Химическая кинетика

18. Скорость химической реакции, методы ее определения (конкретный пример экспериментального определения скорости реакции). Основной закон химической кинетики.

19. Влияние температуры на скорость химической реакции. Причины влияния. Уравнение Аррениуса. Приведите 2 примера реального использования изменения температуры для изменения скорости.

20. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Причины влияния. Приведите 2 примера реального использования изменения концентрации реагента для изменения скорости реакции.

Растворы. Растворы электролитов

21. Растворы (твердые, жидкие, газообразные — по 2 примера). Способы выражения концентрации растворов. Процентная и молярная концентрации, мольная доля.

22. Электролиты, определение. Жидкие электролиты (2 примера). Механизм электропроводности растворов электролитов.

23. Сильные и слабые электролиты (по 3 примера). Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

24. Протолитические равновесия. Константа равновесия. Приведите три примера

    1. кислот.

    2. оснований.

25. Автопротолиз воды (рН, температурная зависимость). Ионное произведение воды. рН растворов кислот, оснований, солей. Чему равны рН 10^­­–2 М и 10^–8 М растворов

    1. соляной кислоты?

    2. гидроксида натрия?

26. Кислоты (определение): сильные и слабые; растворимые в воде и нерастворимые. Применение (по 1 примеру).

27. Основания (определение): сильные и слабые; растворимые в воде и нерастворимые. Применение (по 1 примеру).

28. Соли (определение): средние, оснόвные и кислые; растворимые и нерастворимые в воде. Применение (по 1 примеру).

29. Гидролиз солей (определение). Приведите 3 примера растворов солей с разными рН (<7, »7, >7).

    1. Константа и степень гидролиза.

    2. Использование гидролиза солей в быту и промышленности (по 1–2 примера).

30. Равновесие осадок — раствор. Насыщенный раствор (определение). ПР. Условия образования и растворения осадка.

31. (III). Коллоидные системы в природе.

32. Симплексные и комплексные соединения. Координационное число. Константа устойчивости.

    1. Приведите по 2 примера устойчивых и неустойчивых комплексных ионов.

    2. Двойные соли.

33. Окислительно-восстановительные процессы (2 примера). Окислительные и восстановительные полуре­акции. Примеры окислительно-восста­нови­­­тель­ных процессов в природе.

34. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал.

    1. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.

    2. Факторы, определяющие величину электродного потенциала.

Строение вещества

35. Атомная орбиталь (АО). Квантовые числа. s, p, d-АО (симметрия).

36. Заполнение АО электронами. Принцип Паули. Правило Хунда. Энергетические диаграммы элементов

    1. 2-го периода

    2. 3-го периода

    3. 4-го периода

37. Ионизационный потенциал и сродство к электрону атомов (порядок величин, единицы измерения). Закономерности изменения при движении по

    1. А и В группам периодической системы Менделеева Д. И. сверху вниз.

    2. рядам периодической системы Д. И. Менделеева слева направо.

38. Химическая связь. Перекрывание АО (s-, p-МО). Характеристики связи: энергия, длина, полярность (определения, единицы измерения).

39. Cвязывающие, несвязывающие и антисвязывающие МО. Кратность связи. (На примере молекул

    1. Н₂, и НеН.)

    2. Н₂⁺ и Н₂^{–––-––})

    3. Na₂ и K₂)

40. Заполнение МО электронами. Принцип Паули. Правило Хунда Кратность и относительная прочность связи (что такое "прочность связи"?). На примере энергетических диаграмм двухатомных молекул, образованных элементами 1-го периода.

41. Электронное строение веществ, образованных из атомов. Металлы, неметаллы, полупроводники.

42. Водородная связь (энергия водородной связи в сравнении с другими видами связи). Свойства воды, обусловленные водородными связями.

Всего ~60 билетных вопросов.