Названия оснований

Названия оснований составляются из слов гидроксид и названия металла в родительном падеже. Если металл образует несколько гидроксидов, то в скобках римской цифрой указывается степень его окисления в данном соединении. Например: KOH  гидроксид калия, Fe(OH)₂  гидроксид железа (II), Fe(OH)₃  гидроксид железа (III).

Классификация оснований

В зависимости от числа гидроксогрупп основания делятся на однокислотные (одна гидроксогруппа) и многокислотные (две и более гидроксогрупп), Например, NaОН  однокислотное основание, Cu(OH)₂  двухкислотное.

По растворимости основания подразделяются на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Растворимые основания образуют щелочные и щелочноземельные металлы. К нерастворимым относятся основания всех остальных металлов.

Получение оснований

Щелочи получают при взаимодействии активных металлов с водой:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂ 

При взаимодействии основных оксидов с водой:

CaO + Н₂О = 2Ca(OH)₂

В технике щелочи NaОН и KOH получают электролизом водных растворов соответствующих хлоридов:

NaCl  Na⁺ + Cl^–

Н₂О  H⁺ + OH^–

K (–)	2Н2О + 2ē  Н2 + 2OH–	1	восстановление
A (+)	2Cl– – 2ē  Cl2	1	окисление
	NaCl + Н2О Н2 + 2NaOH + Cl2 у катода у анода

Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, основание которого нужно получить (реакция обмена):

CuCl₂ + 2NaОН = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Свойства оснований

основания обладают общими свойствами (они нейтрализуют кислоты; изменяют окраску индикатора: лакмуса  в синий, фенолфталеина  в малиновый, метилового оранжевого  в желтый цвет; водные растворы оснований мылки на ощупь, разъедают кожу, ткань; ...) которые обусловлены гидроксид-ионами, образующимися при диссоциации.

В свете теории электролитической диссоциации основания  это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов отщепляют только гидроксид-ионы.

Диссоциация оснований

Основания в водных растворах диссоциируют на отрицательные гидроксид-ионы и положительные

ионы металлов. Например:

NaOH  Na⁺ + OH^-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Fe(OH)₂  FeOH⁺ + OH^– I ступень

FeOH⁺  гидроксокатион образует основные соли (FeOH)₂SO₄

FeOH⁺  Fe⁺² + OH^– ii ступень

Fe⁺² образует средние соли FeSO₄

Диссоциация оснований по первой ступени протекает сильнее, чем по второй. Это связано с тем, что отщепление отрицательно заряженного гидроксид-иона от нейтральной молекулы основания происходит легче, чем от положительно заряженных ионов. Ступенчатая диссоциация многокислотных оснований обуславливает образование двух видов солей: основных и средних.