Контрольные вопросы

1 Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и иод могут проявлять степень окисления -I, +VII, +V, +III, +I, а фтор только -I?

2 В какой степени окисления галогены могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные; в) окислительные и восстановительные? Написать соответствующие электронные формулы для хлора и иода.

3 В чем принципиальное различие получения молекулярных галогенов из соединений, содержащих ионы Г^- или ГО^3- ? Написать два уравнения соответствующих реакций получения хлора.

4 Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней: а) молекулярного хлора; б) иона хлора; в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи?

5 Как изменяется прочность химической связи в ряду НF, НСI, НВr, НI? Чем это объясняется?

6 Какими галогенами можно вытеснить Вr₂ из растворов: а) КВr; б) КвrО₃? Написать уравнения соответствующих реакций, указать окислитель и восстановитель в каждом случае. Сравнить физические и химические свойства галогенов, показать зависимость свойств галогенов от строения их атомов.

7 Какими способами можно получить бром из бромида калия?

Список рекомендуемой литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш.шк.; 2002. – 743с., ил.

2. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия – в центре наук: В 2-х частях Пер. с англ. – М.: Мир, 1983. – 520с., ил. – Ч.2. (Книга 1-2 авторов)

3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей органической химии: Учебное пособие для вузов. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, 1986. – 288с., ил. (Книга 3-х авторов)

4. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. – Л.: Химия, 1990. – 239с. (Книга 1-2 авторов)

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попкоа В.А. Начала химии. – 7-е изд., перераб и доп. – М.: Экзамен, 2002. – 370с. (Книга 3-х авторов)

6. Курс общей химии / Н.В. Коровин, Г.Н. Масленникова, Э.И. Мингулина, Э.Л. Филиппов; Под ред. проф. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб и доп. – М.: Высшая школа, 1990. – 387с. (Книга 4-х авторов)

7. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. –М. : Химия, 1991. – 256с. (Книга 3-х авторов)

8. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. 2-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2000. – 527с.: ил.

Содержание

1. Теоретические основы общей химии	3
1.1 Химическая кинетика и равновесие	3
1.2 Гидролиз солей	9
1.3 Окислительно-восстановительные реакции	12
1.4 Комплексные соединения	15
1.5 Коррозия металлов	19
2. Химия элементов	23
2.1 Подгруппа меди	23
2.2 Алюминий	27
2.3 Азот	29
2.4 Сера	34
2.5 Галогены	40
Список рекомендуемой литературы