Задания для самостоятельного решения
Задание 1. Решите расчетную задачу.
1. Сколько г Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н раствора?
2. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл 0,15 М раствора?
3. Найдите массу NaNO3, необходимую для приготовления 150 мл 2 М раствора.
4. В каком объеме 0,1 н CuSO4 содержится 8 г безводной соли?
5. В каком объеме 0,3 М раствора NaCl содержится 2 г соли?
6. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 11,2 г КОН в 200 мл раствора.
7. Сколько г Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н раствора?
8. Определите молярную концентрацию раствора Na2SO4, содержащего 42 г соли в 300 мл раствора.
9. Вычислите молярную концентрацию Ва(ОН)2 в растворе, если в 2 л его содержится 2 г щелочи.
10. Сколько г NaBr потребуется для приготовления 700 мл 0,15 н раствора соли?
11. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл 1,15 М раствора соли?
12. Найдите массу NaOH, необходимую для приготовления 2 л 0,3 н раствора.
13. В каком объеме 2 М раствора NaCl содержится 5 г соли?
14. Какова концентрация раствора, содержащего 9 г CaCl2 в 500 мл раствора?
15.В каком объеме 0,1 н раствора CuCl2 содержится 5 г соли?
Задание 2. Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже. В тех случаях, где это необходимо, приведите уравнения ступенчатой диссоциации. Составьте выражения констант диссоциации предложенных кислот. Какая из двух является более слабой? Рассчитайте степень диссоциации одной из кислот в 0,01 М растворе.
№ вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Кислоты |
HClO H3BO3 |
HNO2 H2Se |
H2S HIO |
H3BO3 HBrO |
HСlO2 H2CO3 |
H2SO3 HClO |
HBrO H2CO3 |
HIO H3PO4 |
№ вар. |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
Кислоты |
H2CO3 HCN |
H2SO3 HNO2 |
H2S COOH |
H3BO3 HNO2 |
H3PO4 HСlO2 |
HClO H2S |
H2Se СН3СООН |
|
Задание 3. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.
№ вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Вещества |
AgBr AgCl |
Mg(OH)2 MgS |
CaSO4 BaSO4 |
AgI AgCl |
FeS CuS |
SrSO4 BaSO4 |
CdS CuS |
AgBr AgI |
№ вар. |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
Вещества |
CaCO3 CaSO4 |
HgS CuS |
FeS Fe(OH)2 |
CuI AgI |
CuCl CuI |
Cu(OH)2 CuS |
Zn(OH)2 ZnS |
|
Задание 4. Рассчитайте концентрацию ионов ОН-, а также рН раствора, укажите реакцию среды, если концентрация ионов Н+ составляет:
№ вар. |
[H+], моль/л |
№ вар. |
[H+], моль/л |
№ вар. |
[H+], моль/л |
1 |
3,8210-12 |
2 |
9,1210-5 |
3 |
7,5510-7 |
4 |
2,8510-2 |
5 |
6,3810-10 |
6 |
4,5210-4 |
7 |
2,8810-6 |
8 |
8,8510-11 |
9 |
3,3310-3 |
10 |
5,2810-13 |
11 |
8,3210-6 |
12 |
1,8610-11 |
13 |
7,5610-1 |
14 |
6,2510-9 |
15 |
8,8410-12 |
Задание 5. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.
№ вар. |
Схемы реакций |
№ вар. |
Схемы реакций |
1 |
Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 Fe(OH)3 + H2SO4 Al(OH)3 + NaOH Pb(NO3)2 + H2S |
2 |
NaOH + CaCO3 CaSO4 + SrCl2 [CuOH]2SO4 + HCl Cu(NO3)2 + H2S CuCl2 + AgNO3 |
3 |
H2CO3 + Ca(NO3)2 NaCl + LiNO3 Cr(OH)3 + KOH Na2CO3 + HCl Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 |
4 |
KCl + H2SO4 [NiOH]2SO4 + HCl Pb(NO3)2 + Cu(OH)2 Na2CO3 + Ca(NO3)2 NH4NO3 + NaOH |
5 |
CaCO3 + LiCl K2S + HCl Mg(OH)2 + Na2SO4 [FeOH]2SO4 + H2SO4 Pb(OH)2 + HNO3 |
6 |
Pb(OH)2 + KOH H2S + FeCl2 ZnSO4 + Cu(OH)2 NaH2PO4 + NaOH CaCl2 + Na2CO3 |
7 |
Cu(NO3)2 + BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + KCl Be(OH)2 + KOH Ba(HCO3)2 + NaOH |
8 |
HNO3 + K2SO4 Al(OH)3 + KOH KOH + Na2SO4 CaCO3 + H2O + CO2 BaS + CuSO4 |
9 |
Be(OH)2+KOH FeOHCl2+ HCl Na2SO4+K2CO3 NaNO3+Zn(OH)2 CaCl2+H2SO4 |
10 |
Na2SiO3 + HCl Cr(OH)3 + HNO3 CuCl2 + KNO3 CrOHSO4 + H2SO4 AgNO3 + CuCl2 |
11 |
Ba(NO3)2 + Na2SO4 CuOHCl + NaOH KNO3 + Na2CO3 Al(OH)3 + KCl Na2CO3 + H2SO4 |
12 |
CaS + HCl CoCl2 + KOH Pb(NO3)2 + KCl Be(OH)2 + Ba(OH)2 NaNO3 + H2SO4 |
13 |
BaCl2 + H2SO4 Na3PO4 + H2S NaOH + AlCl3 PbOHNO3 + HNO3 Na2S + KCl |
14 |
K2SO4 + H2SO3 BaS + CuSO4 Al(OH)3 + NaCl SrSO4 + CaCl2 Cr(OH)3 + NaOH |
15 |
Be(OH)2 + KOH AgNO3 + CaCl2 HNO3 + CaS KBr + Zn(OH)2 NaHSO4 + NaOH |
||
Задание 6*. Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие следующим кратким ионным.
№ вар |
Краткое ионное уравнение |
№ вар |
Краткое ионное уравнение |
1 |
H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O Pb2++SO42-=PbSO4 [Cr(OH)2]++2H+=Cr3++2H2O |
2 |
3Ag++PO43-=Ag3PO4 HCO3-+OH-=CO32-+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O |
3 |
[Fe(OH)2]++2H+=Fe3++2H2O H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ CO32-+2H+=CO2+H2O |
4 |
HAsO42-+OH-=AsO43-+H2O [AlOH]2++H+=Al3++H2O 2H++S2-=H2S |
5 |
HCO3-+H+=H2O+CO2 Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O CO32-+Ca2+=CaCO3 |
6 |
FeOH2++2OH-=Fe(OH)3 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Cu2++S2-=CuS |
7 |
SO32-+2H+=SO2+H2O [CuOH]++H+=Cu2++H2O 3Ca2++2PO43--=Ca3(PO4)2 |
8 |
H2S+Pb2+=PbS+2H+ BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O [Fe(OH)2]++OH-=Fe(OH)3 |
9 |
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O Pb2++2I-=PbI2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O |
10 |
Pb2++2Br-=PbBr2 HS-+OH-=S2-+H2O BaSeO3+2H+=Ba2++SeO2+H2O |
11 |
HSO3-+OH-=SO32-+H2O Ag++I-=AgI Co(OH)2+2H+=Co2++2H2O |
12 |
[FeOH]++OH-=Fe(OH)2 Sr2++SO42+=SrSO4 SO32-+2H+=H2O+SO2 |
13 |
3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2 HSe-+H+=H2Se Ag++Br-=AgBr |
14 |
[CuOH]++H+=Cu2++H2O H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ H2AsO4-+2OH=2H2O+AsO43- |
15 |
Hg2++S2-=HgS, [Al(OH)2]++2H+=Al3++2H2O, H++OH-=H2O |
||
Задание 7*. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе, рН которого равен:
№ вар |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
рН |
4,3 |
10,8 |
2,6 |
12,5 |
8,3 |
11,6 |
1,8 |
6,7 |
№ вар |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
рН |
9,4 |
3,8 |
9,3 |
2,3 |
13,2 |
5,6 |
1,1 |
|
Задание 8*. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу? Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды и условия смещения равновесия гидролиза.
№ вар |
Названия солей |
1 |
Фосфат калия, сульфат меди (II), хлорид рубидия, сульфид алюминия |
2 |
Ацетат аммония, нитрат хрома(III), карбонат лития, сульфат цезия |
3 |
Нитрат натрия, сульфид бария, хлорид железа(III), сульфид железа (III) |
4 |
Хлорид бария, сульфид натрия, сульфат меди(II), карбонат хрома(III) |
5 |
Сульфит калия, нитрат кобальта(II), нитрат калия, сульфид хрома(III) |
6 |
Иодид лития, сульфит натрия, нитрат алюминия, карбонат аммония |
7 |
Ацетат натрия, сульфат железа(II), карбонат алюминия, бромид калия |
8 |
Нитрат свинца(II), нитрит аммония, сульфат калия, карбонат натрия |
9 |
Хлорид цинка, нитрат бария, сульфид алюминия, ацетат меди(II) |
10 |
Нитрит кальция, нитрат никеля(II), карбонат железа(III), хлорид рубидия |
11 |
Бромид калия, сульфид натрия, хлорид меди(II), сульфид хрома(III) |
12 |
Нитрат меди(II), сульфид кальция, нитрат стронция, сульфид аммония |
13 |
Хлорид меди(II), фосфат цезия, сульфат калия, сульфид железа(II) |
14 |
Нитрат натрия, хлорид бериллия, фосфат калия, сульфит аммония |
15 |
Сульфат алюминия, нитрит бария, хлорид калия, сульфид алюминия |
Задание 9*. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их протекания:
№ вар |
Превращения |
№ вар |
Превращения |
1 |
BaCO3Ba(HCO3)2BaCO3 Fe2O3Fe(OH)3 CuCuSO4 Cu(NO3)2CuOHNO3Cu(NO3)2 Na2SO4NaCl |
2 |
ZnOZn(OH)2 Ca3(PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2 FeCl3FeOHCl2FeCl3 KNO3HNO3 FeFeCl2 |
3 |
HgHg(NO3)2 ZnSO4(ZnOH)2SO4ZnSO4 Na3PO4NaCl K2SO3KHSO3K2SO3 MgOMg(OH)2 |
4 |
KClKNO3 CuCuCl2 PbOPb(OH)2 MgCO3Mg(HCO3)2MgCO3 AlCl3Al(OH)2ClAlCl3 |
5 |
FeFe(NO3)2 CuSO4CuCl2 Al2O3Al(OH)3 FeCl2FeOHClFeCl2 K3PO4KH2PO4K3PO4 |
6 |
K2SKHSK2S CuOCu(OH)2 Cr2(SO4)3CrOHSO4Cr2(SO4)3 KClHCl AlAl2(SO4)3 |
7 |
Cr(NO3)3CrOH(NO3)2Cr(NO3)3 SnOSn(OH)2 K2CO3KHCO3K2CO3 K3PO4KNO3 CuCu(NO3)2 |
8 |
FeFeCl3Ba3(PO4)2Ba(H2PO4)2Ba3(PO4)2 FeOFe(OH)2 AlCl3AlOHCl2AlCl3 K2SO4KCl |
9 |
MnOMn(OH)2 Al2(SO4)3[Al(OH)2]2SO4Al2(SO4)3 BaCl2Ba(NO3)2 CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3 MgMg(NO3)2 |
10 |
ZnCl2ZnOHClZnCl2 Na2SO3NaHSO3Na2SO3 Cr2O3Cr(OH)3 CuSO4Cu(NO3)2 FeFeSO4 |
11 |
Na3PO4NaH2PO4Na3PO4 NiONi(OH)2Al(NO3)3Al(OH)2NO3Al(NO3)3 AgAgNO3 NaNO3Na2SO4 |
12 |
CoOCo(OH)2 Al2(SO4)3[Al(OH)2]2SO4 Al2(SO4)3 KClK2SO4 AlAlCl3 Na2CO3NaHCO3Na2CO3 |
13 |
CrCl3Cr(OH)2ClCrCl3 BeOBe(OH)2 Na2SO4NaNO3 ZnZn(NO3)2 Mg3(PO4)2Mg(H2PO4)2Mg3(PO4)2 |
14 |
Na2SNaHSNa2S Fe2O3Fe(OH)3 Pb(NO3)2PbOHNO3Pb(NO3)2 KNO3K2SO4 AlAl2(SO4)3 |
15 |
PbOPb(OH)2, K3PO4KCl, PbPb(NO3)2 CaSO3Ca(HSO3)2CaSO3, Fe2(SO4)3FeOHSO4Fe2(SO4)3 |
||
Задание 10*. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ всеми известными вам способами, укажите условия:
№ вар |
Вещества |
1 |
оксид меди (II), гидроксид натрия, хлороводородная кислота, фосфат калия |
2 |
оксид свинца (II), гидроксид бериллия, сульфат меди(II), сероводород |
3 |
оксид алюминия, гидроксид бария, азотная кислота, нитрат свинца(II) |
4 |
оксид железа (II), гидроксид меди(II), кремниевая кислота, хлорид бария |
5 |
оксид фосфора(V), гидроксид цинка, селеновая кислота, фосфат бария |
6 |
оксид цинка, гидроксид лития, сернистая кислота, сульфат железа(II) |
7 |
оксид кальция, гидроксид свинца(II), фосфорная кислота, нитрат алюминия |
8 |
оксид углерода(IV), гидроксид стронция, селеноводород, хлорид железа(II) |
9 |
оксид магния, гидроксид алюминия, хлорная кислота, сульфат цинка |
10 |
оксид олова(II), гидроксид калия, соляная кислота, нитрат магния |
11 |
оксид марганца(II), гидроксид железа(III),бромоводород, хлорид алюминия |
12 |
оксид никеля, гидроксид кальция, азотистая кислота, сульфат цинка |
13 |
оксид железа(III), гидроксид никеля(II), серная кислота, хлорид кальция |
14 |
оксид бария, гидроксид марганца(II), соляная кислота, нитрат железа(III) |
15 |
оксид стронция, гидроксид олова(II), хлорноватистая кислота, карбонат кальция |
Тестовые задания для самоконтроля
1. Количество молей вещества в единице объема раствора –
молярная концентрация;
нормальная концентрация;
массовая доля.
2. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора –
массовая доля;
нормальная концентрация;
молярная концентрация.
3. Растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению над раствором –
Закон Генри;
Закон Рауля;
Закон Вант-Гоффа.
4. Какой из приведенных электролитов относится к сильным?
H2S;
H2O;
HCl.
5. Какая реакция из числа приведенных не возможна в растворе?
Be(OH)2+2KOH=K2[Be(OH)4];
KOH+HNO3=KNO3+H2O;
KOH+NaNO3=KNO3+ NaOH.
6. Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе:
К нестойкости;
ПР;
рН.
7. Автором гидратной теории растворов является:
С.Аррениус;
Д.И.Менделеев;
Н.К Курнаков.
8. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-- ионы, - это:
кислоты;
основания;
соли.
9. Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
Na2SO4;
HBr;
H2SO3.
10. Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
Рауля;
Вант-Гоффа;
Оствальда.
Ключи к тестовым заданиям
№ вопроса |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
№ ответа |
1 |
1 |
1 |
3 |
3 |
3 |
2 |
2 |
3 |
3 |
Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 25 °С)
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
AgBr |
7,710-13 |
FeCO3 |
|
AgCN |
210-16 |
Fe(OH)2 |
4,810-16 |
AgCNS |
110-12 |
Fe(OH)3 |
410-38 |
AgCl |
1,610-10 |
FeS |
410-19 |
Ag2CO3 |
6,210-12 |
HgS |
410-53 |
Ag2CrO4 |
410-12 |
Hg2Cl2 |
210-18 |
Ag2Cr2O7 |
110-10 |
Mg(OH)2 |
510-12 |
AgNO2 |
110-4 |
MgS |
210-15 |
AgI |
8,310-17 |
Mn(OH)2 |
410-14 |
Ag3PO4 |
1,310-20 |
MnS |
1,410-10 |
Ag2S |
410-50 |
NiCO3 |
1,410-7 |
Al(OH)3 |
1,910-33 |
Ni(OH)2 |
710-16 |
BaCO3 |
810-9 |
PbCO3 |
1,510-13 |
BaSO4 |
1,110-10 |
PbCl2 |
1,710-5 |
CaCO3 |
4,810-9 |
PbCrO4 |
1,810-14 |
CaSO4 |
6,110-6 |
PbI2 |
8,710-9 |
Cd(OH)2 |
4,310-15 |
PbS |
210-27 |
CdS |
110-29 |
PbSO4 |
210-8 |
Cr(OH)3 |
710-31 |
H2SiO3 |
110-10 |
CoS |
|
SnS |
110-28 |
Co(OH)2 |
|
SrCO3 |
110-9 |
CuCl |
310-7 |
SrSO4 |
2,810-7 |
CuI |
110-12 |
ZnCO3 |
610-9 |
Cu(OH)2 |
2,210-20 |
Zn(OH)2 |
510-17 |
CuS |
|
ZnS |
810-26 |
Таблица 7.