Задача 2.

Условие. Массовая доля ω уксусной кислоты в водном растворе равна 60 %. Определить моляльность и мольную долю кислоты в растворе.

Решение. Зная массовую долю ω (СН₃СООН) в растворе, определяем, что в 100 г раствора содержится 60 г СН₃СООН и 40 г воды. Найдем количества растворенной кислоты и растворителя:

п (Х) = п (СН₃СООН) = т (СН₃СООН)/М (СН₃СООН) = 60 г / 60 = 1 (моль),

n (Y) = п(Н₂0) = т (Н₂0)/М (Н₂0) = 40 г/18 = 2,22 (моль).

Найдем моляльность b (СН₃СООН) в растворе по формуле (6) табл. 1 лекции по теме 2:

b (СН₃СООН) = n (X) / m (растворителя) = 1/0,04 = 25 (моль/кг).

Мольную долю СН₃СООН в растворе определим по формуле (7) табл. 1 лекции по теме 2:

х % (Х) = х (СН₃СООН) = n (X) / n (X) + n (Y) = 1/ (1 + 2,22) = 0,31.

Задача 3.

Условие. В 200 мл раствора (V_р-ра) содержится т = 0,5884 г К₂Сг₂0₇ . Рассчитать молярную концентрацию с (Х) и нормальность (N) этого раствора. Фактор эквивалентности f_экв (Х) дихромата (бихромата) калия равен 1/6, Z_x.= 6, а эквивалент Э_х = М (К₂Сг₂0₇) /6 = 294,2/6 = 49,03

Решение. Находим:

молярность раствора с (К₂Сг₂0₇) = т (К₂Сг₂0₇)/(М (К₂Сг₂0₇) V_р-ра) = 0,5884 г/(294,2 ·0,2 л) = 0,01 (моль/л),

нормальность раствора N (К₂ Сг₂0₇) = т (К₂Сг₂0₇)/(Э_х (К₂Сг₂0₇) V_р-ра) =

= 0,5884/(49,03-0,2) = 0,06 (моль/л) или

N (К₂ Сг₂0₇) = с (К₂Сг₂0₇) / f_экв (К₂Сг₂0₇) = 0,01 ·1/6 = 0,01 ·6 =0,06 (моль/л).

Задача 4.

Условие. Сколько миллилитров (V_р-ра) исходного раствора серной кислоты с массовой долей ω (H₂S0₄), равной 40 % (пл. d = 1,30 г/мл), следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора? Фактор эквивалентности H₂S0₄ равен 1/2.

Замечание: Молярная концентрация эквивалента (нормальность) как Вы должны помнить обозначается обычно следующими символами: с [f_экв (Х) Х], с_н (Х), N (Х). Рядом с этими символами обязательно указывается значение фактора эквивалентности вещества X.

Решение. Нормальность исходного концентрированного раствора N (H₂S0₄ )

N (H₂S0₄ ) = n_э (H₂S0₄)/ V_р-ра = m(H₂S0₄)/Э(H₂S0₄) ·V_р-ра

где: m(H₂S0₄) = 40 г, так как ω (H₂S0₄) = 40 %, а Э(H₂S0₄) = ½ H₂S0₄ = 49

Итак, объем 100 г раствора H₂S0₄ с массовой долей ее 40 % равен 100/1,30 = 76,9 (мл) или 0,0769 (л); .

N(H₂S0₄) = 40/(49 ·0,0769) = 40/3,768 = 10,62 (моль/л).

При разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, т. е.

c₁ V₁ = c₂ V₂,

где с₁ и c₂ - молярные концентрации (или нормальности) двух растворов, a

V₁ и V₂ - объемы этих растворов.

Пользуясь этой формулой, рассчитаем объем концентрированного раствора, который надо взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора H₂S0₄ :

V_р-ра = 0,1 ·500/10,62 = 4,71 (мл).

Задачи и тесты для контроля усвоения темы

Типовые расчетные задачи (на дом)

Задача 1. Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

Ответ: 10 г; 238 мл.

Задача 2. Сколько граммов Na₂S0₄ 10 H₂0 и миллилитров воды нужно взять для приготовле­ния 400 мл раствора с массовой долей Na₂S0₄, равной 10% (пл. 1,065 г/мл)?

Ответ: 96,6 г; 329,4 мл.

Задача 3. Имеется раствор с массовой долей H₂S0₄, равной 10% (пл. 1,07 г/мл).

Вычислите: а) молярную концентрацию; б) нормальность, если f_экв (H₂S0₄) = 1/2;

в) мольную долю H₂S0₄ в этом растворе.

Ответ: а) 1,09 моль/л; б) 2,18 моль/л; в) 0,02.

Задача 4. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора – 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) нормальность; г) моляльность раствора щелочи.

Ответ: а) 20%; б), в) 6,10 моль/л; г) 6,25 моль/кг.

Задача 5. Из 1,59 г Na₂C0₃ приготовлено 500 мл раствора для проведения реакции

Na₂C0₃ + НСl = NaHC0₃ + NaCl. Вычислите нормальность раствора.

Ответ: 0,03 моль/л.

Задача 6. Какой объем раствора с массовой долей H₂S0₄, равной 80% (пл. 1,75 г/мл), необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора? (f_экв (H₂S0₄) = ½)

Ответ: 1,75 мл.

Задача 7. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора НСl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Ответ: 0,2431 моль/л.

Задача 8. На титрование 0,2156 г химически чистого карбоната натрия Na₂СО₃ израсходо­вано 22,35 мл раствора серной кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты, учитывая, что f_экв (Na₂СО₃) = f_экв (H₂S0₄) = 1/2.

Ответ: 0,1820 моль/л.

Задача 9. Какую массу КМп0₄ следует взять для приготовления 2 л раствора, имеющего с(1/5КМп0₄) = 0,02 моль/л?

Ответ: 1,264 г.

Вопросы для тестового самоконтроля (с одним правильным ответом)

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

1. Укажите единицу количества вещества.

А. Килограмм.

В. Молярная масса.

С. Кубический сантиметр.

D. Моль.

Е. Литр.

2. В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа?

А. 6 10²⁶.

В. 1.

С. 6·10¹⁷.

D. 10 ^–3.

Е. 6 10²⁰.

3. Какое значение может принимать фактор эквивалентности НNО₃ в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

А. 1/2.

В. 1/5.

С. 1.

D. 1/3.

Е. 1/8.

4. Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

А. 3.

В. 2.

С. 1/2.

D. 1.

Е. 1/3.

5. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

D H₂S0₄ + Zn → ZnS0₄ + S + Н₂0.

Е. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

6. Массовая доля NaCl в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NaCl нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

А. 85 г.

В. 8,5 г.

С. 0,85 г.

D. 85 мг.

Е. 850 мг.

7. В качестве первичного стандарта в титриметрическом анализе может быть использовано следующее вещество:

А. КМп04.

B. Na₂B₄0₇·10H₂0.

C. I₂.

D. H₂S0₄.

Е. NaOH.

8. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgN0₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NaCl?

А. 5 мл.

В. 1 мл.

С. 2,5 мл.

D. 10 мл

Е. 100 мл.

Варианты контрольных работ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (Вариант 1)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

Задача 2. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора НСl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Укажите единицу количества вещества.

А. Килограмм.

В. Молярная масса.

С. Кубический сантиметр.

D. Моль.

Е. Литр.

Тест 2. Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

А. 3.

В. 2.

С. 1/2.

D. 1.

Е. 1/3.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 2)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Сколько граммов Na₂S0₄ 10 H₂0 и миллилитров воды нужно взять для приготовле­ния 400 мл раствора с массовой долей Na₂S0₄, равной 10% (пл. 1,065 г/мл)?

Задача 2. На титрование 0,2156 г химически чистого карбоната натрия Na₂СО₃ израсходо­вано 22,35 мл раствора серной кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты, учитывая, что f_экв (Na₂СО₃) = f_экв (H₂S0₄) = 1/2.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа?

А. 6 10²⁶.

В. 1.

С. 6·10¹⁷.

D. 10 ^–3.

Е. 6 10²⁰.

Тест 2. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

D H₂S0₄ + Zn → ZnS0₄ + S + Н₂0.

Е. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 3)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Имеется раствор с массовой долей H₂S0₄, равной 10% (пл. 1,07 г/мл).

Вычислите: а) молярную концентрацию; б) нормальность, если f_экв (H₂S0₄) = 1/2;

в) мольную долю H₂S0₄ в этом растворе.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Какое значение может принимать фактор эквивалентности НNО₃ в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

А. 1/2.

В. 1/5.

С. 1.

D. 1/3.

Е. 1/8.

Тест 2. Массовая доля NaCl в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NaCl нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

А. 85 г. D. 85 мг.

В. 8,5 г.

С. 0,85 г. Е. 850 мг.

Тест 3. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

D. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 4)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора – 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) нормальность; г) моляльность раствора щелочи.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Массовая доля NaCl в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NaCl нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

А. 85 г. D. 85 мг.

В. 8,5 г.

С. 0,85 г. Е. 850 мг.

Тест 2. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgN0₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NaCl?

А. 5 мл. D. 10 мл

В. 1 мл.

С. 2,5 мл. Е. 100 мл.

Тест 3. Укажите единицу количества вещества.

А. Килограмм. С. Кубический сантиметр.

В. Молярная масса. D. Моль.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 5)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Из 1,59 г Na₂C0₃ приготовлено 500 мл раствора для проведения реакции

Na₂C0₃ + НСl = NaHC0₃ + NaCl. Вычислите нормальность раствора.

Задача 2. Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?

А. 3.

В. 2.

С. 1/2.

D. 1.

Е. 1/3.

Тест 2. В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности Н₂S0₄ равен 1/8?

A. H₂S0₄ + 2КОН = K₂S0₄ + 2Н₂0.

В. H₂S0₄ + КОН = KHS0₄ + Н₂0.

С. H₂S0₄ + HI → I₂ + H₂S + Н₂0.

D H₂S0₄ + Сu → CuS0₄ + S0₂ + Н₂О.

Е. H₂S0₄ + Zn → ZnS0₄ + S + Н₂0.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 6)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. Какой объем раствора с массовой долей H₂S0₄, равной 80% (пл. 1,75 г/мл), необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора? (f_экв (H₂S0₄) = ½)

Задача 2. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора НСl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgN0₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NaCl?

А. 5 мл.

В. 1 мл.

С. 2,5 мл.

1. D. 10 мл

Е. 100 мл.

Тест 2. В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа?

А. 6 10²⁶. D. 10 ^–3.

В. 1.

С. 6·10¹⁷. Е. 6 10²⁰.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 7)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора НСl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Задача 2. Из 1,59 г Na₂C0₃ приготовлено 500 мл раствора для проведения реакции

Na₂C0₃ + НСl = NaHC0₃ + NaCl. Вычислите нормальность раствора.

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Массовая доля NaCl в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NaCl нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора?

А. 85 г.

В. 8,5 г.

С. 0,85 г.

D. 85 мг.

Е. 850 мг.

Тест 2. Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgN0₃ израсходуется на титрование 5 мл

0,2 М раствора NaCl?

А. 5 мл. D. 10 мл

В. 1 мл.

С. 2,5 мл. Е. 100 мл.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 (вариант 8)

Ф.И.О. __________________________________________ Дата_______________

Решения задач можно писать на обороте.

Задача 1. На титрование 0,2156 г химически чистого карбоната натрия Na₂СО₃ израсходо­вано 22,35 мл раствора серной кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты, учитывая, что f_экв (Na₂СО₃) = f_экв (H₂S0₄) = 1/2.

Задача 2. Сколько граммов Na₂S0₄ 10 H₂0 и миллилитров воды нужно взять для приготовле­ния 400 мл раствора с массовой долей Na₂S0₄, равной 10% (пл. 1,065 г/мл)?

Для каждого вопроса или незаконченного утверждения дается 5 ответов, обозначенных буквами А, В, С, D, Е. Необходимо выбрать один правильный ответ или утверждение.

Тест 1. Какое значение может принимать фактор эквивалентности НNО₃ в кислотно-основных реакциях ионного обмена?

А. 1/2.

В. 1/5.

С. 1.

D. 1/3.

Е. 1/8.

Тест 2. В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа?

А. 6 10²⁶. D. 10 ^–3.

В. 1.

С. 6·10¹⁷. Е. 6 10²⁰.

Варианты заданий для самостоятельной работы