Определение степени окисления

Для определения степени окисления атома в соединении следует исходить из следующих положений:

1. Степень окисления атомов в простых веществах (т. е. в соединениях с неполярными связями: H₂^o, Cl₂^o, N₂^o и др.) , а также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равна нулю (S^o, P^o, Al^o, Na^o и т. д.), т. к. распределение электронной плотности у них равномерно.

2. При определении степени окисления атомов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей. (Электроотрицательность  это способность атомов притягивать к себе связывающие электроны при образовании химической связи). При образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов. В периодической системе элементов внутри периода электроны смещаются от атомов левостоящего элемента к атомам правостоящего элемента; в главных подгруппах от атомов н6ижестоящегог элемента к атомам вышестоящего.

Например: С ⁺⁴O₂^2 , N ⁺²O^2 , S ⁺⁴O₂^2 .

3. Степень окисления водорода в соединениях равна +1 (исключение  солеобразующие гидриды активных металлов  Na⁺H^, Ca⁺²H₂^) .

4. Кислород в соединениях проявляет степень окисления 2

[исключения: а)пероксиды H₂⁺¹O₂^1, Na₂⁺¹O₂^1; б) соединения с фтором O⁺²F₂^1, т. к. фтор самый электроотрицательный элемент]

5. Щелочные металлы в соединениях всегда имеют степень окисления +1 (Na⁺Cl^ , K⁺OH^); металлы 2-й группы в соединениях всегда имеют степень окисления +2 (Сa⁺²Cl₂^ , Zn⁺²S^2); алюминий в соединениях всегда имеют степень окисления +3 (Al⁺³Cl₃^ ).

6. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окислен6ия должна быть равна алгебраической сумме отрицательных степеней окисления. Пользуясь этим правилом, можно определить степень окисления любого атома в соединении.

Например K⁺Mn^xO₄^2

+1 + x + (2) ^. 4 = 0

x = 8  1

x =+7

7. Алгебраическая сумма положительных и отрицательных степеней окислен6ия в сложном ионе должна быть равна заряду иона.

Например: (Cr₂ ^x O₇ ^2) ^2

2x + (2) ^. 7 = 2

2x = 12

x = +6

Некоторые свойства элементов и их соединений (II период)

Группа	I	II	III	V	VI	VII
Элемент и его порядковый номер	3Li	4Be	5B	7N	8O	9F
Радиус атома, нм	0,155	0,113	0,091	0,071	0,066	0,064
Внешний энергетический уровень	2s1	2s2	2s22p1	2s22p3	2s22p4	2s22p5
Электроотрицательность	1,0	1,5	2,0	3,0	3,5	4,0
Природа элемента	щелочной металл	металл	неметалл	более активный неметалл	активный неметалл	очень активный неметалл
Окислительно-восстановительные свойства	активный восстановитель	восстановитель	слабый окислитель	окислитель	сильный окислитель	очень сильный окислитель
Свойства оксидов	Li2O основной	BeO амфотерный	B2O3 кислотный	N2O5 кислотный	–	–
Свойства гидроксидов	LiOH сильное основание	Be(OH)2 слабое амфотерное основание	H3BO3 слабая кислота	HNO3 сильная кислота

Заряды ядер атомов и количество электронов на внешнем уровне увеличиваются, радиусы атомов уменьшаются, электроотрицательность элементов возрастает, металлические и восстановительные свойства элементов убывают, неметаллические и окислительные свойства элементов увеличиваются, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.