- •В.Н. Захарченко Курс физической химии Москва
- •Часть 2. Электрохимические системы и электрохимические процессы
- •Глава 1. Термодинамика гальванического элемента
- •1.1.Гальванический элемент
- •1.2.Термодинамика гальванического элемента
- •1.3.Электродный потенциал. Электродные реакции
- •Глава 2.Основные типы электродов
- •2.1.Классификация электродов
- •2.2.Электроды 1-го рода
- •2.3.Электроды 2-го рода
- •2.4.Окислительно-восстановительные электроды
- •2.5.Газовые электроды
- •2.6.Ионоселективные электроды
- •Глава 3.Ионы в растворах электролитов
- •3.1.Классическая теория электролитической диссоциации
- •3.2.Взаимодействие растворяемого вещества с растворителем
- •3.3.Межионное взаимодействие в растворах
- •Глава 4.Термодинамика растворов электролитов
- •4.1.Формальные представления об активности ионов в растворах электролитов
- •4.2.Экспериментальные данные по коэффициентам активности
- •Глава 5.Явления переноса в растворах электролитов
- •5.1.Диффузия в растворах электролитов
- •5.2.Диффузионный потенциал
- •5.3.Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Глава 6.Электрохимическая поляризация
- •6.1.Эдс поляризации и электродная поляризация
- •6.2.Теории электродной поляризации
- •Аллотропические цепи
- •Концентрационные цепи
- •7.3.Химические электрохимические цепи
- •Простые химические цепи
- •Сложные химические цепи
- •Глава 8.Химические источники тока
- •8.1.Эталонные гальванические элементы
- •8.2.Первичные гальванические элементы
- •Элемент Лекланше
- •Ртутнооксидный элемент
- •Индийсодержащие элементы
- •Элементы с твердыми электролитами
- •Резервные элементы
- •8.3.Вторичные гальванические элементы
- •Свинцовый аккумулятор
- •Щелочной аккумулятор
- •Серебряный аккумулятор
- •Часть 3. Химическая кинетика и катализ
- •Глава 9.Формальная кинетика
- •9.1.Основные понятия
- •9.2.Классификация химических реакций по их кинетике
- •9.3.Необратимая реакция первого порядка
- •9.4.Необратимая реакция второго порядка
- •9.5.Два случая бимолекулярной реакции
- •2A Продукты реакции,
- •9.6.Необратимая реакция n-ого порядка
- •9.7.Методы определения порядка реакции
- •Дифференцирование кинетической кривой
- •Глава 10.Кинетика сложных реакций
- •10.1.Параллельные реакции
- •10.2.Обратимая реакция
- •Последовательные реакции
- •Глава 11.Влияние температуры на скорость химических реакций
- •11.1.Эмпирические закономерности влияния температуры на скорость реакций
- •11.2.Уравнение Аррениуса
- •Глава 12.Элементарные акты химических превращений
- •12.1.Теория активных столкновений
- •12.2.Механизм мономолекулярных реакций по теории активных столкновений (схема Линдемана)
- •12.3.Теория переходного состояния (теория активного комплекса)
- •Глава 13.Химическая индукция
- •Глава 14.Фотохимические процессы
- •14.1.Основные законы фотохимии
- •14.2.Механизм фотохимических реакций
- •Глава 15.Цепные реакции
- •15.1.Общие сведения о цепных реакциях
- •15.2.Зарождение цепи и методы обнаружения свободных радикалов
- •15.3.Развитие и обрыв цепи
- •Глава 16.Катализ
- •16.1.Общие сведения
- •16.2.Гомогенный катализ
- •16.3.Кислотно-основной катализ
- •16.4.Ферментативный катализ
- •16.5.Гетерогенный катализ
- •Предметный указатель
- •Оглавление
- •Часть 3. Химическая кинетика и катализ 78
- •Глава 9. Формальная кинетика 79
1.2.Термодинамика гальванического элемента
В квазистатическом процессе, который осуществляется при очень высоком электрическом сопротивлении внешней части цепи или при работе с другим источником, развивающим равную, но противоположно направленную электродвижущую силу, то есть при почти нулевом электрическом токе в цепи полезная работа гальванического элемента определяется равенством
, (1 - 1)
в котором E - электродвижущая сила (ЭДС) элемента, q - переносимый заряд.
Если в гальваническом элементе протекает реакция
1A1 + 2A2 + ...+i Ai + ...= 1B1 + 2B2 +... + jBj +...,
то ее полезная работа в пересчете на количества превращаемых веществ, равных стехиометрическим коэффициентам, совпадает с полезной работой
. (1 - 2)
Переносимый по цепи заряд определяется произведением числа электронов, переносимых от ионов, атомов или молекул окисляемого вещества к ионам, атомам или молекулам восстанавливаемого вещества z, на заряд одного электрона e. Так как при использовании сродства количество веществ выражается в молях, то это произведение необходимо умножить на постоянную Авогадро NA.
Таким образом,
. (1 - 3)
Принимая во внимание, что произведение заряда одного электрона на постоянную Авогадро равно постоянной Фарадея F, то выражению для ЭДС гальванического элемента можно придать следующий вид:
. (1 - 4)
Для многократно рассматривавшейся реакции
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
z=2, так как от атома цинка к иону меди переносятся два электрона.
В более сложном примере для реакции
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
(2 + 10 10 + 2 )
(нижняя запись показывает изменение степени окисления элементов) число переносимых зарядов составит 10F.
Используя традиционную форму записи выражения для сродства химической реакции (см. часть 1 «Курса физической химии», стр. 76),
, (1 - 5)
в котором K - константа равновесия, a1, a2, ...,ai,... - активности веществ, 1,2,... ...,i, ...,j... - стехиометрические коэффициенты, получим выражение для ЭДС гальванического элемента:
. (1 - 6)
В стандартном состоянии термодинамические активности равны 1 и правый член выражения (1 - 6) обращается в нуль. Следовательно, ЭДС для стандартных условий (она также называется стандартной ЭДС) находится по формуле
. (1 - 7)
В электрохимии принято записывать уравнения со знаком «плюс» перед вторым членом. С учетом этой особенности и выражения (1 - 7) окончательная форма уравнения для ЭДС принимает следующий вид:
. (1 - 8)
Уравнение (1 - 8) называется уравнением Нернста.