Тема 7. Растворы электролитов.

7-1. Электролиты – это вещества, растворы которых б) проводят электрический ток

7-2. Неэлектролиты – это вещества, растворы которых а) не проводят электрический ток

7-3. Электролитами являются г) основания е) кислоты ж) соли

7-4. Уравнение процесса электролитической диссоциации: а) АВ  А⁺ + В^–

7-5. Значение ионного произведения воды д) 110^–14

7-6. рН раствора вычисляется по формуле в)

7-7. Электролиты классифицируют на сильные и слабые по величине а)

7-8. рН щелочного раствора: в) рН > 7

7-9. Степенью электролитической диссоциации называется в) отношение числа распавшихся на ионы молекул к числу молекул электролита в растворе

7-10. Величина степени электролитической диссоциации зависит от а) температуры б) природы растворителя г) концентрации раствора

7-11. Уравнения, описывающие свойства растворов, для электролитов и неэлектролитов различны, потому что электролиты в) распадаются на ионы и увеличивают число частиц в растворе

7-12. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) катионом слабого основания и анионом слабой кислоты б) катионом слабого основания и анионом сильной кислоты

г) катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

7-13. Степень гидролиза усиливается при б) добавлении воды

7-14. Слабые электролиты имеют величину степени диссоциации а) 3%  

7-15. Электролиты, при диссоциации которых из катионов образуются только катионы водорода и кислотные остатки, называются г) кислотами

7-16. Электролиты, при диссоциации которых из анионов образуются только анионы OH^– и катионы металла, называются а) кислотами б) кислотными оксидами в) основаниямиг) основными оксидами д) солями

7-17. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называются б) солями

7-18. Закон разбавления Оствальда имеет вид , где С – концентрация в) растворенного вещества

7-19. Ионным произведением воды (К_В) называется в) произведение константы диссоциации воды на ее молярную концентрацию

7-20. Соответствие между степенью диссоциации веществ и силой электролита:

1)	Na2SO4 ( = 90%)	а)	сильный
2)	H2SO3 ( = 25%)	б)	средний
3)	CH3COOH ( = 2, 5%)	в)	слабый
4)	C12H22O11 ( = 0%)	г)	неэлектролит

7-21. Сильные электролиты являются а) NaOH ( = 90%)б) Na₂SO₄ ( = 0,9) г) KNO₃ ( = 90%)

7-22. Слабые электролиты являются в) HCN ( = 0,2%) е) H₂S ( = 0,01%)

7-23. Уравнение для вычисления произведения растворимости сульфида серебра Ag₂S: а) или

7-24. Соответствие между формулами электролитов и классом вещества:

1)	NaCl	а)	соль
2)	Ba(OH)2	б)	основание
3)	H4P2O7	в)	кислота

7-25. Выражение константы диссоциации соответствует уравнению: г) H₃PO₃  3H⁺ + PO₃^3–

7-26. Среда, образуемая водным раствором Na₂CO₃ : в) щелочная

7-27. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле .

1)		а)	повышение температуры кипения раствора
2)	i	б)	изотонический коэффициент
3)		в)	эбулиоскопическая постоянная
4)		г)	моляльная концентрация вещества

7-28. Выражение соответствует уравнению а) H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^–

7-29. Среда, образуемая водным раствором Na₂SO₄ б) нейтральная

7-30. Изотонический коэффициент раствора NaNO₃ равен 1,8. Величина степени диссоциации α при этом в) 0,8

7-31. Степень диссоциации H₂SO₃ составила 25%. Тогда величина изотонического коэффициента i равна б) 1,5

7-32. Изотонический коэффициент раствора CH₃COOH равен 1,04. Тогда величина степени диссоциации α в) 0,04

7-33. Уравнение первой стадии гидролиза Na₂CO₃ в) CO₃^2– + H₂O  HCO₃^– + OH^–.

7-34. Концентрация ионов H⁺ в растворе с рН =1 составляет ..0,1.. моль/л

7-35. рН раствора с концентрацией ионов водорода 1 моль/л равен ..0..

7-36. ПР хлорида серебра AgCl равно ..., если его растворимость составляет 1,0710^–5 моль/л в) 1,1410^–10