Вопрос 2. Химия элементов

1. Классы химических соединений. Приведите примеры и назовите по три кислоты, основания и соли. Как можно идентифицировать (узнать среди других) выбранные вами

1. соли?

2. кислоты?

3. основания?

2. Водород. Строение атома. Изотопы. Окислительно–восстановительные свойства водорода. В природе. Получение, применение. "Водородная энергетика".

3. Бинарные соединения водорода. Приведите примеры кислотных, оснόвных и амфотерных гидридов. Продемонстрируйте их свойства на примере реакций с водой.

4. Общая характеристика элементов VIIA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические (окислительно-восстановитель­ные) свойства простых веществ.

5. Хлор. Электронное строение атома, молекулы. В природе. Получение и применение. Химические свойства (примеры реакций с водой, металлами и неметаллами). Соляная кислота.

6. Общая характеристика элементов VIA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические (окислительно-восстановитель­ные) свойства простых веществ.

7. Кислород. Нахождение в природе, получение и применение. Озон. “Озоновый щит”.

8. Оксиды неметаллов. Классификация. Получение и применение (по 3 примера оксидов каждого класса). Отношение к воде выбранных Вами оксидов.

9. Оксиды металлов (металлические, ионные). Кислотно–оснόвные свойства. Получение и применение (по 2 примера). Отношение к воде выбранных Вами оксидов.

10. Пероксиды. Окислительно-восстановитель­ные свойства, получение и применение перок­сида водорода. Взаимодействие перокси-­дов и надпероксидов с углекислым газом.

11. Кислотные и окислительно-восстано­ви­тель­ные свойства, получение и применение серной кислоты.

12. Общая характеристика элементов VA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические (окислительно-восстановитель­ные) свойства простых веществ. Нахождение в природе. Получение азота и фосфора.

13. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака. Свойства гидроксида и солей аммония.

14. Оксиды азота. Получение и свойства, образование в атмосфере и экологическая роль оксидов азота (II) и (IV).

15. Азотная кислота. Получение и применение. Взаимодействие с металлами и неметаллами (на примере меди, железа, фосфора).

16. Фосфаты в природе. Получение и свойства фосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и ее соединений (в связи со свойствами).

17. Общая характеристика элементов IVA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические (окислительно-восстано­витель­ные) свойства простых веществ. Нахождение в природе.

18. Углеводороды. Нахождение в природе (газовые гидраты), а также получение и приме­нение.

19. Карбонаты в природе. Получение и применение оксида углерода (IV). Сода.

20. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикагель. Гидролиз силикатов. Выветривание. Применение в промышленности (строитель­ные материалы).

21. Алюминий. Нахождение в природе. Получение и применение.

22. Алюминий. Кислотно-основные свойства оксида и гидроксида, их применение.

23. Общая характеристика элементов IIA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические свойства про­стых веществ.

24. Жесткость воды. Цели и методы ее устранения. Образование сталактитов и сталагмитов. Опреснение морской воды (промыш­ленные методы).

25. Общая характеристика элементов IA группы (положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические свойства про­стых веществ).

26. Первый ряд переходных элементов (3d-элементы). Строение атомов и проявляемые валентности. Примеры реакций получения простых веществ.

27. Гидроксиды 3d-элементов в состояниях высшей степени окисления (кислотно–оснόвные и окислительно-восста­нови­тельные свойства).

28. Железо. Строение атома и проявляемые валентности. В природе. Получение.

29. Железо. Строение атома. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Получение и свойст­ва.

30. VIIВ группа. Строение атомов и проявляемые степени окисления. Сравнение с элемен­тами VIIА группы.

31. Оксиды и гидроксиды марганца (кислотно-оснόвные и окислительно-восстанови­тель­­ные свойства)..

32. VIВ группа. Строение атома, проявляемые степени окисления хрома. Гидроксиды (кислоты и основания) хрома.

33. Нахождение в природе элементов IIA группы. Получение оксидов магния и кальция. Кислотно-основные характери­стики и взаимодействие с водой оксидов и гидроксидов.

34. IВ группа. Строение атомов, проявляемые степени окисления. Сравнение свойств про­стых веществ с элементами IА группы в реакциях с водой и кислотами. Соединения меди (I), (II).

Всего ~60 вопросов.