- •Лекция №13. Дикарбоновые кислоты
- •Ароматические
- •1) Щавелевая кислота.
- •2) Малоновая кислота.
- •3) Янтарная кислота.
- •4) Адипиновая кислота (гександиовая).
- •5) Бутендиовая кислота.
- •6) Фталевая кислота (бензол-1,2-дикарбоновая).
- •7) Терефталевая кислота (бензол-1,4-дикарбоновая кислота)
- •8) Угольная кислота.
7) Терефталевая кислота (бензол-1,4-дикарбоновая кислота)
Получение: окисление п-ксилола.
О
СН3 С
ОН
О2,V2O5, t
О
СН3 С
ОН
Применение: для производства лавсана.
8) Угольная кислота.
ОН
О = C СО2↑ + Н2О
ОН
Двухосновная, образует два ряда функциональных производных: средние (полные), кислые (неполные).
Производные Н2СО3.
1. Фосген (карбонилхлорид).
Получение:
Cl
С О + Cl2 O = C - полный хлорангидрид Н2СО3.
Cl
Физические свойства: газ, с запахом прелого сена, токсичен, вызывает отёк лёгких (отравляющее оружие).
2. Карбаминовая кислота – неполный амид угольной кислоты.
ОН
О = С или NH2 – СООН
NH2
В свободном виде не существует, а соли и эфиры находят практическое применение.
Получение эфиров:
О O
N H2 – С + C2H5OH NH2 – C
Cl -HСl O – C2H5
Хлорангидрид этилкарбамат (уретан)
карбаминовой
кислоты
3. Мепротан (мепробамат) – снотворное средство, также уретан.
О
1СН2 – О – С
NH2 Остатки
Н3С – СН2 – СН2 – 2С карбаминовой
О кислоты
3СН2 – О – С
NH2
Остаток 2-метил-
2-пропилпропан-
диола-1,3
4. Мочевина – полный амид угольной кислоты
NH2
О = С
NH2
Получение:
2 NH3 + СО2 NH2 – С – NH2 + Н2О
О
..
Химические свойства – основной характер. Оснόвный центр О.
1. Образование солей при взаимодействии с кислотами:
.. ..
а ) NH2 – С – NH2 + HNO3 H2N – С – NH2 NO3-
О: +OH
нитрат мочевины
б ) H2N – С – NH2 + НООС – СООН H2N – С – NH2 – ООС – СООН
О +ОН
гидроксалат мочевины
2. Разложение мочевины при взаимодействии с гипобромитом натрия в щелочной среде:
3. Образование биурета
t
H 2N – С – NH2 + 3NaBrO + 2NaOH NH3 + H2N – С – NH – C – NH2
О O O
биурет
NH2 NH2 NH2
..
С = O C – O O = C
2 NH + Cu (OH)2 N Cu N
-H2O
C = O C = O O – C
. .
NH2 NH2 NH2
хелатный комплекс
(красно-фиолетового цвета)
биуретовая реакция
4. Гидролиз.
Мочевина гидролизуется в кислой и щелочной среде:
2NaOH
Na2CO3 + 2NH3↑
H2N – С – NH2
О 2HCl, H2O
2NH4Cl + CO2↑
N H3 распознают: лакмусовая бумага + H2O синеет
C O2 распознают: + Са(ОН)2 СаСО3↓ + H2O
5. Образование уреидов при взаимодействии мочевины с галогенангидридами карбоновых кислот.
Мочевина ацилируется с образованием уреидов (N-ацилмочевины)
Применение: бромизовал-уреид α-бромизовалериановой кислоты (снотворное).
Н3С О
СН – СН – С
Н3С H2N – С – NH2
Br
О
уреид α-бромизовалериановой кислоты (бромизовал)