO – хлорноватистая
очень слабая
гипохлорит
HClO2 – хлористая
слабая
хлорит
HClO3 – хлорноватая
сильная
хлорат
HClO4 – хлорная
очень сильная
перхлорат (тетраоксохлорат)
HBr – бромисто-водородная
сильная
бромид
HBrO – бромноватистая
очень слабая*
гипобромит
HBrO2 – бромистая
слабая**
бромит
HBrO3 – бромноватая
сильная
бромат
HBrO4 – бромная
очень сильная
пербромат (тетраоксобромат)
HI – иодисто-водородная
сильная
иодид
HIO – иодноватистая
очень слабая*
гипоиодит
HIO2 – иодистая
слабая**
иодит
HIO3 – иодноватая
сильная
иодат
HIO4 – иодная
очень сильная
периодат (тетраоксоиодат)
H5IO6 – ортопериодная
очень сильная
ортопериодат
HF HCl HBr HI снижение устойчивости; увеличение силы кислоты
HClO HBrO HIO рост относительной устойчивости
HClO3 HBrO3 HIO3 ослабление кислотных свойств
* – на свету и при нагревании разлагается
** – BrO2– и IO2– – неустойчивы
HNO2 – азотистая
слабая
нитрит
HNO3 – азотная
сильная
нитрат
H2S – сероводородная
слабая
сульфид
H2SO3 – сернистая
слабая; неустойчивая
сульфит
H2SO4 – серная
сильная
сульфат
H3PO4 – ортофосфорная
средней силы
фосфат
H2SiO3 – кремниевая
слабая; нерастворимая
силикат
H2MnO4 – марганцовистая
сильная
манганат
HMnO4 – марганцовая
очень сильная
перманганат
Марганцевые кислоты очень нестойкие. HMnO4 может существовать в подкисленном растворе, а H2MnO4 в растворе сразу же диспропорционирует:
3 H2MnO4 MnO2 + 2 HMnO4 + 2H2O
H2CrO4 – хромовая
сильная
хромат
H2Cr2O7 – двухромовая
сильная
бихромат
H2CO3 – угольная
слабая; неустойчивая
карбонат
-
Индикатор
Цвет индикатора в среде
кислой
щелочной
нейтральной
Лакмус
Красный
Синий
Фиолетовый
Фенолфталеин
Бесцветный
Малиновый
Бесцветный
Метиловый оранжевый
Розовый
Желтый
Оранжевый