Задачи для самостоятельного решения

Вариант 1

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Zn_(к) + H₂O_(пар)  ZnO_(к) + H_{2 (г)}

2. Как изменится скорость реакции: СО _(г)+ О_2(г)  СО_2(г) ; Н0, если а)концентрацию СО увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 30 ^С (=2).

3. В какую сторону сместится равновесие этой химической реакции, если

а) повысить температуру;

б) увеличить давление;

в) внести катализатор;

г) увеличить концентрацию СО₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 2.

Вариант 2

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: СаО_(тв)+ H₂SO_4(р-р) CaSO_4(р-р)+ H₂O_(ж).

2. Как изменится скорость химической реакции: SO_2(г) + O_2(г)  SO_3(г) , если а) концентрацию О₂ увеличить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 40 С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

NO_(г) + O_2(г)  NO_2(г); H0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) внести катализатор;

г) увеличить концентрацию NO?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 3

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Zn_(к)+ HCl_(р-р)  ZnCl_2(р-р)+ H_2(г) .

2. Как изменится скорость химической реакции: NO_(г) + O_2(г)  NO_2(г), если: а) концентрацию NO уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 20С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

SO_{2 (г)}+ O_{2 (г)}  SO_{3 (г)}; Н0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) внести катализатор;

г) увеличить концентрацию SO₃?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 4

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: C_(к) + О_{2 (г)}  СО_(г).

2. Как изменится скорость химической реакции: O_2(г) + H_2(г)  H₂O_(г), если: а) концентрацию Н₂ уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 60С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

H_2(г)+ O_2(г)  H₂O _(г); Н0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию Н₂О?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 5

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Mg_(к) + O_2(г)  MgO _(к) .

2. Как изменится скорость химической реакции: SO_2(г) + O_2(г)  SO_3(г), если а) концентрацию SO₂ увеличить в 3 раза; б) температуру процесса понизить на 40С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

H_2(г) + Br_2(г) HBr_(г); H0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию Br₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 6

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: H₂S_(г) + SO_{2 (г)}  S_(г) + H₂O_(ж) .

2. Как изменится скорость химической реакции: N_2(г) + O_2(г) NO_(г), если а) концентрацию О₂ уменьшить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 30С (=2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

СаСО_3(к)  СаО_(к) + СО_2(г); Н0, если:

а) повысить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) увеличить концентрацию СО₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 7

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Fe_(к) + CuSO_4(р-р)  Cu_(к) + FeSO_{4 (р-р).}

2. Как изменится скорость химической реакции: N_{2 (г)} + H_{2 (г)}  NH_3(г), если а) концентрацию N₂ увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40 С (=2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

H_{2 (г)} + Сl_2(г)  НСl_(г); Н0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию Сl₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 8

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: CaO _(к) + CO_2(г)  CaCO_3(к).

2. Как изменится скорость химической реакции:

H₂S_(г) + SO_2(г) S_(к) + H₂O_(ж), если: а) концентрацию H₂S уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 30С (=2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

HI_(г)  H_{2 (г)} + I_2(г); Н0, если:

а) снизить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию HI?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 9

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Са_(к) + Н₂О_(ж)  Са(ОН)_2(р-р) + Н_{2 (г)} .

2. Как изменится скорость химической реакции: CO_{2 (г)} + C _(к)  CO_(г), если а) концентрацию СО₂ уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40С (=2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

NO_(г) + О_2(г)  NO_2(г); Н0, если:

а) снизить температуру;

б) уменьшить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию NO₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 10

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: FeO_(к) + СO_(г)  Fe_(к) + СО_2(г)

2. Как изменится скорость химической реакции: H_2(г) + I_2(г)  HI_(г), если:

а)уменьшить концентрацию Н₂ в 2 раза; б) повысить температуру процесса на 60С (=4)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

Mg_(к) + CO_2(г)  MgO_(к) + CO_(г); Н0, если:

а) повысить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию СО₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 11

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса:

Fe₂O_3(к)+ CO _(г)  FeO_(к) + CO_{2 (г)}.

2. Как изменится скорость химической реакции: C_(к) + O_2(т)  CO_2(г), если

а) концентрацию О₂ увеличить в 3 раза; б) температуру процесса понизить на 20С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

CH_{4 (г)} + O_{2 (г)}  CO_{2 (г)} + H₂O_(г); H0, если

а) повысить температуру;

б) увеличить давление;

в) ввести катализатор;

г) увеличить концентрацию О₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 12

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: SO_{2 (г)} + Li₂O_(к)  Li₂SO_3(к).

2. Как изменится скорость химической реакции: Н_2(г) + S_(к)  Н₂S _(г), если:

а) концентрацию Н₂ уменьшить в 4 раза; б) температуру процесса повысить на 30 С (=2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

SnO _(к) + H_{2 (г)}  Sn_(к) + H₂O _(г); Н0, если:

а) повысить температуру;

б) уменьшить давление;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить концентрацию Н₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 13

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: CaO_(к) + CO_2(г)  СaCO_3(к).

2. Как изменится скорость химической реакции:

H₂S_(г) + O_2(г)  S_(к) + H₂O_(г), если: а) концентрацию сероводорода увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40С ( = 2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

С_(к) + H₂O_(г)  CO_(г) + H_2(г); Н0, если

а) повысить температуру;

б) уменьшить давление;

в) внести катализатор;

г) уменьшить концентрацию СО?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 14

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Н₂О_(ж) + Li₂O_(к)  LiOH_(р-р).

2. Как изменится скорость химической реакции: H_2(г)+ Cl_2(г) HCl_(г), если: а)концентрацию Н₂ увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 30С ( = 2)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

Н_2(г) + С_{(графит)}  СН_4(г); Н0, если:

а) снизить температуру;

б) уменьшить давление;

в) внести катализатор;

г) уменьшить концентрацию Н₂?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Вариант 15

1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: Cu_(к) + HNO_3(р-р) Cu(NO₃)_2(р-р) + NO_(г) + H₂O_(ж).

2. Как изменится скорость химической реакции: H₂S_(г)+O_2(г)SO_2(г)+H₂O_(г), если: а) концентрацию О₂ уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 40С (=3)?

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:

СН_4(г) + Н₂О_(г) СО_(г) + Н_2(г); Н0, если

а) снизить температуру;

б) уменьшить давление;

в) внести катализатор;

г) увеличить концентрацию Н₂.

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.