Тема 3. Химическая кинетика и равновесие

3-1. Формула средней скорости гомогенной реакции б)

3-2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается

в) правилом Вант-Гоффа

3-3. Уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от температуры,

г)

3-4. Значения температурного коэффициента скорости реакции γ в) изменяется от 2 до 4

3-5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции б) увеличивает

3-6. Катализатор скорость химической реакции: б) увеличивает

3-7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

б) увеличивается

3-8. Скорость химической реакции зависит от а) температуры в) катализатора

3-9. Знак минус в уравнении V_СР = ±DС/Dt выбирают в том случае, если скорость реакции вычисляют а) по изменению концентрации исходного вещества

3-10. Порядок реакции – это сумма показателей степеней в в) выражении закона действующих масс

3-11. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции при

б) стандартных концентрациях реагирующих веществ

3-12. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что б) взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации

3-13. Скорость обратной химической реакции CaCO_3(Т) D CaO_(Т) + CO_2(Г)

описывается уравнением б)

3-14. Температурный коэффициент показывает а) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10^º

3-15. Активные молекулы обладают а) избыточной энергией

3-16. Константа скорости реакции зависит от а) температуры

3-17. Константа скорости реакции PCl_3(Г) + Cl_2(Г) D PCl_5(Г) изменится при

г) повышении температуры

3-18. Соответствие понятий и математических зависимостей, которые им соответствуют

1)	Закон действующих масс	а)
2)	Уравнение Вант-Гоффа	б)
3)	Уравнение Аррениуса	в)

3-19. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса а) показывает долю активных столкновений

3-20. Закон действующих масс строго соблюдается для ... реакций г) гомогенных

3-21. Выражение для скорости соответствует реакции б) 2A + B " C

3-22. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ... , если увеличить давление в 2 раза г) уменьшится в 2 раза

3-23. Скорость обратной реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ... , если увеличить давление в 2 раза а) увеличится в 4 раза

3-24. Температуру надо ... , для того чтобы скорость реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2). г) повысить на 50^º

3-25. Скорость реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃. ... , если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода – в 2 раза а) возрастает в 32 раза

3-26. Скорость реакции 4HCl_(Г) + O_2(Г) " 2Cl_2(Г) + 2H₂O_(Г) ... при увеличении давления в 3 раза в) увеличится в 243 раза

3-27. Смещение положение химического равновесия описывает б) принцип Ле-Шателье

3-28. Положение химического равновесия зависит от а) температуры б) концентрации реагирующих веществ

3-29. Обратимая реакция г) A + B D AB

3-30. Общий вид выражения для константы равновесия для реакции, уравнение которой Aa + Bb D dD + pP д)

3-31. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) частей системы называется г) фазой

3-32. Химическое равновесие – это такое состояние системы, когда в) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

3-33. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются б) необратимыми

3-34. Рисунок, изображающий состояние равновесия:

г)

3-35. Кинетическое условие равновесия системы A + B D AB: а)

3-36. Термодинамическое условие равновесия системы A + B D AB: е)

3-37. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится в сторону а) той реакции, которая ослабляет это воздействие

3-38. Положение равновесия смещено в сторону ... реакции при K_P > 1. а) прямой

3-39. Положение равновесия смещено в сторону ... реакции при K_P < 1 б) обратной реакции

3-40. Выражение константы равновесия системы

CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) +2H_2(Г) в)

3-41. Выражение константы равновесия системы 2H₂S_(Г) D 2H_2(Г) + S_2(Т) г)

3-42. Положение равновесия системы 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г) зависит от а) давления в) увеличения концентрации NO₂

3-43. Повышение температуры вызовет смещение равновесия системы N­_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж/моль б) в сторону прямой реакции г) увеличит количество образующихся веществ

3-44. Константа равновесия имеет вид для системы г) CaCl₂×6H₂O_(Т) D CaCl_2(Т) + 6H₂O_(ПАР)

3-45. Влево будут смещать положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж. б) понижение температуры е) увеличение концентрации NO

3-46. Давление не будет изменять положение равновесия в системе: а) N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г)

3-47. Положение равновесия системы MgCO_3(Т) D MgO_(Т) + CO_2(Г); DH > 0 будет смещаться при повышении температуры б) в сторону продуктов реакции

3-48. Соответствие между обозначениями в формуле и их физическим смыслом

1) С	а) число степеней свободы системы
2) Ф	б) число фаз в системе
3) К	в) число компонентов
4) 2	г) число влияющих внешних факторов

3-49. Соответствие между воздействием на систему

H_2(Г) + S_(Т) D H₂S_(Г); DH < 0 и направлением смещения равновесия

1) повышение температуры	а) в сторону обратной реакции
2) уменьшение концентрации H2S	б) в сторону прямой реакции
3) увеличение давления	в) положение равновесия не изменяется

3-50. Константа равновесия системы 2NO₂ D 2NO + O₂ при равновесных концентрациях , , равна в) 1,92

3-51. Константа равновесия гомогенной системы A + B D 2С при равновесных концентрациях , , равна б) 49,64

3-52. Повышение температуры сместит положение равновесия системы

N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж. В ту же сторону, что и г) понижение концентрации NO

4-1. Протон обозначается а) p

4-2. Нейтрон обозначается б) n

4-3. В состав атомного ядра входят а) протоны б) нейтроны

4-4. Атом состоит из ядра и ... оболочки а) электронной

4-5. Квантовые числа а) l д) n

4-6. Уравнение Планка б)

4-7. Верным является утверждение б) масса протона приблизительно равна массе нейтрона и во много раз больше массы электрона

4-8. Электрон имеет характеристики д) масса = 1/1840 заряд = –1

4-9. Число электронов в нейтральном атоме равно б) числу протонов в ядре

4-10. Наибольшее число электронов на энергетическом уровне обозначено выражением: в)

4-11. Главное квантовое число «n» характеризует в) энергию электронного слоя (уровня), размер и плотность атомных орбиталей

4-12. Орбитальное квантовое число «l» характеризует г) форму атомной орбитали

4-13. Магнитное квантовое число «m_l» характеризует б) ориентацию атомной орбитали в пространстве

4-14. Спиновое квантовое число «m_S» характеризует а) вращение электрона вокруг собственной оси и собственный магнитный момент движения электрона

4-15. Формулировка: «В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел» соответствует а) принципу Паули

4-16. Формулировка: «Суммарный спин электронов на подуровне должно быть наибольшим» соответствует б) правилу Клечковского

4-17. Главное квантовое число принимает значения б) от 0 до (n – 1)

4-18. Орбитальное квантовое число l принимает значения а) от –l через 0 до + l

4-19. Магнитное квантовое число принимает значения д) 1, 2, 3, ....¥

4-20. Спиновое квантовое число принимает значения в) +1/2 и –1/2

4-21. Подуровню «s» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) а) 0

4-22. Подуровню «p» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) б) 1

4-23. Подуровню «d» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) в) 2

4-24. Подуровню «f» соответствует значение орбитального квантового числа l (эль) г) 3 4-25. Заполнению атомных орбиталей по правилу Паули соответствует электронно-графическая формула г) ­¯

4-26. Заполнению подуровня по правилу Гунда соответствует электронно-графическая формула

а)

↑ ↑ ↑

4-27. Подуровни третьего энергетического уровня а) p б) d в) s

4-28. Соответствие между формулами и названиями

1)		а)	Уравнение Де-Бройля
2)		б)	Уравнение Планка

4-29. Наибольшее число электронов, находящихся на атомной орбитали в) 2

4-30. Могут существовать электронные конфигурации б) p⁴ г) f⁶

4-31. Соответствие между обозначением подуровня и числом атомных орбиталей

1)	d	а)	5
2)	f	б)	7
3)	s	в)	1
4)	p	г)	3

4-32. Последовательность заполнения атомных орбиталей по правилу Клечковского

б) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p ...

4-33. Максимально возможное число электронов на уровне с главным квантовым число 4 равно а) 32

4-34. Количество орбиталей на подуровне связано с орбитальным квантовым числом соотношением г)

4-35. Соответствие между обозначением орбитального квантового числа и его значением

1)	d	а)	2
2)	s	б)	0
3)	f	в)	3
4)	p	г)	1

4-36. Последовательность возрастания энергии атомных орбиталей а) 4s б) 4p в) 4d г) 4f

4-37. Электронная формула атома селена (порядковый номер 34)

б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

4-38. Электронная формула атома кремния (порядковый номер 14) а) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4-39. Последовательность возрастания энергии подуровней а) 5s б) 5p в) 5d г) 5f

4-40. Элемент, электронная формула иона которого Э^2– = [Ar3d¹⁰]4s²4p⁶

(порядковый номер аргона 18), – а) селен

4-41. Окончание электронной формулы ...3d⁷4s² соответствует элементу г) кобальту

4-42. Иону S^–2 соответствует электронная формула б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4-43. Периоды в периодической системе элементов расположены а) горизонтально

4-44. Группы в периодической системе элементов расположены б) вертикально

4-45. Периоды в периодической системе элементов имеются а) большие б) малые

4-46. Группы в периодической системе делятся на ... подгруппы в) главные и побочные

4-47. Периодически повторяется при увеличении зарядов ядер атомов в) строение электронных оболочек атомов

4-48. Номер периода в периодической системе г) равен числу электронных уровней, заполняемых электронами в атоме

4-49. Номер группы для элементов, расположенных в главных подгруппах, равен, как правило а) сумме s– и p–электронов внешнего слоя

4-50. Свойства элементов повторяются периодически при увеличении зарядов ядер их атомов, потому что г) периодически изменяется энергия ионизации

4-51. Энергией ионизации атома называется энергия а) выделяемая при присоединении электрона к атому

4-52. Сродством к электрону называется энергия а) выделяемая при присоединении электрона к атому

4-53. Одна из современных формулировок периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от ....»

в) величины зарядов ядер их атомов

4-54. Металлические свойства элементов по группе сверху вниз в) усиливаются

4-55. Типичные металлы находятся в а) начале каждого периода

4-56. Свойства элементов по периоду (слева направо) изменяются от а) металлических через амфотерные к неметаллическим

4-57. Элементы расположены по возрастанию энергии ионизации в паре а) литий и натрий б) хлор и натрий в) кислород и фтор г) азот и мышьяк

4-58. Элементы расположены по возрастанию радиуса атома в паре в) кислород и фтор

4-59. Усиление металлических свойств происходит в паре а) кальций – бериллий

4-60. Первый элемент обладает более сильными неметаллическими свойствами в паре

в) кальций – калий

4-61. Наибольшей электроотрицательностью обладает г) хлор

4-62. Наибольший радиус атома имеет: б) литий

4-63. Радиус атома по группе для элементов главных подгрупп сверху вниз б) возрастает

4-64. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду г) калий, натрий, сера, хлор

4-65. Элементы расположены в порядке возрастания их радиуса в группе б) хлор, сера, натрий, калий

4-66. Элемент, обладающий наибольшей электроотрицательностью г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

4-67. Элемент, радиус атома которого наибольший в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰

4-69. Элементы 3 периода заполняют электронами подуровни б) 3s и 3p

4-70. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰ г) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁰

4-71. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

г) Э^–1 = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ в) Э^–3 = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ б) Э⁺³ = 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰ а) Э⁺² = 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰

5-1. Атомы в молекуле удерживают силы б) электрические

5-2. Ионная связь осуществляется в молекуле г) NaCl

5-3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле а) H₂

5-4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле г) HCl

5-5. Характеристики химической связи б) длина связи в) валентный угол г) энергия связи

5-6. Металлические связи образуются в твердых веществах между а) атомами металлов

5-7. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью

г) металлической

5-8. Валентность – это б) число электронов на внешнем электронном слое атома

5-9. Ковалентные связи образуются между б) атомами неметаллов

5-10. Водородные связи образуются между г) между молекулами воды

5-11. Прочность химической связи зависит от а) длины связи б) кратности связи

5-12. Валентность атома по обменному механизму равна

­¯	­	­
s	p			d

б) 2

5-13. Наиболее короткой является связь г) K – F

5-14. Наиболее длинной является связь в) K – I

5-15. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи а) Na – I б) Na – Br в) Na – Cl г) Na – F

5-16. Гибридная орбиталь

в)

5-17. Ковалентная связь – это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов

5-18. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке

а)

5-19. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке

в)

5-20. Последовательность возрастания энергии связи а) K – I б) K – Br в) K – Cl г) K – F

5-21. Атом будет проявлять

­¯	­	­	­
s	p

а) донорные свойства

5-22. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять в) акцепторные свойства

5-23. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:

1)	KCl	а)	ионная
2)	H2	б)	ковалентная неполярная
3)	HCl	в)	ковалентная полярная
4)	Zn	г)	металлическая

5-24. Донорно-акцепторная связь имеется в б) NH₄⁺.

5-25. Атом углерода в молекуле CH₄ имеет гибридизацию г) sp³

5-26. Атом бериллия в молекуле BeCl₂ имеет гибридизацию а) sp

6-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле: а)

6-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле: в)

6-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле: в)

6-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле б)

6-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле: д)

6-6. Растворами называют в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия

6-7. Концентрация – это количественная мера в) содержания растворенного вещества в растворе

6-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с б) водой

6-9. Осмосом называют процесс в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану

6-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул

молярная концентрация	а)
нормальная концентрация	б)
массовая доля вещества	в)
мольная доля	г)
моляльная концентрация	д)

6-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно ... растворенного вещества. г) мольной доле

6-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально ... растворенного вещества. в) моляльной концентрации

6-13. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М

в) молярная масса вещества

6-14. Температура замерзания раствора в) ниже температуры замерзания растворителя

6-15. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа :

1)	Р	а)	осмотическое давление
2)	С	б)	молярная концентрация
3)	R	в)	универсальная газовая постоянная
4)	T	г)	абсолютная температура

6-16. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :

1)		а)	понижение температуры замерзания
2)		б)	криоскопическая постоянная
3)		в)	моляльная концентрация.

6-17. Осмотическое давление зависит от б) температуры г) концентрации растворенного вещества

6-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления

		г)

6-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

1)	нормальная	а)	моль-экв/л.
2)	моляльная	б)	моль/кг.
3)	молярная	в)	моль/л.
4)	массовая доля	г)	безразмерная
5)	процентная концентрация	д)	% массовые

6-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%–ного раствора. б) 40 г

6-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10% –ного раствора плотностью 1,109 г/мл. в) 332,7мл

6-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в в 100 миллилитрах 0,2 М раствора (молярная масса кислоты 63 г/моль). а) 1,26 г