Строение атома. Химическая связь.

1. Напишите электронные формулы для атомов натрия,железа;для ионов Cr³⁺,C1^- .Какие атомы или ионы изоэлектронны иону Cl^- ?

2. Как изменяется с ростом порядкового номера значение первого потенциала ионизации у элементов второго периода?

3. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов фосфора и алюминия.

4. На каком основании Cr и S,C1 и Мп расположены в одной группе

периодической системы Д.И.Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

5. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, определите,какая из связей является наиболее полярной:Са-Н, I-C1.C-S.

6. В каком из приведенных соединений:LiF, BeF ,BF ,CF связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?

7. Как изменяется прочность связи в ряду:НF-НСl-НВг-Н1?

8. Каким типом гибридизации АО азота описывается образование молекулы NH₃,иона

NH₄⁺ ? Какова пространственная структура этих частиц?

9. Опишите с помощью метода МО электронное строение О₂ .Какими магнитными свойствами обладает молекула О₂ :диамагнитна или парамагнитна?

10. BaCl₂ в водных растворах -сильный электролит,a HgCl₂-слабый электролит. Объясните это различие в свойствах солей.

11 Сероводород при обычной температуре - газ, а вода- жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

К занятию №15

Окислительно-восстановительные процессы.

Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к окислителю.

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Сг₂О₃ ,К₂Сг₂О₇ ,Сг₂(SO₄)₃,Fe(CrO₂)₂ .

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие-восстановление: S——> SO₄^2- ,Br₂ ——> 2Br ^-, V²⁺——> V0₃^- ,CL^-——> CLO₃^- .

3. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным:

NH₄CL= NH₃ + HCL; 2K₂CrO₄+ H₂SO₄ = К₂Сг₂O₇+ К₂S0₄+ Н₂О;

Fe + S = FeS ; H₂ + CL₂ = 2 HCL.?

4. В каких из следующих реакций азот является окислителем, в каких – восстановителем:

N₂+O₂= …^; N₂ + Li =… ; N₂+Mg = … ?

5. Составьте уравнения полуреакций:

MпО₄ ^-——> Mn^z+ (рН<7); Cr0₂^- ——> СгО₄ ^2- (рН>7); SO₃ ^z-——> SO₄ ^2- (рН=7).

6. Закончите уравнения .реакций:

HCLO₃ ——>CLO₂ + HCLO₄ + Н₂0 ; NH₄NO₃ —>N₂О + H₂0:

KI+ K₂Cr₂0₇+ H₂.SO₄ ——>.I₂ + . . . ; AL + HNO₃ ——>NH₄NO₃ + ...

.

7. Напишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

Na₂S + К₂ Сг₂ О₇ + Н₂S0₄ ——>… ; Н₂0₂ + KI ——>… ;

РН₃.+ KMnO₄ + HCL —> …. ; NaCLO + CrCL₃ + NaOH ——>. . .

8. По приведенным ниже полуреакциям составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярном виде:

a)lOFe²⁺ ——> lOFe³⁺ + 10e

2МпО₄^- + 16Н⁺ + 10е ——> 2Mn²⁺ + 8Н₂О

b)3Mg° —-> ЗMg²⁺ +6e

SO₄ ^2- + 8Н⁺ + 6е —> S⁰ + 4Н₂О

9. В 1 л раствора содержится 10г HCL0₄ .Вычислите нормальную концентрацию

HCLO₄ , исходя из реакции:

SO₂ + HCLO₄ + Н₂0 ——> HCL + Н₂SO₄

10. Какой обьём 0.1Н К₂Сг₂0₇ потребуется для окисления 20мл 0,2М Na₂S в кислой среде?

К занятиям №17 и №18