Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы в химии

9-1. Степенью окисления называется в) формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ионными

9-2. Окислителем называется частица (атом или ион), которая а) принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе

9-3. Восстановителем называется частица (атом или ион), которая б) отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе

9-4. Окислением называется процесс, в котором а) атом или ион отдает электроны

9-5. Потенциал стандартного водородного электрода в) условно принят равным 0 В

9-6. Величина электродного потенциала при стандартной температуре вычисляется по формуле а)

9-7. Электродным потенциалом называется потенциал, установившийся б) между поверхностью металла и близлежащим слоем раствора в двойном электрическом слое

9-8. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых а) изменяется степень окисления элементов

9-9. Окислитель в ходе окислительно-восстановительного процесса а) восстанавливается

9-10. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительного процесса б) окисляется

9-11. Электродный потенциал возникает при погружении металла в раствор г) в двойном электрическом слое, образующемся на границе между металлом и раствором

9-12. Абсолютное значение электродного потенциала измерить а) нельзя ни при каких условиях

9-13. Стандартным электродным потенциалом металла называется потенциал, в) металла, погруженного в раствор собственной соли со стандартной концентрацией ионов металла, и измеренный относительно водородного электрода при стандартных условиях

9-14. Стандартные электродные потенциалы измеряют по отношению к б) стандартному водородному электроду

9-15. Более активными, чем водород, являются металлы, стандартный электродный потенциал которых б) более отрицателен, чем у водорода

9-16. Менее активными, чем водород, являются металлы, стандартный электродный потенциал которых а) более положителен, чем у водорода

9-17. Металлы, стандартный электродный потенциал которых имеет отрицательную величину, а) могут вытеснять водород из кислот

9-18. Восстановительная активность металла г) убывает с увеличением величины его электродного потенциала

9-19. Возникновение электродного потенциала на цинке показано на рисунке

б)

9-20. Процесс установления равновесия на медном электроде отражает уравнение г) Cu⁰ – 2e  Cu⁺²

9-21. Азот имеет степень окисления +3 в соединении в) HNO₂

9-22. Азот имеет степень окисления 0 в соединении б) N₂

9-23. Азот имеет степень окисления –3 в соединении а) NH₃

9-24. Азот имеет степень окисления +5 в соединении г) HNO₃

9-25. Сера имеет степень окисления –2 в соединении а) H₂S

9-26. Азот N₂ в реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ является а) окислителем

9-27. Водород H₂ в реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ является б) восстановителем

9-28. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ является б) восстановителем

9-29. Окислителем в реакции Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ является г) H⁺

9-30. Величина электродного потенциала металла зависит от а) природы металла

9-31. Верно утверждение: значение электродного потенциала г) нельзя измерить ни при каких условиях

9-32. Процесс окисления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением а) Ca⁰ – 2e^–  Ca⁺²

9-33. Процесс восстановления в реакции Ca + S = CaS описывается уравнением д) S⁰ + 2e  S^–2

9-34. Соответствие обозначений в уравнении Нернста и их физического смысла

1)		а)	электродный потенциал
2)		б)	стандартный электродный потенциал
3)		в)	концентрация ионов металла
4)		г)	абсолютная температура
5)		д)	число электронов, участвующих в равновесном процесс

9-35. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает а) марганец ( )

9-36. Наиболее слабыми восстановительными свойствами обладает г) медь ( )

9-37. Будет вытеснять водород из кислот а) свинец ()

9-38. Потенциал водородного электрода равен нулю при температуре в) 298 К

9-39. Наиболее слабыми восстановительными свойствами обладает г) свинец ( )

9-40. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает а) цинк )

9-41. Потенциал водородного электрода равен 0 В при концентрации ионов водорода а) 1

9-42. Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду а)

9-43. Потенциал серебряного электрода при стандартной температуре и концентрации ионов Ag⁺ в растворе 0,1 моль/л, ( )а) 0,741 В

9-44. Потенциал железного электрода, погруженного в раствор соли двухвалентного железа с концентрацией ионов железа 0,01 моль/л, при стандартной температуре, ( ).а) –0,499 В

9-45. Восстанавливать кадмий из водных растворов солей НЕ будут () а) железо ( ) г) хром ( )

9-46. Металлическая медь будет в водных раствора вытеснять металл из солей, ( , , , , )

9-46. Металлическая медь будет в водных раствора вытеснять металл из солей, ( , , , , ) г) нитрат серебра

9-47. Потенциал водородного электрода в растворе HCl с концентрацией 110^–4 моль/л при стандартной температуре в) –0,236 В

9-48. Электродвижущая сила гальванического элемента вычисляется по формуле б)

9-49. Гальваническим элементом называется устройство для б) превращения энергии окислительно-восстановительных реакций в электрическую энергию

9-50. Гальванический элемент является источником тока а) первичным

9-51. Аккумулятор является источником тока б) вторичным

9-52. Анод гальванического элемента б) заряжен отрицательно

9-53. Катод гальванического элемента а) заряжен положительно

9-54. В гальваническом элементе катод и анод погружены в раствор в) электролита

9-55. Катодом в гальваническом элементе является металл с б) более положительным потенциалом

9-56. Анодом в гальваническом элементе является металл с а) более отрицательным потенциалом

9-57. Электродвижущая сила гальванического элемента равна разности а) электродных потенциалов катода и анода

9-58. Схема гальванического элемента начинается с записи а) анода

9-59. Анодная реакция в гальваническом элементе Даниеля – Якоби а) Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

9-60. Токообразующая реакция в гальваническом элементе Даниеля – Якоби б) Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

9-61. Значения стандартного электродного потенциала измеряются относительно ...электрода б) водородного

9-62. Процесс ... протекает на аноде гальванического элемента а) окисления

а) окисления

9-63. Процесс ... протекает на катоде гальванического элемента б) восстановления

9-64. Условие работы гальванического элемента: в)

9-65. Анодом в гальваническом элементе с железным катодом ( ) будут б) алюминий ()

9-66. Никель ( ) будет катодом гальванического элемента в паре с а) кадмием ()

9-67. Катодная реакция в гальваническом элементе Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb ( , ): г) Pb²⁺ + 2e = Pb⁰

9-68. Соответствие между словами и схемами

1)	никель – анод	а)	Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu
2)	никель – катод	б)	Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni
3)	свинец – анод	в)	Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag
4)	свинец – катод	г)	Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb

9-69. Соответствие между токообразующими реакциями в гальваническом элементе и схемами элементов

1)	Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0	а)	Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
2)	Zn0 + Fe2+  Zn2+ + Fe0	б)	Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe
3)	Ni0 + Cu2+  Ni2+ + Cu0	в)	Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu
4)	Zn0 + Ni2+  Zn2+ + Ni0	г)	Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni

9-70. Олово Sn () является катодом гальванического элемента в паре с в) никелем () д) цинком ()

9-71. В кислотном аккумуляторе электроды в) свинцовые, кислота серная

9-72. Никель будет анодом в гальваническом элементе ( , , , , ). б) Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb

9-73. Олово будет катодом в гальваническом элементе (, , ? , ). а) Sn | Sn²⁺ | |Ag⁺ | Ag в) Sn | Sn²⁺|| Ni²⁺ | Ni

9-74. Записана правильно схема гальванического элемента

(, , , , ).

б) Ni |Ni²⁺ || Pb²⁺ |Pb

9-75. Электроды в схеме гальванического элемента … обозначены правильно б) –A) Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu (K+

9-76. Процесс Ni⁰ – 2e  Ni²⁺ протекает на аноде в гальванических элементах.... (, , , ).в) Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰ г) Ni | Ni²⁺ || Sn²⁺ | Sn⁰

9-77. Железо окисляется в гальваническом элементе ... ( , , , , ). б) Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu

9-78. Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из цинка и ртути ( ,) равна г) 1,61 В

9-79. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu (, ) равна а) 0,59 В

9-80. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu в сравнении с ЭДС элемента Fe | Fe²⁺ || Ni²⁺ | Ni

( , , ): а) больше

а) больше

9-81. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu в сравнении с ЭДС элемента Fe | Fe²⁺ || Ag⁺ | Ag

(, , ) б) меньше

9-82. ЭДС гальванического элемента при изменении концентрации растворов, в которые погружены катод и анод, в одинаковое число раз в) не изменится

9-83. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu равна ( , ) а) 1,1 В

9-84. Наибольшая электродвижущая сила у гальванического элемента ( , , , , ) в) Zn | Zn²⁺|| Cu²⁺ | Cu

9-85. Соответствие между схемой гальванического элемента и величиной электродвижущей силы. ( , , , , ).

1)	Cu | Cu2+ || Ni2+| Ni	а)	0,59 В
2)	Cu | Cu2+ || Hg2+| Hg	б)	0,51 В
3)	Cu | Cu2+ || Cd2+| Cd	в)	0,74 В
4)	Cu | Cu2+ || Sn2+| Sn	г)	0,48 В

9-86. Скорость электрохимической коррозии рассчитывается по формуле а)

9-87. Глубинный показатель коррозии рассчитывается по формуле: б)

9-88. Фактор рыхлости при коррозии металлов рассчитывается по формуле г)

9-89. Массовый показатель коррозии рассчитывается по формуле г)

9-90. Местная коррозия показана на рисунке

б)

9-91. Сплошная коррозия показана на рисунке

а)

9-92. Условием возможности протекания коррозии является в)

9-93. Процесс самопроизвольного разрушения металла при взаимодействии с окислителем возможен

9-94. Первичный процесс коррозии железа в чистом влажном воздухе описывается уравнением б) 2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

9-95. Коррозией называется процесс б) самопроизвольного разрушения металла, происходящего при взаимодействия с окружающей средой

9-96. Процесс коррозии представляет собой самопроизвольную реакцию ... происходящую при взаимодействии с веществами, находящимися в окружающей среде а) окисления металла

9-97. Коррозия по механизму протекания бывает а) химическая б) электрохимическая

9-98. Химическая коррозия протекает а) в газовой среде в отсутствии влаги

9-99. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при химической коррозии протекают ... на поверхности металла а) одновременно в одном месте

9-100. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при электрохимической коррозии протекают ... на поверхности металла в) в различное время в одном месте

9-101. Механизм электрохимической коррозии а) перенос электронов от металла к окислителю

9-102. Электрохимическая коррозия может протекать в следующих средах а) влажный воздух б) растворы кислот г) растворы щелочей

9-103. Катодный процесс, протекающий в чистом влажном воздухе б) O⁰₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-

9-104. Катодный процесс, протекающий в кислой среде а) 2H⁺ + 2e = H⁰₂

9-105. Анодный процесс, протекающий в чистом влажном воздухе а) Me⁰ – ne = Meⁿ⁺

9-106. Анодный процесс, протекающий в кислой среде а) Me⁰ – ne = Meⁿ⁺

9-107. Первичными продуктами электрохимической атмосферной коррозии металла во влажном воздухе являются б) гидроксиды металлов

9-108. Первичными продуктами электрохимической коррозии металла в кислой среде являются в) соли металлов

9-109. Реакция ... протекает на катодных участках при электрохимической коррозии с водородной деполяризацией а) 2H⁺ + 2e = H⁰₂ б) 2H₂O + 2e = H⁰₂ + 2OH^–

9-110. Анодным называется покрытие а) более активным металлом

9-111. Катодным называется покрытие б) менее активным металлом

9-112. Анодное покрытие является более эффективным при защите от коррозии, потому что б) разрушается само при повреждении поверхности

9-113. Катодное покрытие является менее эффективным при защите от коррозии, потому что в) способствует разрушению металла, находящегося под покрытием, при нарушении поверхности

9-114. Ингибиторами коррозии называются б) вещества, замедляющие процесс разрушения металла

9-115. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле :

1)		а)	скорость коррозии
2)		б)	сила тока, возникающего при коррозии
3)		в)	площадь корродирующей поверхности
		г)	объем продуктов коррозии

9-116. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле :

1)		а)	скорость коррозии
2)		б)	потеря массы изделия
3)		в)	время коррозии
4)		г)	площадь корродирующей поверхности

9-117. Анодным покрытием для железа () может служить а) цинк ( )

9-118. Катодным покрытием для меди ( ) может служить г) серебро ()г) серебро ( )

9-119. Анодным покрытием для цинка ( ) будет г) алюминий ( )

9-120. Протекторную защиту железа () можно осуществить с помощью

а) цинка ()в) алюминия ( )

9-121. Катодному процессу при коррозии меди, покрытой оловом, при повреждении покрытия в сильно кислом растворе соответствует уравнение: г) 2H⁺ + 2e  H₂⁰

9-122. Анодному процессу при коррозии меди ( ), покрытой оловом ( ), при повреждении покрытия в сильно кислой среде соответствует уравнение б) Sn⁰ – 2e = Sn²⁺

9-123. Катодному процессу при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе при повреждении покрытия соответствует уравнение а) O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^–

9-124. Анодному процессу при коррозии оцинкованного железа [, ] при повреждении покрытия соответствует уравнение в) Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

9-125. Для протекторной защиты никеля ( ) НЕ могут быть использованы

б) свинец ()г) серебро ( )

9-126. Первичный продукт коррозии оцинкованного железа [, ] во влажном воздухе имеют состав

в) Zn(OH)2

9-127. Первичный продукт коррозии луженого железа [ , ] во влажном воздухе имеют состав

г) Fe(OH)2

9-128. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью

	в) марганца ()
б) цинка ( )

9-129. Протекторная защита корпуса стальной цистерны ( ) НЕ может быть осуществлена с помощью

а) свинца ( )
	г) никеля ( )

9-130. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью

а) алюминий ( )
б) цинка ( )

9-131. Продуктами коррозии оцинкованного железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут( , )

в) ZnCl2 и H2

9-132. Продуктами коррозии луженого железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут

	г) FeCl2 и H2

9-133. Вблизи от места соединения медной заклепкой листов стали будут образовываться при коррозии в кислой среде (раствор HCl)

	г) FeCl2 и H2

9-134. Блуждающие токи будут

а) усиливать коррозионное поражение

9-135. Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция,

в) протекающая на электродах при пропускании электрического тока

9-136. Катод при электролизе

б) заряжен отрицательно

9-137. Анод при электролизе

а) заряжен положительно

9-138. Процесс ... протекает на катоде при электролизе.

а) восстановления

9-139. Процесс ... протекает на аноде при электролизе.

б) окисления

9-140. Масса вещества, выделяющегося на электроде при электролизе, находится по формуле:

а)

9-141. Наиболее вероятный процесс на катоде при электролизе

г) восстановление частиц с наибольшим потенциалом

9-142. Наиболее вероятный процесс на аноде при электролизе

г) окисление частиц с наименьшим потенциалом

9-143. Молекулы воды восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

	в)

9-144. Ионы металла восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если

	г)

9-145. Инертный анод при электролизе

б) платиновый

9-146. Инертный анод при электролизе

а) графитовый

9-147. Активный анод при электролизе

	в) серебряный

9-148. Процесс окисления ... протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих солей

	г) молекул воды

9-149. Процесс окисления ... протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов бескислородных солей

б) бескислородных анионов

9-150. Последовательность восстановления катионов металла на катоде:

а) Au+ ( )	в) Cu2+ ()
б) Hg2+ ()	г) Zn2+ ( )

9-151. Процесс ... протекает на медном аноде при электролизе раствора CuCl₂

а) Cu2++2e– = Cu0

9-152. Восстанавливаться на катоде при электролиз растворов будут ионы

а) Cu2+

9-153. Процесс ... будет происходить на катоде при электролизе водного раствора Na₂SO₄ ()

б) 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

9-154. Последовательность восстановления катионов металла на катоде

а) Ag+ ()	в) Pb2+ ( )
б) Cu2+ ( )	г) Ni2+ ( )

абвг

9-155. Процесс ... протекает на катоде при электролизе раствора NiCl₂ ( ).

	г) Ni2+ + 2e– = Ni0 и 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

9-156. Процесс ... будет протекать на катоде при электролизе раствора ZnSO₄ ( ).

	г) Zn2+ + 2e– = Zn0 и 2H2O + 2e– = H20 + 2OH–

9-157. Кислород выделяется на аноде при ... воды

а) окислении

9-158. Продуктами электролиза водного раствора хлорида цинка ( ) с инертными электродами будут

	в) цинк, хлор, водород и гидроксид цинка

9-159. Ионы OH^– образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод называется – .катод..

9-160. Продуктами электролиза с графитовыми электродами водного раствора сульфата меди () будут

	г) медь, кислород и серная кислота

9-161. Ионы Н⁺ образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод –анод ...

9-162. Практическая и теоретическая массы вещества, выделившегося на катоде, составляют 48 и 80 г соответственно. Выход по току (в %) равен .60..

10-1. Соединения, построенные из большого числа повторяющихся звеньев, называются б) полимерами

10-2. Соединения, построенные из не очень большого числа повторяющихся звеньев, называются в) олигомерами

10-3. Соединения, из которых получают полимеры, называются а) мономерами

10-4. Индекс «n» в реакции nCH₂=CH₂"(–CH₂–CH₂–)_n называется б) степенью полимеризации

10-5. Полимеры используются для получения а) волокон б) лаков в) клеев д) пластмассы

10-6. Степень полимеризации n = 2-10 в в) олигомерах

10-7. Белки – это полимеры б) органические природные

10-8. Пластмассы при эксплуатации находятся в состоянии в) стеклообразном

10-9. Реакция соединения молекул мономера в полимерную цепь без образования побочных продуктов называется б) полимеризацией

10-10. Реакция соединения молекул мономера в полимерную цепь с образованием побочных низкомолекулярных веществ называется б) полимеризацией

10-11. Полимеризация может быть вызвана а) нагреванием б) облучением в) действием свободных радикалов д) катализаторами

10-12. Получение полимеров может осуществляться через образование ионов при ионной полимеризации в) катионной г) анионной

10-13. Сахароза C₁₂H₁₀O₁₁ – это б) олигомер

10-14. Резина – это полимер, имеющий строение в) пространственное

10-15. Полимер формулой (–CH₂–CH₂–)_n называется б) полиэтиленом

10-16. Схема реакции

отображает получение

а) полипропилена

10-17. Соответствие между словами и цифрами

коэффициент	а)
мономер	б)
структурное звено	в)
степень полимеризации	г)

10-18. Соответствие между словами и цифрами

1)	вязкотекучее состояние	а)	3
2)	стеклообразное состояние	б)	1
3)	эластическое состояние	в)	2

10-19. Соответствие между формулой и названием полимера

1)		а)	Полипропилен
2)		б)	Полихлорвинил
3)		в)	Полистирол
4)		г)	Полифторэтилен

10-20. Последовательность стадий реакции полимеризации

а) Инициирование цепи	в) Передача цепи
б) Рост цепи	г) Обрыв цепи

10-21. Соответствие между словами и рисунками

1)	линейная структура полимера	а)
2)	трехмерная структура полимера	б)
3)	разветвленная структура полимера	в)
4)	лестничная структура полимера	г)

10-22. Амфорные полимеры по физическому состоянию делятся на группы

а) стеклообразные б) эластические

10-23. Мономерами для получения бутадиенстирольного каучука являются а) бутадиен б) стирол в) бутастирол

10-25. Полимеры по отношению к нагреванию делятся на: а) термопластичные б) термореактивные 10-26. Механическая прочность полимеров возрастает с увеличением их молекулярной массы.

10-27. Молекулярные массы полимера и мономера равны 30000 и 100 соответственно. Определить степень полимеризации n.= 300

11-1. Определение элементов в соединениях или соединений в смесях – это задача б) качественного анализа

11-2. Определение относительных количеств элементов в соединениях и соединений в смесях – это задача а) количественного анализа г) объёмного анализа

11-3. Водородный показатель pH раствора рассчитывается по формуле а) pH = –lgC_H⁺

11-4. Химическая идентификация и анализ веществ являются предметом а) аналитической

11-5. Гравиметрический или весовой анализ – это один из методов а) физико-химического анализа

11-6. Момент, когда количество добавляемого вещества эквивалентно количеству определяемого вещества называется а) точкой эквивалентности

11-7. Интенсивность электромагнитного излучения пробы отражает б) количество анализируемого вещества

11-8. Атомная спектроскопия относится к в) физическим методам анализа

11-9. Сравнение интенсивной окраски исследуемого раствора с окраской стандартного раствора проводится при методе анализа б) колориметрическом

11-10. Метод, основанный на измерении величины электродных потенциалов, зависящих от концентрации раствора, называется …. методом анализа б) потенциометрическим

11-11. Соответствие между методами анализа и основными характеристиками вещества

1)	гравиметрический	а)	осадок определённой массы
2)	объемный газовый анализ	б)	количество газа
3)	кондуктометрия	в)	измерение электропроводности раствора
4)	потенциометрия	г)	измерение ЭДС элементов

11-12. Последовательность любого анализа а) отбор пробы в) сравнение с этанолом

11-13. Согласно закону Ламберта-Беера: интенсивность поглощённого раствором света пропорциональна а) концентрации вещества

11-14. Соответствие основных методов количественного анализа и измеряемой величиной следующее

1)	гравиметрический метод	а)	масса вещества
2)	кулонометрия	б)	количество электричества
3)	вискозиметрический метод	в)	вязкость
4)	криоскопия	г)	понижение температуры замерзания

11-15. Окислитель – это частица, которая ...электроны а) принимает

11-16. Разделение веществ, обладающих различной адсорбционной способностью, проводят с помощью метода анализа, называемого а) хроматографией

11-17. Методы анализа, основанные на изучении спектров излучения, называются ...методами а) спектральными

11-18. Формулой описывается зависимость электродного потенциала φ от ... С

а) концентрации

11-19. 10 мл раствора щелочи концентрацией 1 моль/л нейтрализовали 5 мл кислоты. Концентрация кислоты _2__ моль/л.

11-20. Предел обнаружения вещества при предельной концентрации 10^–7 моль/л и объеме раствора 20 мл равен ..2. мкг

11-21. Электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией 1 моль/л равен ..0,34. вольт. ( ).

12-1. Металлами являются а) Na г) Fe е) Zn

12-2. Металлами являются а) Ca в) Cu г) Cr

12-3. Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть в) 5 д) 6

12-4. Металлами являются все г) f-элементы

12-5. Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют а) s-электроны

12-6. Металлы образованы связью б) металлической

12-7. Строение металлов а) кристаллическое

12-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между г) катионами металла и свободными электронами

12-9. Электропроводность металлов объясняется наличием в) свободных электронов в зоне проводимости

12-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием б) свободных электронов в зоне проводимости

12-11. Металлы при стандартных условиях могут быть а) жидкими

12-12. Металлы в химических реакциях проявляют свойства а) восстановителя

12-13. Металлы имеют общие физические свойства а) электропроводность б) теплопроводность г) пластичность д) ковкость

12-14. Самый тугоплавкий металл в) вольфрам

12-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электронами в) d-подуровней

12-16. Самый легкоплавкий металл г) ртуть

12-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов

12-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в кристаллической решетке б) свободных электронов

12-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием б) неспаренных электронов

12-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на а) s-подуровнях

12-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве

а) доноров

12-22. Зона проводимости металлов

г) перекрывается с валентной зоной

12-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются

а) дислокации

б) вакансии

12-24. Щелочные металлы – это

в) K

д) Li

12-25. Последовательность заполнения подуровней

а) 2s

б) 2p

в) 3s

г) 3p

д) 4s

е) 3d

12-26. Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:

а) 1s22s22p63s23p64s23d6

12-27. Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:

а) 1s12s22p63s23p63d104s2

12-28. Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу

б) 1s22s22p63s2

12-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется

в) полиморфизм

12-30. Металлам соответствуют электронные структуры

б) 1s22s22p63s2	д) 1s22s22p63s23p1
в) 1s22s22p63s24p6 4s23d6

12-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия больше…

12-32. s-Элементы (металлы) в химических реакциях

а) восстановители

12-33. Восстановительные свойства s-элементов

а) усиливаются по группе сверху вниз

12-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют

а) с водой
б) с кислотами

12-35. Натрий реагирует с

а) кислородом воздуха	г) водой
б) чистым кислородом

12-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует

б) пероксид натрия Na2O2

12-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:

в) 2Na + 2H2O " 2NaOH + H2#

12-38. Гидроксид натрия NaOH применяется

в машиностроении

а) для обезжиривания деталей
б) для нейтрализации стоков

12-39. Алюминий в природе находится

	в) в свободном виде и в составе соединений
б) в составе соединений

12-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)

	в) 1s22s22p63s23p1

12-41. Алюминий вступает в химические реакции

а) 2Al + 6HCl " 2AlCl3 + 3H2#

в) 2Al + 3Cl2 " 2AlCl3

12-42. Оксид алюминия Al₂O₃ в химических реакциях проявляется свойства

а) окислителя
б) амфотерные

12-43. «Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:

а) хрома (номер 24)

в) меди (номер 29)

12-44. Сплавы железа

а) чугун

д) сталь

12-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления

б) +2

12-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества

в) FeSO4

12-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения

а) FeCl2

12-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения

б) FeCl3

12-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства

а) основные		д) окислительные
	г) восстановительные

12-50. Оксид железа (II) может реагировать с

а) кислотами

в) кислородом воздуха

12-51. Оксид железа (III) может реагировать с:

а) кислотами
б) гидроксидом натрия NaOH

12-52. Алюмотермический процесс получения железа

а) Fe2O3 + 2Al " 2Fe + Al2O3

12-53. Практически НЕ осуществима реакция

в) Fe + ZnSO4 " FeSO4 + Zn