Дробный анализ смеси анионов

Порядок выполнения работы

1. Выполнить реакции обнаружения анионов в соответствии с данными выше методическими указаниями (идентифицировать анионы можно в произвольном порядке);

2. Получить у преподавателя смесь анионов и методом дробного анализа определить – какие анионы присутствуют в смеси. При решении этой задачи рекомендуется пользоваться данными таблицы №1.

Рекомендуемый порядок анализа смеси анионов.

2.1 К 1мл исследуемого раствора прибавить 1 мл раствора азотной кислоты и несколько капель раствора нитрата серебра. Появление белого осадка указывает на присутствие Cl^- -ионов. Проверить растворимость осадка в NH₄OH.

2.2 К 1 мл. исследуемой смеси добавить немного соляной кислоты и слегка нагреть. Выделение бесцветного газа СО₂ указывает на присутствие в смеси СО₃^2- -ионов.

2.3 К 1мл исследуемого раствора прибавить 1мл раствора азотной кислоты и затем добавить немного раствора нитрата бария. Появление белого осадка указывает на присутствие SO₄^2- -ионов.

2.4 К исследуемому раствору (взять 1-2 мл) прилить немного магнезиальной смеси (MgCl₂ +NH₄OH + NH₄Cl).Образование осадка свидетельствует о присутствии РО₄^3- -ионов.

2.5 Каплю исследуемого раствора поместить в фарфоровый тигель и добавить каплю раствора дифениламина. Синее окрашивание указывает на присутствие NO₃^- -ионов.

2.6 К исследуемой смеси прибавить 2-3 капли раствора FeCl₃ и слегка подогреть. Появление красно-бурой окраски свидетельствует о наличии СН₃СОО^- -ионов.

Результаты анализа смеси анионов представить в виде таблицы:

Выполняемая реакция	Реактивы	Результаты наблюдений	Уравнения реакций	Выводы
Обнаружение хлорид ионов и т.д.

3.Сделать общий вывод об обнаруженных в задаче анионах.

Анионы	СO32-	PO43-	SO42-	Cl-	NO3-	CH3COO-
Присутствие

Лекция 5. Качественный анализ катионов

5.1. Аналитическая классификация катионов по группам [1]. Статья VI. Статья VII.Введение

Основной задачей качественного химического анализа катионов (да и анионов) является идентификация (открытие) того или иного иона, т.е. доказательство его присутствия или отсутствия в анализируемом объекте.

Наилучшим образом эта задача была бы решена, если бы для каждого иона имелась характерная (специфичная) реакция, позволяющая открыть его в присутствии других ионов, т.е. использовать дробный метод анализа. Однако таких реакций известно не так уж много. Обычно несколько ионов, а не один взаимодействуют с аналитическим реагентом, давая различные продукты реакций, которые мешают однозначной идентификации каждого иона в отдельности (дают аналогичный эффект или маскируют нужный эффект).

Поэтому широкое распространение в аналитической химии получили групповые реагенты, которые используются при систематическом анализе катионов и анионов, требующем последовательного разделения и последующего открытия каждого из ионов. Групповой реагент дает сходные реакции с целой группой ионов. Так, например, хлорид-ионы С1 осаждают из водных растворов, содержащих катионы серебра Ag⁺ ртути (1) Hg₂²⁺, свинца Рb²⁺, смесь осадков их хлоридов — AgCl, Hg₂Cl₂ и PbCl₂. Таким образом с помощью реакций с хлорид-ионами можно удалить из водного раствора целую группу катионов (причем, катионы свинца удаляются из раствора не полностью, так как хлорид свинца заметно растворим в воде).

В анализе анионов, для сравнения сульфат-ионы SO₄^2- осаждают из растворов группу катионов — кальция Са²⁺ стронция Sr²⁺, бария Ва²⁺, свинца Рb²⁺ в виде смеси малорастворимых в воде сульфатов CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄ и PbS0₄.

Аналогично катионы серебра Ag+ осаждают из растворов группу анионов Сl^-, Вr^-, I^-, CN^-, SCN^-, BrO₃^-, S^2- в виде осадков соответствующих малорастворимых солей серебра — AgCl, AgBr, Agl, AgCN, AgSCN, AgBrО₃, Ag₂S.

Применяются и другие групповые реагенты.

При систематическом анализе катионов вначале с использованием групповых реагентов из смеси выделяют группы катионов, после чего внутри каждой группы с помощью тех или иных реакций разделяют и открывают индивидуальные катионы.