- •Факультет геологический. Общая геология
- •Экзаменационные вопросы и задачи
- •Вопрос 1. Общая химия
- •Стехиометрия
- •Химическая термодинамика
- •Химическое равновесие
- •Химическая кинетика
- •Растворы. Растворы электролитов
- •Строение вещества
- •Вопрос 2. Химия элементов
- •3. Задача Стехиометрия
- •Химическая термодинамика
- •Химическое равновесие
- •Растворы электролитов
- •Химическая кинетика
- •Окислительно-восстановительные процессы
Растворы электролитов
Для растворов с концентрациями (моль/л) 0,0000000001, 0,01 и 1 вычислите рН, если растворенное вещество
i. соляная кислота HCl
ii. гидроксид натрия NaOH
iii. азотная кислота HNO3
Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе a = 0,0412. Вычислите константу диссоциации кислоты.
В каком объеме воды можно растворить 1 г
хлорида серебра? ПР(AgCl) = 1,8·10–10.
фосфата бария? ПР(Ba3(PO4)2) = 4,6·10–30
сульфида серебра. ПР(Ag2S) = 2,0·10–50.
Образуется ли осадок при сливании 10–3 М растворов фосфата натрия и хлорида бария в равных объемных отношениях. ПР(Ba3(PO4)2) = = 4,6·10–30.
Химическая кинетика
Составьте кинетическое уравнение реакции 2NО + O2 = 2NO2 по экспериментальным данным, приведенным в таблице. Вычислите константу скорости реакции.
С(NО), ммоль/л
С(O2), ммоль/л
r,10-8
моль/л·с
3,0
3,0
27,0
1,0
3,0
3,0
0,3
0,3
0,027
1,0
0,3
2,7
При 20°С скорость некоторой реакции равна 9,0 ммоль/(л·с), а при 0°С — 1,0 ммоль/(л·с). Вычислите скорость этой реакции при 100°С.
Для реакции 2NOг + Cl2,г = 2NOClг в четырех экспериментах получены данные, приведенные в таблице. Составьте кинетическое уравнение. Вычислите константу скорости реакции.
р(NO)исх, атм
0,50
0,25
1,0
0,50
p(Cl2)исх, атм
0,50
0,25
1,0
1,0
rисх, 10–2 атм/с
0,51
0,06
4,0
1,0
Как изменится константа равновесия, а также константы скоростей прямой и обратной реакций (уменьшатся или увеличатся) в равновесной системе 2SO2 + O2 Û 2SO3 при
понижении температуры?
повышении температуры?
понижении давления?
повышении давления?
при замене катализатора Fe2O3 на V2O5?
Окислительно-восстановительные процессы
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции (ионно-электронным методом). На основании значений стандартных электродных потенциалов (не проводя никаких расчетов) определите, в какую сторону смещено равновесие в стандартных условиях. Влияет ли на состояние равновесия и почему рН раствора?
HCl + MnO2 ®
HCl + K2Cr2O7®
HCl + KMnO4 ®
H2O2 + K2CrO4 + H2SO4 ®
Всего ~37 задач-заданий