Лабораторная работа

Опыт 1. Свойства некоторых аквакомплексов (кристаллогидратов)

В фарфоровые тигли поместите 1–2 микрошпателя кристаллогидратов CuSO₄·5Н₂О, CoCl₂·6H₂O, CrCl₃·6H₂O, NiSO₄·7H₂O. Нагревайте кристаллогидраты на плитке, перемешивая их время от времени стеклянной палочкой. Обратите внимание на изменение цвета кристаллов. После того, как тигли остынут, добавьте в них 1–2 капли воды и вновь отметьте изменение окраски раствора.

Объясните, почему изменяется окраска исследуемых веществ при нагревании и при растворении. Напишите уравнения реакций.

Опыт 2. Получение гидроксокомплексов

В три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хрома (III) и алюминия и в каждую из них добавьте по каплям раствор щелочи (NaOH или КОН). Наблюдать вначале выпадение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.

Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(ОН)₄]^2-, [Cr(ОН)₆]^3- и [Al(ОН)₆]^3-.

Опыт 3. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетраамминмеди (II) [Cu(NH₃)₄]

Поместите в две пробирки по 10 капель раствора сульфата меди и добавьте в одну из них 2 капли хлорида бария. На присутствие какого иона указывает выпавший осадок? Во вторую пробирку внести кусочек гранулированного олова и наблюдать выделение на его поверхности красноватого налета меди.

Получите комплексное соединение меди, для чего поместите в пробирку 15-16 капель раствора сульфата меди и по каплям добавлять 25%-ный раствор аммиака. Наблюдайте растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамминмеди (II). Полученный раствор разделите в две пробирки и проведите те же два опыта, которые были проделаны с раствором медного купороса. Выпадает ли осадок при добавлении хлорида бария? Выделяется ли медь на грануле олова?

Напишите уравнения всех проведенных реакций и уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения меди.

Опыт 4. Разрушение комплекса при осаждении

комплексообразователя

Вначале проделайте предварительный опыт. Налейте в две пробирки по 1 – 2 капли раствора нитрата ртути (II) и прибавьте в одну из них 1 – 2 капли раствора щелочи, а в другую – столько же раствора сероводородной воды. Отметьте цвет образующихся малорастворимых соединений Hg(OH)₂ –HgO и HgS.

К 6 – 8 каплям раствора нитрата ртути (II) добавьте по каплям раствор иодида калия. Отметьте цвет образующегося осадка и его последующее растворение после добавления избытка раствора иодида калия. Напишите уравнения обеих реакций, учитывая, что координационное число ртути (II) равно в этом случае 4.

Полученный раствор тетраиодогидраргирата (II) калия [или, иначе, тетраиодомеркурата (II) калия], содержащий избыток иодида калия, разделите на две части. К одной из них добавьте несколько капель раствора щелочи, а к другой – сероводородной воды. Отметьте наблюдения. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения ртути. Как влияет добавление щелочи и сероводорода на диссоциации комплексного иона? Объяснить, в каком случае легче разрушится комплексное соединение, учитывая, что произведение

растворимости Hg(ОН)₂ – величина порядка 10^-26, а HgS - 10^-52.