![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Практическая работа№4
- •Тема « Обобщение по теме « Углеводороды»»
- •Практическая работа№6 Тема «Спирты. Простые эфиры»
- •Практическая работа№7 Тема «Одноатомные и многоатомные фенолы»
- •Практическая работа№8
- •Практическая работа№10
- •Практическая работа№11 Тема «Гидроксикислоты»
- •Практическая работа № 12 Тема «Фенолокислоты и их производные»
- •Практическая работа№13
- •Практическая работа №14 Тема: «Гетероциклические соединения»
- •Производные пурина.
Практическая работа№8
Тема «Альдегиды. Кетоны. Одноосновные карбоновые кислоты».
Цель работы:Приобрести умение осуществлять экспериментально и объяснять
сущность качественных реакций на карбонильную группу.
Реактивы: формалин, 1% раствор AgNO3; 10% раствор NaOH; раствор аммиака, раствор CuSO4, фенолфталеин, раствор йода в иодиде калия, водный раствор ацетона, метиловый красный.
Оборудование: пробирки, держатели для пробирок, спиртовки, предметные стекла.
Опыт №1. Окисление альдегидов.
Реакция «серебряного зеркала», «медного зеркала».Исходя из формалина и других реактивов, получите «серебряное зеркало» и «медное зеркало». Отметьте наблюдения, запишите уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2. Реакции окисление
формальдегида.Поместите в пробирку 2-3 капли 40%-го формалина. Добавьте 1 каплю индикатора метилового красного, раствор
краснеет. Сделайте вывод.
Опыт №3. Синтез уротропина.
В пробирку поместите 1 каплю 1% раствора фенолфталеина, добавьте 2 капли 2Н раствора аммиака. Обратите внимание на цвет раствора. Затем добавьте 1 каплю формалина до обесцвечивания раствора. Опять добавьте 2 капли раствора аммиака, вновь раствор розовеет. Несколько капель раствора поместите на предметное стекло и выпаривайте над пламенем спиртовки. На стекле остались кристаллики уротропина.
Напишите уравнение реакции. Чем объяснить дезинфицирующее свойство уротропина?
Сделайте вывод.
Опыт №4. Йодоформная проба (проба Либена) на ацетон.
Поместите в пробирку 1 каплю водного раствора йода в иодиде калия и до обесцвечивания раствора щелочи. К обесцвеченному раствору добавьте 1 каплю водного раствора ацетона. Наблюдения?
Запишите уравнения реакций. Эта реакция позволяет открыть ацетон при его содержании до 0,04%.
Опыт № 5.Свойства уксусной и бензойной кислот.
В первую пробирку поместите 1 каплю уксусной кислоты, во вторую Несколько кристалликов бензойной кислоты. В каждую добавьте по 3-5 капель воды. Чтобы ускорить растворение бензойной кислоты пробирку слегка нагрейте. По 1 капле полученных растворов кислот поместите на синюю лакмусовую бумагу. Индикаторная бумага краснеет.
Напишите схемы реакции диссоциации кислот. Сделайте вывод, почему изменился цвет синей лакмусовой бумаги?
Опыт №6.Качественная реакция на уксусную кислоту и ее соли.
В пробирке нейтрализуйте 3 капли уксусной кислоты раствором NaOH. Проверьте среду синей лакмусовой бумажкой. После этого добавьте 2-3 капли 1% раствора хлорида железа (III). Отметьте наблюдения. Нагрейте раствор до кипения. Есть ли изменения? Напишите схему реакции образования ацетата железа (III). Напишите схему реакции гидролиза ацетата железа (III). Сделайте вывод.
Опыт №7. Отношение уксусной кислоты к окислителям.
К раствору уксусной кислоты добавьте несколько капель раствора перманганата калия и серной кислоты. Перемешайте. Что наблюдаете? Сделайте вывод.
Опыт №8. Окисление муравьиной кислоты.
К раствору муравьиной кислоты добавьте 2-3 капли аммиачного раствора нитрата серебра, осторожно нагрейте. Образуется черный осадок и блестящий зеркальный налет на стенках пробирки. Напишите схему реакции окисления муравьиной кислоты. Сделайте вывод.
Опыт №9. Качественная реакция на бензойную кислоту и ее соли.
В пробирку внесите 1 лопаточку бензойной кислоты, добавьте 6-8 капель 10% раствора NaOH. Встряхните, затем прилейте 2-3 капли раствора хлорида железа (III). Отметьте наблюдения. Напишите схему реакции взаимодействия кислоты со щелочью. Сделайте вывод.
Практическая работа»№9
Тема «Двухосновные карбоновые кислоты. Амиды кислот. Сложные эфиры»
Цель:
1. Освоить технику проведения качественных реакций на двухосновные
карбоновые кислоты и их соли.
2.Изучить экспериментальным путем одну из важнейших реакций-реакцию этерификации, уметь доказать, что в составе масла имеются непредельные радикалы, что в составе любого жира содержится остаток глицерина. Экспериментально изучить некоторые свойства мочевины.
Реактивы: щавелевая кислота (кр), раствор KMnO4;раствор H2SO4;раствор CaCl2, H2SO4 (к),спирт, уксусная кислота, натрий хлорид (тв) ; 35% раствор NaOH; раствор CuSO4;подсолнечное масло, бромная вода, мочевина, баритовая вода; красная лакмусовая бумажка, касторовое масло.
Оборудование: пробирки, держатели для пробирок, штативы, спиртовки, спички, стеклянные палочки, чашки для выпаривания, твердый жир.
Опыт №1. Свойства щавелевой кислоты.
К раствору щавелевой кислоты добавьте раствор перманганата калия и раствор серной кислоты. Отметьте наблюдения. Составьте схему реакции окисления щавелевой кислоты.
В пробирку поместите 3 капли раствора щавелевой кислоты и 2-3 капли раствора хлорида кальция. Отметьте наблюдения. Проверьте растворимость осадка в растворе уксусной кислоты. Сделайте вывод о свойствах щавелевой кислоты.
Опыт №2. Образование сложного эфира.
Соберите прибор как изображено на рисунке 4.
В пробирку поместите 4 капли спирта и 5 капель уксусной кислоты. Добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты и осторожно нагрейте на водяной бане до кипения. Содержимое вылейте в пробирку с холодной водой. Эфир всплывает наверх и появляется характерный приятный фруктовый запах. Составьте схему реакции этерификации – реакции образования сложно эфира.
Опыт №3. Гидролиз жиров.
В выпарительную чашку поместите 1 г жира, прилейте 3 мл 30% раствора щелочи и нагрейте. Когда смесь закипит, прилейте по частям 5 мл воды. Наберите пипеткой 5 капель жидкости из выпарительной чашки в пробирку, добавьте в пробирку каплю раствора сульфата меди (2). Появляется синее окрашивание – глицерат меди. Напишите уравнения реакции гидролиза жира и образования глицерата меди. Сделайте вывод.
Опыт №4. Определение в составе масла остатков непредельных кислот.
Налейте в пробирку 1-2 капли подсолнечного масла, добавьте 10 капель бромной воды и хорошо взболтайте. Как меняется окраска? Сделайте вывод о строении масла.
Опыт №5. Свойства мочевины.
К раствору мочевины добавьте 2 капли концентрированной азотной кислоты и встряхните. Отметьте наблюдения. Составьте уравнение реакции образования нитрата мочевины.
В сухую пробирку поместите мочевину и 5-6 капель баритовой воды. Закройте пробирку тампоном, закрепив им полоску красной лакмусовой бумаги. Нагрейте пробирку. Обратите внимание на изменения. Составьте уравнение реакции гидролиза мочевины.
В сухую пробирку поместите мочевину и нагрейте до сухо плава. Охладив пробирку, добавьте 5-6 капель воды и прокипятите. Дайте суспензии отстояться и перенесите пипеткой на часовое стекло 3 капли раствора отстоявшейся жидкости. Добавьте к нему 2 капли раствора щелочи и 1 каплю раствора сульфата меди (2). Появляется розово- фиолетовое окрашивание. Напишите схему реакции образования биурета. Сделайте вывод о свойствах мочевины.
Опыт №6. Приготовление мыла.
Поместите в маленькую колбу или пробирку 1 мл касторового масла, 1 мл спирта и 1 мл 35%-го раствора щелочи, нагрейте на водяной бане 5-7 минут. Несколько капель перенесите в пробирку, прибавьте 2- 3 мл воды, добавьте насыщенный горячий раствор натрия хлорида. После охлаждения раствора снимите верхний слой мыла. Отметьте наблюдения. Сделайте вывод.