13. Какие сопротивления оказывают существенное влияние на кинетику электрохимической корро­зии?

• Сопротивление реакции перехода,

• Сопротивление процессов, связанных с конвекцией,

• Диффузионное сопротивление.

14. Какими приемами можно сместить потенциал металла в положительную сторону?

Большое влияние на величину потенц оказывают окислители, находящиеся в электролите, под действием которых на пов-ти Ме может образоваться защитная пленка, что приводит к смещению потенциала в положит сторону.

15. Какими уравнениями описывается кинетика высокотемпературного окисления металлов?

Скорость процесса описывается законом Эванса:

,

Где h – толщина образующейся пленки продуктов коррозии,

- коэф. Диффузии кислорода в пленке;

- константа скорости химической реакции;

- концентрация окислителя (кислорода) на внешней поверхности пленки;

- время образования пленки.

При << вторым членом уравнения можно пренебречь:

=2

При >> первым членом уравнения можно пренебречь:

h=

16. Какова роль окислителей при переходе металла в оксидное состояние?

При переходе металлов в оксидное состояние образуются продукты коррозии в виде пленок:

Наличие пленок на поверхности металла в зависимости от их защитных свойств может в той или иной степени тормозить процесс газовой коррозии.

17. Кинетика роста оксидных пленок при высокотемпературном окислении металлов?

• Поверхность металла является анодной и на ней происходит ионизация атомов металла (переход Ме в форме ионов и электронов из металлической фазы и пленку):

Ме → Ме^z+ + zе

• Перемещение ионов Ме^z+ и электронов в пленке Me_mO_mz/2.

• Перенос кислорода к поверхности раздела пленка-газ(воздух).

• Адсорбция кислорода на поверхности пленки:

Me_mO_mz/2(т)+O₂(г)=Me_mO_mz/2(т)/2O(адс);

• Ионизация адсорбированного кислорода:

О(адс)+2е=О^2-

• Перемещение ионов О^2- в пленке;

• реакция образования оксида.

mMe^z++(mz/2)O^2-=Me_mO_mz/2

18. Металл корродирует при действии двух окислителей (кислорода и водорода). Как будет выглядеть в этом случае кривая катодной поляризации?

19. Уравнение Нернста. В каких случаях оно применимо?

φ_М = φ⁰_м + (R*T/n*F)ln a_{м n+}, а = f*C - активность ионов Ме, f-коэф-т активности, С-конц-я. Уравнение применимо для равновесных процессов.

20. Уравнение Тафеля.

η = a+b*lg i_k η-перенапряжение водорода, а-пост, зависящая от материала катода, состояния его пов-ти, состава раствора и температуры, b-постоянная, завис от темпер и природы затрудненной стадии катодной реакции, i_k - плотность тока на катоде.

21. Нарушение пассивного состояния: виды и факторы, которыми они вызываются?

Перепассивация - резк увел скор анодн растворения Ме вследсв наруш его пассивн сост при смещ потенц в положит стор; наблюд в сильно окисл средах. Локальн анодн активац - протек в средах, содерж ионы спец вида - ионы-активаторы (ионы галогенов). Питтинговая корр прот при усл: налич ионов-актив и ок-ля, потенц Ме положит потенц питтингообраз, сродство Ме к пассиватору на осн части пов-ти д. б. выше сродства Ме к иону-активатору.