- •Выбор режима
- •Калибровка рН-метра по стандартным растворам рН. Определение рН водопроводной и дистиллированной воды
- •Установка титра щелочи по стандартному раствору соляной кислоты
- •Определение ступенчатых констант кислотности фосфорной кислоты по кривой ее алкалиметрического титрования
- •Введение
- •1.Описание и работа
- •1.1. Назначение и область применения
- •1.2. Устройство анализаторов
- •1.3.Структурная схема измерительного преобразователя
- •1.4. Электродные системы (эс)
- •1.5. Температурный датчик
- •1.6. Датчик кислорода
- •1.7. Органы управления анализатором
- •2. Использование по назначению
- •2.1. Особенности эксплуатации
- •2.2. Использование анализаторов
- •2.3 Ионометрические измерения рХ (pH) в режиме «рН-метр-иономер» на одноканальных анализаторах (один измерительный электрод) c термокомпенсацией
- •2.3.1. Просмотр ранее внесенных память прибора градуировок.
- •2.3.2. Калибровка рН-метра по буферным растворам.
- •2.2.3. Выполнение измерений.
Установка титра щелочи по стандартному раствору соляной кислоты
Порядок выполнения работы. Подготовить рН-метр и электроды к работе в режиме измерения рН согласно инструкции в приложении.
В стакан для титрования помещают 5,00 мл стандартного раствора 0,0500 М HCl, вносят 2-3 капли раствора фенолфталеина и доводят объем в стакане до 50 мл дистиллированной водой. Опускают в стакан вертушку магнитной мешалки и погружают электроды в раствор. Носик бюретки не должен содержать пузырьков воздуха. Электроды и носик предварительно ополаскивают струей дистиллированной воды из промывалки. Задают скорость вращения мешалки так, чтобы образующаяся при этом воронка не оголяла электроды. Включают рН-метр в режиме термокомпенсации и титруют стандартный раствор HCl раствором NaOH, добавляя титрант вначале порциями по 0.2 мл до тех пор, пока рН раствора не достигнет значения 4,5-5,0, а затем титрант добавляют по каплям до рН 7,0 (рН точки эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием, рис.3.). Измеряют, объем раствора щелочи пошедший на титрование (VpH) и продолжают титрование, добавляя титрант по каплям до перехода окраски раствора от бесцветного к малиновому. Определяют объем щелочи пошедший на титрование HCl по фенолфталеину (VInd). Титрование повторяют еще два раза. Результаты опытов заносят в табл. 3 и вычисляют концентрацию раствора NaOH по формуле, при фиксировании точки конца титрования рН-метрически и по фенолфталеину;
(5)
Таблица 3. Стандартизация раствора NaOH
|
VpH, мл |
СpH, моль/л |
VInd, мл |
СInd, моль/л |
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
Среднее |
|
|
|
|
Стандартное отклонение |
|
|
|
|
Вычисляют абсолютное и относительное стандартное отклонение среднего, а также доверительный интервал среднего при доверительной вероятности 0,95 и относительную индикаторную погрешность при контроле конечной точки по фенолфталеину:
(6)
где СInd и СрН – средние значения концентрации щелочи, установленные по индикатору и рН-метрически, соответственно.
Затем проверяют гипотезу равноточности определения по индикатору и рН-метрически с использованием F-распределения:
(при ) (7)
где и - дисперсии определения концентрации NaOH по индикатору и рН-метрически.
Полученный результат сравнивают с критическим значением F-распределения при числах степеней свободы f1, f2 . Если Fэксп ≤ Fкрит, то различие в дисперсиях имеет случайный характер, и обе они приближенные оценки одной и той же, общей для обеих выборок, дисперсии генеральной совокупности.
Проверяют гипотезу о случайном характере индикаторной погрешности с использованием t-критерия. Для этого рассчитывают средневзвешенное двух дисперсий
, (8)
а затем – величину
. (9)
Значение tэксп сравнивают с tкрит(0,95;f)при числе степеней свободы f = f1+f2= nInd+npH–2.
Если tэкспtкрит, то расхождение между средними незначимо и, следовательно, индикаторная ошибка отсутствует.